7.3 deel 1

• Scheikunde
• Middelbare school
• havo
• Leerjaar 4

7.1

H7: Zuren

7.3: Molariteit in water 

Leerdoelen

Je kunt het begrip molariteit uitleggen.

Planning

Voorkennis 

Uitleg
Opdracht 24
Opdrachten maken

concentratie/ molariteit

Concentratie (symbool c) van een stof in een oplossing is de hoeveelheid stof (meestal gram) per volume eenheid (meestal Liter) van de oplossing.

c = m : V   (let op: volume van de oplossing, niet de opgeloste stof)

Molariteit (weergegeven door de stof tussen vierkante haakjes te zetten) is de concentratie in mol per Liter:  [X] = n : V
(let op: volume van de oplossing, niet de opgeloste stof)

concentratie/ molariteit

Concentratie en Molariteit zeggen dus allebei iets over hoeveel stof er per volume (per Liter dus) is opgelost.

Concentratie zegt hoeveel gram er is opgelost. (massa per volume)

Molariteit zegt hoeveel mol er is opgelost. (mol per volume)

In de scheikunde wordt de molariteit veel meer gebruikt.

concentratie/ molariteit

Notatie Molariteit: je noteer molariteit als rechte haken om de formule van de opgeloste stof.

Voorbeelden:

[O₂] = molariteit van opgeloste zuurstof

[C₆H₁₂O₆] = molariteit van opgeloste glucose

[NaCl] = molariteit van de opgeloste natriumchloride

[Na⁺] = molariteit van de opgeloste natriumionen

[CO₃^2-] = molariteit van de opgeloste carbonaationen

concentratie/ molariteit

De eenheid van molariteit kun je op verschillende manieren noteren:

- mol / L  of  mol * L^-1 (spreek uit: mol per Liter)

- M (spreek uit: molair)

Molair en mol per liter zijn dus hetzelfde!

Voorbeelden

[NH₃] = 0,15 M                      De molariteit van ammoniak is 0,15 molair

[Na⁺] = 1,20 mol / L             Er is per liter 1,20 mol natriumionen opgelost

Je kunt dus niet in 1 stap van massa naar molariteit!

We gebruiken de formule :  [x] = n / V

n = aantal mol

V = volume (in liter)

Maak opdracht 24 en maak een foto van je antwoord.

Oefenen 

Maak de opdrachten 1 t/m 3 van 4.3 

Oefenen 

Maak de opdrachten van 7.3

Maak de opdrachten alleen.  

Klaar? 
1. Ga verder met 27, 28 etc.