module5: inleiding titreren

1 / 18
suivant
Slide 1: Vidéo interactive avec 13 diapositives
ScheikundeMiddelbare schoolhavoLeerjaar 5

Cette leçon contient 18 diapositives, avec quiz interactifs, diapositives de texte et 2 vidéos.

time-iconLa durée de la leçon est: 10 min

Éléments de cette leçon

13

Slide 1 - Vidéo

01:21
Waar word titratie voor gebruikt?
A
hoeveelheid stof bepalen in een oplossing
B
bepalen welke stof er in de erlenmeyer zit

Slide 2 - Quiz

01:21
Wat zit er in de erlenmeyer?
A
de onbekende stof
B
De bekende stof
C
een bekende stof met onbekende hoeveelheid
D
een bekende stof met bekende hoeveelheid

Slide 3 - Quiz

01:21
Titreren inleiding
titreren is een analyse methode waarbij je kunt achterhalen hoeveel stof er in de erlenmeyer zit. De stof zelf is bekend je weet alleen de concentratie niet.
In dit filmpje gebruiken ze een buret. Dit lijkt een beetje op een omgekeerde maatcilinder. Je kunt er heel nauwkeurig een vloeistof uit laten lopen en aflezen hoeveel dit was. 

Slide 4 - Diapositive

01:49
foutje bedankt
Ze zeggen een aantal keer dat in de erlenmeyer de onbekende stof zit. 
Ze bedoelen echter dat er een onbekende hoeveelheid in zit.

Slide 5 - Diapositive

02:39
het equivalentie punt
= eindpunt van de titratie.

Dit betekent dat de stoffen hebben gereageerd volgens de geldende molverhouding. 
In het geval van een zuur-base titratie:
Er is net zoveel zuur als base. Ze hebben elkaar geneutraliseerd.
H+  +  OH-   --> H2O

Slide 6 - Diapositive

04:24
In de erlenmeyer zit H+. Heeft dit dan een lage of een hoge pH
A
laag
B
hoog

Slide 7 - Quiz

04:24
Als er fenolftalein in de erlenmyer zit welke kleur krijgt deze dan?
A
lage pH dus paars
B
lage pH dus kleurloos
C
hoge pH dus paars
D
hoge pH dus kleurloos

Slide 8 - Quiz

04:24
Wat gebeurd er met de pH indien er OH- aan de erlenmyer word toegevoegd?
A
OH- is base dus pH gaat omhoog
B
OH- reageert met H+. pH gaat richting 7
C
OH- is base dus pH omlaag
D
OH- is een zout en dus richting 7.

Slide 9 - Quiz

04:24
Wat gebeurd er met de kleur in de erlenmeyer als de pH omhoog gaat?
A
gaat van paars naar kleurloos
B
gaat van kleurloos naar paars

Slide 10 - Quiz

05:36

Welke kleur krijgt de oplossing in het eindpunt van de titratie?
A
kleurloos
B
geel
C
groen
D
paars

Slide 11 - Quiz

05:57
Bereken de hoeveelheid mmol base die je hebt toegevoegd (12mL 0,20M)
A
0,17mmol
B
0,24 mmol
C
2,4mmol
D
24 molair

Slide 12 - Quiz

05:57
Als er 2,4 mmol base is geweest. Hoeveel mmol zuur was er dan?
A
1,2 mmol
B
2,4 mmol
C
3,6 mmol
D
weet ik niet

Slide 13 - Quiz

06:30
Wat is de eenheid die hoort bij molariteit?
A
gram/mol
B
mol/gram
C
mol/liter
D
mmol/ml

Slide 14 - Quiz

samenvatting algemeen
titratie is een analyse methode waarmee je kunt bepalen hoeveel stof er aanwezig is. 
Dit doe je door in de buret een bekende oplossing te hebben en die laat je reageren met de stof met onbekende conc.
Je wilt net zoveel toevoegen tot je het eindpunt (ofwel molverhouding) hebt bereikt. 
Bij zuur-base maak je dit eindpunt zichtbaar met indicator.

Slide 15 - Diapositive

samenvatting Berekening
Stel reactievergelijking op. 
uit de buret weet je volume en concentratie 
Bereken de hoeveelheid mol (concentratie* volume)
gebruik molverhouding zodat je info hebt over onbekende stof

Willen ze concentratie (ofwel mol/L) weten bereken deze dan door --> mol/volume (in erlenmeyer)

Slide 16 - Diapositive

Hierna volgt nogmaals het gehele filmpje. Zodat je het nog eens rustig kan bekijken.

Slide 17 - Diapositive

Slide 18 - Vidéo