Cette leçon contient 15 diapositives, avec diapositives de texte.
Éléments de cette leçon
Ontledingsreacties
Slide 1 - Diapositive
EINDE VAN DE LES:
Je herkent een ontledingsreactie aan de vergelijking
Je weet 3 vormen van ontledingsreacties
Slide 2 - Diapositive
Maak deze vergelijking kloppend
... ZnO (s) -> ... Zn (s) + ... O2 (g)
is dit een verbrandingsreactie?
Slide 3 - Diapositive
Ontledingsreactie
Een reactie met één beginstof en
2 of meer eindstoffen
(1BS --> ≥ 2 ES)
Je maakt een molecuul echt kapot.
Er ontstaan nieuwe moleculen
Slide 4 - Diapositive
Scheiden
Slide 5 - Diapositive
Ontleedbare en niet ontleedbare stoffen
Slide 6 - Diapositive
Ontleden
Slide 7 - Diapositive
Schema alle stoffen
Slide 8 - Diapositive
Soorten ontledingsreacties
Er is bijna altijd energie nodig voor een ontleding.
Dit kan met:
1. warmte --> thermolyse
2. elektriciteit --> elektrolyse
3. licht --> fotolyse
Slide 9 - Diapositive
Thermolyse
De minimale temperatuur die nodig is om een verbinding te ontleden heet; ontledingstemperatuur.
Thermolyse is een reactie zonder zuurstof!!
Slide 10 - Diapositive
Elektrolyse
Een ontleding met elektrische energie heet elektrolyse. Om deze vorm toe te passen moet de stof elektrische stroom kunnen geleiden. De elektrische stroom gaat door de stroomkring.
Slide 11 - Diapositive
Hofmann
Elektrolyse van water
Slide 12 - Diapositive
Slide 13 - Diapositive
werk aan weektaak:
Leer t/m par. 4.2
mk vr 15 t/m 17, 19 t/m 21
of practicum staalwol voorbereiden
Slide 14 - Diapositive
Fotolyse
Fotolyse is een ontledingsreactie door middel van licht. Lichtgevoelige stoffen worden om deze reden in het donker bewaard.
Bruine flesjes gemaakt van glas voor medicijnen worden gebruikt omdat ze licht tegen gaan.
