5.3 Rekenen aan reacties

• Scheikunde
• Middelbare school
• vmbo t
• Leerjaar 3

5.3 Rekenen aan reacties

Doelen

Je kunt met de wet van massabehoud uitleggen dat stoffen in vaste verhoudingen met elkaar reageren.

Je kunt berekeningen uitvoeren aan de hand van massaverhoudingen.

Alle stoffen hebben massa. Bij een chemische reactie zijn niet alleen de reactieproducten voorspelbaar, maar ook de massa van de stoffen die bij deze reactie betrokken zijn.

Lavoisier

Antoine Laurent Lavoisier was een Franse scheikundige. Hij was de eerste die de Wet van massabehoud opstelde. 

Massa geef je weer in kg. 

Behoud betekent dat het zo blijft. 

Montroydiet

Zuurstof werd voor het eerst aangetoond door montroydiet te ontleden.

2 HgO -> 2 Hg + O2

Als je 27 g HgO ontleedt, ontstaat 25 g Hg en 2 g O2.

Verklaar deze massaverhouding.

Zelfstandig aan de slag

Bekijk nu zelf het filmpje met de uitleg over de Wet van massabehoud. 

Daarna: LEES de tekst van 5.3 en MAAK de opdrachten

Als je het moeilijk vindt, zoek het in het filmpje op. Dit kun je ook thuis weer terug zoeken. 

Wat is de juiste betekenis voor de wet van behoud van massa?

1. Alle atomen voor de reactie, zijn ook na de reactie aanwezig en de massa's zijn gelijk in een open ruimte
2. Alle moleculen voor de reactie, zijn na de reactie ook aanwezig
3. Molecuulmassa's voor en na de pijl zijn gelijk
4. Alle atomen voor de reactie, zijn ook na de reactie aanwezig en de massa's zijn gelijk in een gesloten ruimte

Wet van behoud van massa

Weektaak

De weektaak van deze week:

- Afmaken 5.2

- Maken 5.3