Reactievergelijkingen kloppend maken 3mavo

Wat leer je deze les?
  1. Wat een molecuulformule is
  2. Wat kloppend maken is
  3. Hoe je moet kloppend maken
1 / 10
suivant
Slide 1: Diapositive
ScheikundeMiddelbare schoolvmbo tLeerjaar 3

Cette leçon contient 10 diapositives, avec quiz interactifs, diapositives de texte et 1 vidéo.

Éléments de cette leçon

Wat leer je deze les?
  1. Wat een molecuulformule is
  2. Wat kloppend maken is
  3. Hoe je moet kloppend maken

Slide 1 - Diapositive

Molecuulformule
  1. Symbolen van de atoomsoorten in het molecuul
  2. De index geeft aan hoeveel er van iedere  atoomsoort inzit.
  3. Het getal 1 mag je weglaten.
  4. Voorbeeld:  H2SO4 bevat 2 H-atomen, 1 S-atoom en 4 O-atomen
  5. De coëfficiënt geeft aan hoeveel moleculen er zijn. 
  6. Bijvoorbeeld 3H2SO4

Slide 2 - Diapositive

Regels kloppend maken
- Voor en na de pijl moeten van elke atoomsoort evenveel atomen zijn 
- De index mag je NOOIT veranderen 
- Je mag alleen de coëfficiënt veranderen. Die moet zo klein mogelijk zijn. 

Slide 3 - Diapositive

VOORBEELD
1H2 + 1O2 --> 1H2O

Slide 4 - Diapositive

VOORBEELD
P   +    O2  -->  P2O3

Slide 5 - Diapositive

VOORBEELD
NaCl -->  Na   +   Cl2

Slide 6 - Diapositive

Wat staat er voor de K als de reactievergelijking kloppend is gemaakt?

K + O2 --> K2O
A
1
B
2
C
3
D
4

Slide 7 - Quiz

Wat is het verschil tussen een reactieschema en een reactievergelijking?

Slide 8 - Question ouverte

Schrijf ze over in je schrift en maak kloppend! 

Slide 9 - Diapositive

Slide 10 - Vidéo