Nova H7.1 opfrissen voorkennis les 1b

• Scheikunde
• Middelbare school
• havo
• Leerjaar 5

Nova H7.1 opfrissen voorkennis les 1b

Reactievergelijkingen (2-tallen)

Vergelijk je uitwerkingen met de leerling naast je.

Noteer de nummers van de opgaven waar jullie 

samen niet uitgekomen zijn. Je moet kunnen uitleggen

wat het probleem is/wat er niet lukte.

Deze vragen bespreken we straks klassikaal.

Reactievergelijkingen (klassikaal)

test je voorkennis H7

We bespreken kort leerstof die is besproken in havo 4.

Na elke korte uitleg volgen vragen om jezelf te controleren.

Weet jij voldoende om te kunnen starten met H7?

Meld je aan in deze les en doe mee op je laptop

Houd een schrift bij de hand voor aantekeningen

- schillenmodel / atoombouw

- edelgasconfiguratie 

- het verschil tussen atomen en ionen

- ionladingen (leren!)

1. atoombouw

test je kennis over:

Waar hoort wat?

18

8

2

M

L

K

Schil:

Schil:

Schil:

Aantal e^-

Aantal e^-

Aantal e^-

edelgasconfiguratie

Kijk naar het Periodiek Systeem in Binas:

• welke elementen in het periodiek systeem hebben edelgasconfiguratie?
• hoeveel elektronen hebben zij in hun buitenste schil?
• welk element is hierop de uitzondering?

Kijk goed naar deze afbeelding

Hierna volgen

enkele vragen.

Leg uit waarom het Mg-atoom graag twee elektronen afstaat en het S-atoom graag twee elektronen opneemt. 

Gebruik vaktaal.

Teken een atoom Na-23 volgens het schillenmodel

Teken een natrium-ion volgens het schillenmodel

Pak je schrift erbij

Wat is het verschil tussen een atoom en een + ion?

2. zouten

Wat weet je nog van

- namen en lading van ionen

- zoutformules opstellen en herkennen

- lading van ionen berekenen

- oplosvergelijking geven

Welke lading krijgt een atoom als hij 2 elektronen afstaat?

1. 2+
2. 2-

Welke lading krijgt een atoom als hij 2 elektronen opneemt?

1. 2+
2. 2-

nitrietion

acetaation

ammoniumion

hydroxide‑ion

 fosfaation

carbonaation

 CO₃⁠^2-

PO₄^3-

OH^-

NH4⁠⁺

CH₃COO^-

NO₂^-⁠

H4.1

Leer uit je hoofd

(= ook toets-stof SE1)

Opstellen zoutformule:

1. noteer naam van het zout
2. zet de ionen met lading in symbolen
3. zet de verhouding eronder, de totale lading moet nul zijn
4. schrijf de verhoudingsformule op. Aantallen noteer je rechtsonder, laat het cijfer 1 weg
5. schrijf de zoutformule op zonder lading

Voorbeeld:

1. magnesiumchloride
2.       Mg2+       Cl-                                          
3.          1       :        2     (1x2+) + (2x1-) = 0                                                          
4.    Mg2+  Cl- 2                                              
5. Mg Cl 2

Geef de verhoudingsformule van:
1. aluminiumoxide
2. koper(I)sulfide

Geef de verhoudingsformule van:
1. aluminiumoxide
2. koper(I)sulfide

sleep de juiste zoutnaam achter de verhoudingsformule. 

Na​2​​SO​3​​

Cu​3​​(PO​4​​)​2​​

Fe​2​​(CO​3​​)​3​​

natriumsulfaat

natriumsulfiet

koper(II)fosfaat

koper(IV)fosfaat

ijzer(II)carbonaat

ijzer(III)carbonaat

Geef de juiste naam van de volgende zouten:

Hg​2​​O

Fe​2​​S​3​​

Geef de juiste naam van de volgende zouten:

Hg​2​​O

Fe​2​​S​3​​

Oplossen  van zouten

In de afbeelding hiernaast zie je wat er op microniveau gebeurt als een zout goed oplosbaar is in water: de ionen laten elkaar los en worden omringd door moleculen water. Dit proces heet hydratatie.

Een zout oplossen

Zout oplossen in water 

dan valt het uiteen 

in losse ionen:

NaCl(s) -> Na+(aq) + Cl-(aq)

Het opstellen van een oplosvergelijking:

• In een oplosvergelijking zet je neer hoe een zout oplost in water.
  
• Je begint altijd met vaste stof, zout is vast bij kamertemperatuur.
  
• Je eindigt met alle ionen opgelost in water (aq).
  
• LET OP: er staat GÉÉN H2O in de vergelijking

NOTEER & LEER

Geef de oplosvergelijking voor

Na​2​​SO​4​​

eigen werk

- planning maken voor SE-1

- leren (havo4): namen en lading ionen en opstellen zoutformules H4.1

                opstellen oplosvergelijkingen H4.2

- oefenen (havo4): opgave 3, 10 en 11 van H4 (uit je boek - het boek staat ook online)