NOVA les 1 H9 voorkennis

  • DEZE LES





5VWO NOVA 
les 1 H9.1
voorkennis
Leg klaar:
- schrift + pen
- laptop
1 / 28
suivant
Slide 1: Diapositive
ScheikundeMiddelbare schoolvwoLeerjaar 5

Cette leçon contient 28 diapositives, avec quiz interactifs, diapositives de texte et 1 vidéo.

time-iconLa durée de la leçon est: 45 min

Éléments de cette leçon

  • DEZE LES





5VWO NOVA 
les 1 H9.1
voorkennis
Leg klaar:
- schrift + pen
- laptop

Slide 1 - Diapositive

Wat gaan we doen in Hoofdstuk 9?


In 4VWO heb je geleerd over atoombouw, ionen en zouten:

Een ion is een atoom dat elektronen heeft opgenomen of afgestaan.
VWO 5
H11
VWO4
Reacties waarbij elektronen worden overgedragen noemen we redoxreacties.

In hoofdstuk 9 leer je eerst de theorie en daarna de toepassing van redoxreacties.

Slide 2 - Diapositive

Deze les:
- opfrissen voorkennis atoombouw, ionen 
- opfrissen voorkennis zouten en oplosvergelijkingen

eigen werk: voorkennistoets maken en nakijken

Slide 3 - Diapositive

leerdoelencheck voorkennis
Weet je nog
- wat het verschil is tussen een atoom en een ion?
- hoe je het aantal elektronen berekent van een ion?
- hoe je een zoutformule opstelt?
- hoe je een oplosvergelijking maakt?


Slide 4 - Diapositive



Teken een atoom Na-23 volgens het schillenmodel


Teken een ion Na-23 volgens het schillenmodel
Wat is het verschil tussen een atoom en een ion?

timer
2:00

Slide 5 - Diapositive

De edelgasconfiguratie is het meest stabiel. Alle atomen willen edelgasconfiguratie bereiken
2e- 

8e-

8e-
buitenste schil:

Slide 6 - Diapositive

Je kunt uit het periodiek systeem afleiden hoeveel elektronen een atoom moet opnemen of afstaan voor edelgasconfiguratie:
een Na-atoom heeft 1 e- in de buitenste schil
een Na+-ion heeft 8 e- in de buitenste schil en is stabieler. Na-atomen staan graag e- af.

Slide 7 - Diapositive

Voorspel met behulp van het periodiek systeem of de volgende deeltjes elektronen opnemen of afstaan. Welke lading krijgt het ion?
timer
1:00
 voorkennistoets opgave 1

Slide 8 - Diapositive

Bij een reactie tussen metaalatomen en niet-metaalatomen ontstaan ionen (zouten)
Beide atomen willen edelgasconfiguratie

M-atoom staat elektron af aan NM-atoom
Metaalatoom          Niet-Metaalatoom 

Slide 9 - Diapositive

De bouw van ionen:
positief ion =
minder e- 
dan p+ 
in de kern


NOTEER & LEER
negatief ion =
meer e- 
dan p+ 
in de kern

Slide 10 - Diapositive

hoeveel elektronen heeft een ion?
Bereken het aantal protonen en elektronen van de ionen
S22-                                                     NH4+
timer
2:00

Slide 11 - Diapositive

Ken je deze tabel nog uit 4VWO H4?

Slide 12 - Diapositive

Slide 13 - Diapositive

Wat is de juiste verhoudingsformule van kaliumoxide ?
check
A
K2O2
B
K2O
C
KO2
D
KO

Slide 14 - Quiz

Wat is de juiste verhoudingsformule van lood (IV) oxide ?
check
A
Pb4O2
B
Pb2O
C
Pb2O4
D
PbO2

Slide 15 - Quiz

sleep de juiste zoutnaam achter de verhoudingsformule. 
Na2SO3
Cu3(PO4)2
Fe2(CO3)3
timer
2:00
natriumsulfaat
natriumsulfiet
koper(II)fosfaat
koper(III)fosfaat
ijzer(II)carbonaat
ijzer(III)carbonaat

Slide 16 - Question de remorquage

Hoe goed ken jij de formules van de ionen?
😒🙁😐🙂😃

Slide 17 - Sondage

Hoe goed kun je zoutformules opstellen?
😒🙁😐🙂😃

Slide 18 - Sondage

Wat ga je doen om het (nog) beter te kunnen?
niets, ik heb het in 4VWO goed geleerd en weet/kan dit nog
ik begrijp het wel, maar moet de ionen weer opnieuw leren
ik ken de ionen, maar moet herhalen je zoutformules maakt
ik ga H4.1 leren en oefenen, want dat heb ik in 4VWO nog niet (goed genoeg) gedaan
Ik ga de ionen niet leren, want die zoek ik op in Binas, maar ik ga wel uitlegfilmpjes kijken op Kemia.nl
niets, ik ga de ionen niet leren, want die zoek ik op in Binas en de zoutformules begrijp ik wel
iets anders

Slide 19 - Sondage

Een zout oplossen = ionen laten elkaar los en worden omringd door watermoleculen

Slide 20 - Diapositive

Zo noteer je dat in formules:  oplosvergelijking

Slide 21 - Diapositive

Oplosvergelijking van een ZOUT
ZO DOE JE DAT:

1. noteer eerst de juiste verhoudingsformule van het zout voor de pijl. 
2. Noteer daarna de losse ionen MET lading erbij na de pijl. 
3. Maak kloppend: zet de coëfficiënten vóór de losse ionen

Voorbeeld:
Geef de vergelijking van het oplossen van aluminiumsulfaat

Slide 22 - Diapositive

Het opstellen van een oplosvergelijking:
  • In een oplosvergelijking zet je neer hoe een zout oplost in water.
  • Je begint altijd met vaste stof, zout is vast bij kamertemperatuur.
  • Je eindigt met alle ionen opgelost in water (aq).

NOTEER & LEER

Slide 23 - Diapositive

oplosvergelijking van aluminiumsulfaat: alle ionen laten elkaar los, er ontstaan 2 losse aluminiumionen en 3 losse sulfaationen
 Geef de oplosvergelijking van aluminiumsulfaat
1. noteer eerst de juiste verhoudingsformule van het zout voor de pijl. 
2. Noteer daarna de losse ionen MET lading erbij na de pijl. 

3. Vergeet niet kloppend te maken. Zet de getallen op de juiste plek
NOTEER & LEER

Slide 24 - Diapositive

1

Slide 25 - Vidéo

Stoffen oplossen (overzicht)
voor-beeld
oplosvergelijking
welke binding wordt verbroken?
moleculaire 
stof

Br2
zout


NaBr
zuur


HBr

Slide 26 - Diapositive

01:41
Opdracht: Binas 45A
Je hebt nu gezien hoe je tabel 45A in Binas moet lezen
Maak voor je verder kijkt met behulp van deze tabel opgave 10
Dit is tegelijk ook een herhaling van het opstellen van zoutformules.

Slide 27 - Diapositive

Eigen werk
Maak de voorkennistoets H9

Kijk na:
Beheers je de voorkennis voldoende om te starten met H9?
Zo niet: wat moet je herhalen en wanneer ga je dat doen?

Slide 28 - Diapositive