H6: Chemisch Rekenen - 6.3

6.3
Molecuulmassa, massaverhouding en wet van behoud van massa
1 / 18
suivant
Slide 1: Diapositive
ScheikundeMiddelbare schoolvmbo tLeerjaar 3

Cette leçon contient 18 diapositives, avec quiz interactifs et diapositives de texte.

time-iconLa durée de la leçon est: 50 min

Éléments de cette leçon

6.3
Molecuulmassa, massaverhouding en wet van behoud van massa

Slide 1 - Diapositive

Leervragen
Hoe bereken je de massa van een stof?
Hoe bereken je de molecuulmassa?
Verandert de massa bij een reactie?
Hoe bereken je de massaverhouding bij een reactie?

Slide 2 - Diapositive

Molecuulmassa
Stoffen bestaan uit moleculen.
Moleculen bestaan uit atomen.

De massa van alle atomen samen is de massa van een molecuul.

Slide 3 - Diapositive

Symbool
atoommassa
atoomnummer

Slide 4 - Question de remorquage

Molecuulmassa bereken
1. Schrijf de molecuulformule op.
2. Zoek de atoommassa’s op in de BINAS
3. Bereken de molecuulformule.
Voorbeeld
1. H2O
2. H = 1,0 u
O = 16,0 u
3. H = 1,0 u x 2 = 2,0 u
O = 16,0 u x 1 = 16,0 u
2,0 + 16,0 = 18,0 u
De molecuulmassa van H2O is 18,0 u 

Slide 5 - Diapositive

Wat is de molecuulmassa van ammoniak?

Slide 6 - Question ouverte

NH3
C6H12O6
CH4CO2
NaCl
60 u
58 u
85 u
17 u
20 u
57 u
220 u
186 u
180 u
170 u
15 u
10 u

Slide 7 - Question de remorquage

wet van behoud van massa
De massa van de beginstoffen is gelijk aan de massa van de reactieproducten.
Gassen wegen ook mee!

Slide 8 - Diapositive

Wet van behoud van massa

Slide 9 - Diapositive

Wet van behoud van massa

Slide 10 - Diapositive

Wat is de juiste betekenis voor de wet van behoud van massa?
A
Alle atomen voor de reactie, zijn ook na de reactie aanwezig en de massa's zijn gelijk in een open ruimte
B
Alle moleculen voor de reactie, zijn na de reactie ook aanwezig
C
Molecuulmassa's voor en na de pijl zijn gelijk
D
Alle atomen voor de reactie, zijn ook na de reactie aanwezig en de massa's zijn gelijk in een gesloten ruimte

Slide 11 - Quiz

Massaverhouding
De massaverhouding is gelijk aan de verhouding van de molecuulmassa's van de stoffen die met elkaar reageren.

Slide 12 - Diapositive

Geef van de verbranding van glucose de
reactievergelijkingen en de verhoudingen
glucose : zuurstof

Slide 13 - Question ouverte

Molecuulmassa
Alle stoffen hebben massa.
Stoffen bestaan uit moleculen. 
De atomen in de moleculen bepalen samen de massa v.e. stof.
De atoommassa staat in de BINAS.

Slide 14 - Diapositive

Molecuulmassa berekenen
1. Schrijf de molecuulformule v.d. stof op.
2. Zoek in de binas de atoommassa’s van de atomen op.
3. Bereken de molecuulmassa v.d. stof.

Slide 15 - Diapositive

De massa voor en na een reactie
De wet van behoud van massa houdt in dat de massa van de beginstoffen gelijk is aan de massa van de reactieproducten.
Als 1 v.d. beginstoffen een gas is, moet je deze ook meewegen.

Slide 16 - Diapositive

Massaverhouding
De massaverhouding is gelijk aan de verhouding van de molecuulmassa’s van de stoffen die met elkaar reageren.
Bij de bepaling van de massaverhouding houd je rekening met de coëfficiënten.

Slide 17 - Diapositive

huiswerk
Maak opgaven 6.3
Ben je klaar?
- Oefenen met practicum van 6.3
- Samenvatting maken
- begrippenlijst maken
- Vaardigheden oefenen

Slide 18 - Diapositive