Herhaling Hoofdstuk 3
Herhaling van hoofdstuk 3
We hebben hoofdstuk 3 nu helemaal behandeld. Met behulp van deze les kun je extra oefenen met datgene waar jij nog moeite mee hebt. Stel vooral ook vragen!
1 / 18
suivant
Slide 1: Diapositive
ScheikundeMiddelbare schoolvwoLeerjaar 3
Cette leçon contient 18 diapositives, avec diapositives de texte et 2 vidéos.
Éléments de cette leçon
Herhaling van hoofdstuk 3
We hebben hoofdstuk 3 nu helemaal behandeld. Met behulp van deze les kun je extra oefenen met datgene waar jij nog moeite mee hebt. Stel vooral ook vragen!
Slide 1 - Diapositive
Eerste onderwerp: reactiesnelheid
In paragraaf 3.1 gingen we kijken naar factoren die van invloed zijn op de reactiesnelheid. Welke waren dit ook al weer? Kijk eens naar de video op de volgende slide, als je het niet meer weet.
Slide 2 - Diapositive
Slide 3 - Vidéo
Extra oefenen met reactiesnelheid
Ik laat magnesium reageren met zuurstof tot magnesiumoxide bij een temperatuur van 25 graden: 2 Mg + O2 --> 2 MgO. Leg uit wat er gebeurt met de reactiesnelheid als:
a). Ik de temperatuur verlaag naar 15 graden?
b). Ik het magnesium fijner verdeel?
c). Ik de concentratie magnesium verhoog?
Kijk op de volgende slide voor het antwoord!
Slide 4 - Diapositive
Uitwerking
a). Als ik de temperatuur verlaag, zal de reactie langzamer verlopen. De reactiesnelheid wordt dus lager.
b). Als het magnesium fijner wordt verdeeld, is de verdelingsgraad dus groter, waardoor de reactiesnelheid hoger wordt.
c). Als de concentratie hoger wordt, wordt de reactiesnelheid ook hoger.
Slide 5 - Diapositive
Tweede onderwerp: reactievergelijkingen opstellen en kloppend maken
Hoe ga je te werk als je een reactievergelijking moet opstellen en deze ook kloppend moet maken?
stap 1: bedenk welke stoffen voor en na de pijl moeten staan en schrijf deze juist op.
stap 2: controleer nu of je aan beide kanten van de pijl dezelfde atoomsoorten hebt staan.
stap 3: klopt stap 2? dan ga je kloppend maken volgens de regels;
zie de volgende dia!
Slide 6 - Diapositive
Regels bij kloppend maken
Regel 1: je mag GEEN index veranderen; je mag ALLEEN MAAR coefficienten VOOR moleculen plaatsen. Voorbeeld: 2 H2O, als je de O's wilt verdubbelen. DUS NIET H2O2 !
Regel 2: je mag in de uiteindelijke reactievergelijking GEEN HALVEN hebben staan.
Voorbeeld: Mg + 1/2 O2 --> MgO; dit is dus FOUT! Zorg er dus in zo'n geval voor dat je ALLE coefficienten verdubbeld, zodat je op gehele getallen uitkomt: 2 Mg + O2 --> 2 MgO.
Regel 3: zorg ervoor dat je de KLEINST MOGELIJKE COEFFICIENTEN gebruikt.
Voorbeeld: 2 H2 + 2 Cl2 --> 4 HCl; dit is dus FOUT! Je kunt nu namelijk alle coefficienten nog delen door twee: H2 + Cl2 --> 2 HCl. Doe dit dus ook!
Slide 7 - Diapositive
Extra oefenen met reactievergelijkingen opstellen en kloppend maken.
kijk op de volgende slide en oefen op verschillende niveau's. Wil je een 10 halen? Oefen dan niveau 4 ;)
Slide 8 - Diapositive
Extra oefenen
Niveau 1: vul de coëfficiënten in
- … Na (s) + … H2 (g) --> … NaH (s)
2. … P (s) + … Br2 (l) --> … PBr5 (s)
3. … Na (s) + … O2 (g) --> … Na2O (s)
Niveau 2: vul de coëfficiënten in
4. … FeCl3 (s) + … Na (s) --> … Fe (s) + … NaCl (s)
5. … C4H10 (g) + … O2 (g) --> … CO2 (g) + … H2O (g)
6. … NH3 (g) + … O2 (g) --> … N2 (g) + … H2O (g)
Slide 9 - Diapositive
Extra oefenen
Niveau 3: geef eerst de formules en vul dan de coëfficiënten in
7. Propaangas (C3H8) wordt verbrand. Daarbij ontstaan koolstofdioxide en waterdamp.
8. Stikstofgas (N2) en vloeibaar water ontstaan uit de reactie van ammoniakgas (NH3) met monostikstofmono-oxidegas.
9. Vast ammoniumbromide (NH4Br) ontleedt tot stikstofgas, waterstofgas en vloeibaar broom (Br2).
Niveau 4: meer dan 4 stoffen en formules met (…) Maak deze als je voor de 10 gaat ;)!
10. … NH4Cl (s) + … Ca(OH)2 --> … CaCl2 (s) + … NH3 (g) + … H2O (l)
Slide 10 - Diapositive
Uitwerkingen
Niveau 1: vul de coëfficiënten in
1. 2 Na (s) + …H2 (g) --> 2 NaH (s)
2. 2 P (s) + 5 Br2(l) --> 2 PBr5 (s)
3. 4 Na (s) + … O2(g) --> 2 Na2O (s)
Niveau 2: vul de coëfficiënten in, meer dan 3 stoffen
4. … FeCl3 (s) + 3 Na (s) --> … Fe (s) + 3 NaCl (s)
5. 2 C4H10 (g) + 13 O2 (g) --> 8 CO2 (g) + 10 H2O (g)
6. 4 NH3 (g) + 3 O2 (g) --> 2 N2 (g) + 6 H2O (g)
Slide 11 - Diapositive
Uitwerkingen
Niveau 3: geef eerst de formules en vul dan de coëfficiënten in
7. C3H8 (g) + 5 O2(g) --> 3 CO2(g) + 4 H2O (l)
8. 4 NH3 (g) + 6 NO (g) --> 5 N2(g) + 6 H2O (l)
9. 2 NH4Br (s) --> N2(g) + 4 H2 (g) + Br2 (l)
Niveau 4: meer dan 4 stoffen en formules met (…)
10. 2 NH4Cl (s) + Ca(OH)2 --> CaCl2 (s) + 2 NH3(g) + 2 H2O (l)
Slide 12 - Diapositive
Derde onderwerp: Rekenen aan reacties
Tot slot hebben we in dit hoofdstuk leren werken met de wet van behoud van massa, massaverhoudingen, overmaat en hebben we massapercentages herhaald.
Slide 13 - Diapositive
Wat was ook al weer...?
- de wet van behoud van massa: VOOR de pijl is er hetzelfde TOTAAL aantal gram stof aanwezig als NA de pijl.
- massaverhoudingen: de verhouding waarin stoffen met elkaar reageren blijft ALTIJD hetzelfde.
- overmaat: het aantal gram stof dat niet meer kan reageren, omdat daar teveel van is. Zie de volgende dia voor een video over massapercentage.
Slide 14 - Diapositive
Slide 15 - Vidéo
Extra oefenen
Op de volgende slide vind je een link naar een oefentoets inclusief antwoorden. De nadruk ligt in deze oefentoets op het rekenen aan reacties, zodat je hiermee nog extra kunt oefenen. Succes!
Slide 16 - Diapositive
wp.digischool.nl
Slide 17 - Lien
Einde van deze les
Klaar? Ga verder met de diagnostische toets uit je werkboek of ga leren voor de toets!
