massaverhoudingen

• Scheikunde
• Middelbare school
• havo
• Leerjaar 3

fase overgang

chemische reactie

mengsel

bloksschema

= schematische voorstelling van een scheikundig proces
In het blokje staat de naam van het proces, of de plek waar het plaatsvindt (reactievat 3, tank 22)
De pijlen geven aan welke stoffen er in gaan of uit gaan

blokschema

 

leerdoelen

wet van behoud van massa:

-kennen

-kunnen uitleggen

- ermee kunnen rekenen (= toepassen)

massaverhouding van een reactie

- weten dat elke soort reactie zijn eigen massaverhouding heeft

-kunnen uitleggen wat daarmee wordt bedoeld

- ermee kunnen rekenen

Wet van behoud van massa

Er kan geen massa verschijnen of verdwijnen.

wet van behoud van massa

aluminium (s)   +  zuurstof (g)   --> aluminiumoxide (s)

9  g              +             ?          =                  17 g

?           +           80 kg           =            170 kg

wet van behoud van massa

waterstofchloride (g) + ammoniak (g) ->  salmiak (s)

3,6  mg        +      1,7  mg    ->     ......
7,2  kg     +   ............  kg     ->    10,6  kg

stoffen reageren met elkaar in een constante massaverhouding

koolstof (s)   +   zuurstof (g).     ->   koolstofdioxide (g)

3   g           :              8  g       ->                                         


Voor elke soort reactie is de massaverhouding anders!!!!!

aluminium (s)   + zuurstof (g)  -> aluminiumoxide (s)
9 g                  8 g                                             

Hoeveel gram aluminiumoxide ontstaat er?
Hoeveel gram aluminium reageert er met 25 g zuurstof?

aluminium         9              ?     
zuurstof          8            25

                           ijzer   +    zuurstof -> ijzeroxide

massaverhouding         3,1      :       1                                                       

Hoeveel zuurstof reageert er met 26 gram ijzer?

Hoeveel gram ijzeroxide ontstaat er dan?

zelf aan het werk

havo: §2.4 lezen tot overmaat/ondermaat

maken opgave 38 tm 40

klaar? dan verder werken

Zelf aan het werk

Vragen?
§3.2 goed doorlezen
opgave 10 tm 16 maken (17 niet)

rekenen met massaverhoudingen

koolstof (s)   +   zuurstof (g) ->   koolstofdioxide (g)
12   g         :      32  g     ->                             
Met een verhoudingstabel (kruislings vermenigvuldigen)
Hoeveel gram zuurstof reageert met 20 gram koolstof?

koolstof        12       20
   zuurstof         32        ?      

vorige les

vandaag wet van behoud van massa practicum

practicum staalwol verbranden

staalwol  (s)    + zuurstof  (g)   --> ijzeroxide (s)

Voorspel of het reactieproduct meer massa heeft dan de staalwol

Weeg het plukje staalwol voor en na de reactie

Voor = ........gram

Na = .......gram

vandaag

leerdoelen §2

Je kunt een reactieschema opstellen. (met fase)
Je kunt rekenen met de wet van behoud van massa.
Je kunt rekenen met massaverhoudingen.
Je kunt rekenen met overmaat.

vandaag zelf aan het werk

extra oefening massaverhoudingen 1
extra oefening massaverhouding 2
 toepassen (einde H3) opgave 31 en 34 tm 38 maken,
nakijken en verbeteren, vragen stellen!

rekenen met massa verhoudingen

aluminium     +      zuurstof  --> aluminiumoxide
9        :          8                                        

Hoeveel zuurstof reageert er met 125 gram aluminium?

overmaat

aluminium     +      zuurstof  --> aluminiumoxide

9        :          8                              17     

                                 

   Je hebt 210 g    aluminium  en  230 g zuurstof.

hoeveel gram zuurstof reageert er?

Hoeveel zuurstof houdt je over = overmaat?

vandaag

leer je over reagens  en  aantoningsreacties

leer je reactieschema's maken

reactie schema (met woorden/namen)

probeer zo veel mogelijk de fase aanduiding te gebruiken

(s) (l) (g)

voorbeeld:

koolstof reageert met zuurstof tot koolstofmono-oxide

koolstof reageert met zuurstof tot koolstofmono-oxide

1: welke stof(fen). is/zijn de beginstoffen

2: welke stof(fen) is/zijn de eindproducten

Maak je reactieschema     (met + -> )

koolstof + zuurstof (g) -> koolstofmono-oxide

Bij een vergisting ontleedt glucose in alcohol en koolstofdioxide

.

Beginstof(fen)?

Eindproduct(en)?

ammoniak ontstaat door stikstof met waterstof te laten reageren

Fotosynthese is een proces, waarbij zonne energie gebruiktt wordt om glucose en zuurstof te produceren uit koolstofdioxide en water.

Natriumcarbonaat kan ontleden. Er onstaan dan koolstofdioxide, natrium en zuurstof.

(in tweetallen) 20 minuten

Zoek op en noteer in je schrift:
- Wat zijn aantoningsreacties?
- Wat is een reagens? (meervoud reagentia)
-Wat wordt bedoeld met selectief en gevoelig?
- Welke aantoningsreacties zijn er voor:
Water,    koolstofdioxide,   zetmeel,   zwaveldioxide, waterstof, zuurstof

Blafje

vervolg

CO2 = koostofdioxide

Aantonen met kalkwater (reagens)
Heldere kleurloze vloeistof wordt wit troebel

Welke opstelling klopt er?