HEY 5.2 Zouten in water 1 + 2

5.2 Zouten in water deel 1

1 / 33

Slide 1: Diapositive

ScheikundeMiddelbare schoolhavoLeerjaar 4

Cette leçon contient 33 diapositives, avec quiz interactifs et diapositives de texte.

La durée de la leçon est: 45 min

Éléments de cette leçon

5.2 Zouten in water deel 1

Slide 1 - Diapositive

Vandaag

Je leert hoe zouten in water oplossen

Je leert welke zouten wel en welke zouten niet in water oplosbaar zijn

Eerst even herhaling van vorige paragraaf!

Slide 2 - Diapositive

Wat is de formule van het hydroxide-ion?

OH-

S2-

O2-

NH4+

Slide 3 - Quiz

Wat is de verhoudingsformule van natriumfosfaat?

N a (P O^{​ 4 ​ ​})^{​ 3 ​ ​}

N a^{​ 2 ​ ​} C O^{​ 3 ​ ​}

N a^{​ 3 ​ ​} P O^{​ 4 ​ ​}

N a F

Slide 4 - Quiz

Wat is de naam van PbO2?

loodoxide

lood(II)oxide

lood(IV)oxide

looddioxide

Slide 5 - Quiz

Zouten oplossen

Zout oplossen: valt uiteen in losse ionen en deze ionen kunnen vrij bewegen

--> elektrische geleiding

Veel zouten goed oplosbaar in water

Slide 6 - Diapositive

Hydratatie

Ionen laten elkaar los en worden omgeven door watermoleculen --> gehydrateerde ionen

Slide 7 - Diapositive

Oplosvergelijking

Oplosvergelijking:

zout (s) -> +ion (aq) + -ion(aq)

Aqua geeft aan dat er een

mantel van water om het ion zit

Slide 8 - Diapositive

natriumchloride oplossen in water:

wat is de formule van natriumchloride?
NaCl
oplosvergelijking:
NaCl (s) -> Na⁺ (aq) + Cl^- (aq)

aluminiumnitraat oplossen in water:

wat is de formule van aluminiumnitraat?
Al(NO₃)₃
oplosvergelijking:
Al(NO₃)₃(s) -> Al³⁺ (aq) + 3NO₃^- (aq)

Slide 9 - Diapositive

Indampvergelijking

Wanneer een zout is opgelost, kun je deze oplossing
ook indampen. Het water verdampt, de lossen ionen
trekken weer naar elkaar en worden een vast zout

Indampvergelijking:

+ion (aq) + -ion(aq) -> zout(s)

Voorbeeld
bariumbromide-oplossing indampen:
Ba²⁺ (aq) + 2Br^- (aq) -> BaBr₂ (s)

Slide 10 - Diapositive

Wat gebeurt er met een zout wanneer je dit oplost in water?

Niks

Verdwijnt

Valt uit elkaar in ionen

Ionen blijven aan elkaar

Slide 11 - Quiz

Hoe noem je een ion wat in water is opgelost?

Gehydrateerd ion

Opgelost ion

Zout

Zoutoplossing

Slide 12 - Quiz

Wat is de formule van zinknitraat?

Z n (N O^{​ 3 ​ ​})^{​ 2 ​ ​}

Z n N O^{​ 3 ​ ​}

Z n^{​ 2 ​ ​} N O^{​ 3 ​ ​}

Z n (N O^{​ 3 ​ ​})^{​ 3 ​ ​}

Slide 13 - Quiz

De oplosvergelijking van
zinknitraat is:

Z n^{​ 2 + ​ ​} (a q) + 2 N O^{​ 3 ​ - ​ ​} (a q) \to Z n (N O^{​ 3 ​ ​})^{​ 2 ​ ​} (s)

Z n (N O^{​ 3 ​ ​})^{​ 2 ​ ​} (s) \to Z n^{​ 2 + ​ ​} (a q) + 2 N O^{​ 3 ​ - ​ ​} (a q)

Slide 14 - Quiz

De indampvergelijking van
een zinknitraat-oplossing is:

Z n^{​ 2 + ​ ​} (a q) + 2 N O^{​ 3 ​ - ​ ​} (a q) \to Z n (N O^{​ 3 ​ ​})^{​ 2 ​ ​} (s)

Z n (N O^{​ 3 ​ ​})^{​ 2 ​ ​} (s) \to Z n^{​ 2 + ​ ​} (a q) + 2 N O^{​ 3 ​ - ​ ​} (a q)

Slide 15 - Quiz

Aan de slag!

5.2 Zouten in water lezen

Maken opdr. 19 t/m 26

Vergeet je nakijkwerk niet!

Slide 16 - Diapositive

5.2 Zouten in water deel 2

Slide 17 - Diapositive

Vandaag

Je leert hoe zouten in water oplossen

Je leert welke zouten wel en welke zouten niet in water oplosbaar zijn

Eerst even herhaling van vorige les!

Slide 18 - Diapositive

Waarom geleid vast zout geen stroom?

Zout geleidt altijd stroom.

De deeltjes van een zout krijgen pas lading wanneer vloeibaar.

De geladen deeltjes in het rooster zitten vast.

positief en negatief heffen elkaar op.

Slide 19 - Quiz

Welke hydratatie zie je hiernaast?

Hydratatie van een positief ion

Hydratatie van een negatief ion

Dat is niet op te maken uit dit plaatje.

Slide 20 - Quiz

.
Deze oplosvergelijking klopt

wel

niet

Slide 21 - Quiz

De indampvergelijking van
zinknitraat is:

Z n^{​ 2 + ​ ​} + 2 N O^{​ 3 ​ - ​ ​} \to Z n (N O^{​ 3 ​ ​})^{​ 2 ​ ​}

Z n (N O^{​ 3 ​ ​})^{​ 2 ​ ​} \to Z n^{​ 2 + ​ ​} + 2 N O^{​ 3 ​ - ​ ​}

Z n^{​ 2 + ​ ​} + N O^{​ 3 ​ - ​ ​} \to Z n (N O^{​ 3 ​ ​})^{​ 2 ​ ​}

Z n (N O^{​ 3 ​ ​})^{​ 2 ​ ​} \to Z n^{​ 2 + ​ ​} + N O^{​ 3 ​ - ​ ​}

Slide 22 - Quiz

Oplosbaarheid

Niet alle zouten lossen op.

Als de ionbinding te sterk is, komen die ionen niet los

Binas tabel 45A!

Belangrijke symbolen: g (goed oplosbaar), s (slecht oplosbaar) en r (reageert met water)

Slide 23 - Diapositive

Slide 24 - Diapositive

Voorbeeld

Oplosvergelijking van lood(II)jodide

lood(II)jodide: PbI₂
kijk bij Pb²⁺ en I^-
deze is slecht oplosbaar
dus er is GEEN oplosvergelijking

Slide 25 - Diapositive

4 zouten met een oxide-ion (O^2-) reageren in water:

O^2- neemt H⁺ van water op en wordt OH^-

Na₂O + H₂O -> 2OH^- + 2Na⁺

K₂O + H₂O -> 2OH^- + 2K⁺

CaO + H₂O -> 2OH^- + Ca²⁺

BaO + H₂O -> 2OH^- + Ba²⁺

Slide 26 - Diapositive

Wat is de formule van natriumcarbonaat?

N a C O^{​ 3 ​ ​}

N a^{​ 2 ​ ​} C O^{​ 32 ​ ​}

N a^{​ 2 ​ ​} C O^{​ 3 ​ ​}

N a^{​ 2 ​ ​} (C O^{​ 3 ​ ​})^{​ 2 ​ ​}

Slide 27 - Quiz

Wat is de formule van ammoniumsulfaat?

(N H^{​ 4 ​ ​})^{​ 2 ​ ​} S O^{​ 4 ​ ​}

(N H^{​ 4 ​ ​}) (S O^{​ 4 ​ ​})

N H^{​ 4 ​ ​} S O^{​ 4 ​ ​}

N H^{​ 4 ​ ​} (S O^{​ 4 ​ ​})^{​ 2 ​ ​}

Slide 28 - Quiz

Zet de juiste zoutnamen bij de verhoudingsformules.

N a^{​ 2 ​ ​} S O^{​ 3 ​ ​}

C u^{​ 3 ​ ​} (P O^{​ 4 ​ ​})^{​ 2 ​ ​}

F e^{​ 2 ​ ​} (C O^{​ 3 ​ ​})^{​ 3 ​ ​}

natriumsulfaat

natriumsulfiet

koperfosfaat

calciumfosfaat

ijzer(II)carbonaat

ijzer(III)carbonaat

Slide 29 - Question de remorquage

Hoe is de oplosbaarheid van magnesiumfosfaat?

goed

matig

slecht

Slide 30 - Quiz

Hoe is de oplosbaarheid van ammoniumfluoride?

goed

matig

slecht

Slide 31 - Quiz

De oplosvergelijking van aluminiumfosfaat, , is:

A l P O^{​ 4 ​ ​}

A l^{​ 3 + ​ ​} (a q) + P O^{​ 4 ​ 3 - ​ ​} (a q) \to A l P O^{​ 4 ​ ​} (s)

A l P O^{​ 4 ​ ​} (s) \to A l^{​ 3 + ​ ​} (a q) + P O^{​ 4 ​ 3 - ​ ​} (a q)

Dit zout lost slecht op.

A l P O^{​ 4 ​ ​} \to A l^{​ 3 + ​ ​} + P O^{​ 4 ​ 3 - ​ ​}

Slide 32 - Quiz

Aan de slag!

5.2 Zouten in water lezen

Maken opdr. 27 t/m 32

Slide 33 - Diapositive

HEY 5.2 Zouten in water 1 + 2

Éléments de cette leçon

Slide 1 - Diapositive

Slide 2 - Diapositive

Slide 3 - Quiz

Slide 4 - Quiz

Slide 5 - Quiz

Slide 6 - Diapositive

Slide 7 - Diapositive

Slide 8 - Diapositive

Slide 9 - Diapositive

Slide 10 - Diapositive

Slide 11 - Quiz

Slide 12 - Quiz

Slide 13 - Quiz

Slide 14 - Quiz

Slide 15 - Quiz

Slide 16 - Diapositive

Slide 17 - Diapositive

Slide 18 - Diapositive

Slide 19 - Quiz

Slide 20 - Quiz

Slide 21 - Quiz

Slide 22 - Quiz

Slide 23 - Diapositive

Slide 24 - Diapositive

Slide 25 - Diapositive

Slide 26 - Diapositive

Slide 27 - Quiz

Slide 28 - Quiz

Slide 29 - Question de remorquage

Slide 30 - Quiz

Slide 31 - Quiz

Slide 32 - Quiz

Slide 33 - Diapositive

Plus de leçons comme celle-ci

5.2 Zouten in water

5.2 Zouten in water

5.2 Zouten in water

4.2 Zouten in water

5.2 Het oplossen van zouten

H5.1 + H5.2 - Zoutformules + Zouten in water _ Deel 2

H5.1 + H5.2 - Zoutformules + Zouten in water _ Deel 2

H5.1 + H5.2 - Zoutformules + Zouten in water _ Deel 2