Hoofdstuk 11 paragraaf 11.1 Elektronenoverdracht

Paragraaf 11.1 Elektronenoverdracht

Je leert:

dat in reacties stoffen elktronen kunnen opnemen en elektronen kunnen afstaan;
redoxreacties herkennen
hoe je een redoxreactie kunt opstellen met behup van halfreacties

1 / 19

Slide 1: Diapositive

ScheikundeMiddelbare schoolvwoLeerjaar 5

Cette leçon contient 19 diapositives, avec quiz interactifs, diapositives de texte et 2 vidéos.

La durée de la leçon est: 30 min

Éléments de cette leçon

Paragraaf 11.1 Elektronenoverdracht

Je leert:

dat in reacties stoffen elktronen kunnen opnemen en elektronen kunnen afstaan;
redoxreacties herkennen
hoe je een redoxreactie kunt opstellen met behup van halfreacties

Slide 1 - Diapositive

Slide 2 - Vidéo

Is de stelling juist of onjuist: Bij een redoxreactie worden uitsluitend elektronen afgestaan

Juist want dat is per definitie een redox.

Juist want elektronen overdragen wil zeggen afstaan.

Juist want de atomen veranderen van lading.

Onjuist, een atoom staat elektronen af en een ander neemt ze op.

Slide 3 - Quiz

Worden elektronen opgenomen of afgestaan door het proton in deze reactie:

2 H^{​ + ​ ​} (a q) \to H^{​ 2 ​ ​} (g)

Is geen redox want een proton heeft te maken met een zuur-base reactie

afgestaan want er onstaat een neutraal deeltje

opgenomen want er ontstaat een neutraal deeltje

Slide 4 - Quiz

Worden er elektronen opgenomen of afgestaan door Bromide:

2 B r^{​ - ​ ​} \to B r^{​ 2 ​ ​}

Opgenomen want er ontstaat het neutrale broom

Afgestaan want er onstaat het neutrale broom

Slide 5 - Quiz

Worden er elektronen opgenomen of afgestaan door ijzer:

F e (s) \to F e^{​ 2 + ​ ​}

Opgenomen want er ontstaat een positieve lading

Afgestaan want er ontstaat een positieve lading

Slide 6 - Quiz

Halfreacties

Een halfreactie geeft de helft van een totaalreactie van een redoxreactie weer. In de halfreactie staan elektronen die ontstaan of voor een reactie nodig zijn.

In een halfreactie kloppen de massa- en ladingbalans.

Slide 7 - Diapositive

Slide 8 - Vidéo

Vindt hier wel of geen redoxreactie plaats?

WEL een redoxreactie

GEEN reactie

WEL reactie, geen redox

Kleur wordt lichter door verdunning

Slide 9 - Quiz

Vindt hier wel of geen redoxreactie plaats?

WEL een redoxreactie

GEEN reactie

WEL reactie, geen redox

Kleur wordt donker door verschil concentratie

Slide 10 - Quiz

Deze reactie is een...

Totaalreactie

Halfreactie (reductor)

Zuur-basereactie

Halfreactie (oxidator)

Slide 11 - Quiz

Redoxreactie

Géén redox

Slide 12 - Question de remorquage

Welk van de onderstaande reacties is een redoxreactie?

\to

2 K (s) + C l^{​ 2 ​ ​} (g) \to 2 K C l (s)

2 A l (s) + 3 B r^{​ 2 ​ ​} (l) \to 2 A l B r^{​ 3 ​ ​} (s)

B a C l^{​ 2 ​ ​} (s) \to B a^{​ 2 + ​ ​} (a q) + 2 C l^{​ - ​ ​} (a q)

A g^{​ + ​ ​} (a q) + C l^{​ - ​ ​} (a q) \to A g C l (s)

Slide 13 - Quiz

Uitleg

Aluminium is neutraal voor de pijl maar geworden na de pijl. Broom is neutraal voor de pijl maar bromide geworden na de pijl. Aluminium heeft 3 elektronen afgestaan. Broom heeft een elektron opgenomen. Elektronen gaan van aluminium naar broom. Dus redoxreactie.

2 A l (s) + 3 B r^{​ 2 ​ ​} (g) \to 2 A l B r^{​ 3 ​ ​} (s)

A l^{​ 3 + ​ ​}

B r^{​ - ​ ​}

Slide 14 - Diapositive

Uitleg

Kalium is neutraal voor de pijl maar kalium-ion geworden na de pijl. Chloor is neutraal voor de pijl maar chloride geworden na de pijl. Kalium heeft een elektron afgestaan. Chloor heeft een elektron opgenomen en wordt chloride. Dus een redoxreactie.

2 K (s) + C l^{​ 2 ​ ​} \to 2 K C l (s)

K^{​ + ​ ​}

C l^{​ - ​ ​}

Slide 15 - Diapositive

Deze reactie is een...

Totaalreactie

Halfreactie (reductor)

Zuur-basereactie

Halfreactie (oxidator)

Slide 16 - Quiz

Geef de halfreacties van de reactie hiernaast

Slide 17 - Question ouverte

Sorteer onderstaande metalen van zeer sterk onedel naar edel:

zeer sterk onedel

sterk onedel

onedel

edel

Goud

Kalium

IJzer

Magnesium

Slide 18 - Question de remorquage

Zie (bijvoorbeeld) tabel 48. Wat is de geconjugeerde reductor van

Slide 19 - Quiz