Je kent het verschil tussen een volledige en onvolledige verbranding
Je kunt de verhouding bepalen van een reactievergelijking
Je kunt de molecuulmassa bepalen vanuit een reactievergelijking
1 / 20
suivant
Slide 1: Diapositive
ScheikundeMiddelbare schoolhavo, vwoLeerjaar 3
Cette leçon contient 20 diapositives, avec quiz interactifs et diapositives de texte.
Éléments de cette leçon
Rekenen aan chemische reacties
Leerdoelen:
Je kent het verschil tussen een volledige en onvolledige verbranding
Je kunt de verhouding bepalen van een reactievergelijking
Je kunt de molecuulmassa bepalen vanuit een reactievergelijking
Slide 1 - Diapositive
Planning
1. Stappen plan
2. Rekenvoorbeeld
3. Zelf proberen
Slide 2 - Diapositive
Stappenplan
Opstellen reactievergelijking
Rekenen met verhoudingstabel
Omrekenen naar massa
Verhouding moleculen in reactie
Slide 3 - Question de remorquage
Juiste stappenplan
1. Opstellen van de reactievergelijking
2. Verhouding van de moleculen bepalen
3. Omrekenen naar massa
4. Rekenen met verhoudingstabel
Slide 4 - Diapositive
Vraag:
IIzersulfide (FeS) ontstaat door een reactie van ijzer met zwavel. Hoeveel gram ijzer heb je nodig om 35 gram ijzersulfide te maken?
Slide 5 - Diapositive
Slide 6 - Question ouverte
Reactievergelijking: Fe (s) + S (s) → FeS (s)
Slide 7 - Diapositive
jdfadfadsff
Fe (s) + S (s) → FeS (s)
Je ziet aan de reactievergelijking dat één atoom ijzer reageert met één atoom zwavel tot 1 molecuul ijzersulfide.
Fe
S
FeS
1
1
1
10
10
10
Verhouding
De verhouding is specifiek voor een reactievergelijking en wordt aangegeven met behulp van de coëfficient. Als je de hoeveelheid van een van de beginstoffen verhoogd naar een coefficient van 10 gebeurt dit voor de rest van de reactie ook.
Slide 8 - Diapositive
kijk achterin je boek in periodiek systeem bij de atoommassa’s
FeS -> 55,85+32,06 = 87,91 u
Fe
S
FeS
1
1
1
55,85 u
32,06 u
87,91 u
55,85 g
32,06 g
87,91 g
Massa
Linksboven in het periodiek systeem staat de atoommassa. Dit getal is het gewicht van dat atoomsoort in u. Dit staat gelijk als het gewicht van 1 atoom in g
Slide 9 - Diapositive
Hoeveel gram ijzer heb je nodig om 35 gram ijzersulfide te maken?
? g
Fe
S
FeS
55,85 g
32,06 g
87,91 g
? g
35 g
Let op!
Getallen in zelfde eenheid
Gegeven onder de juiste molecuul noteren
=87,9155,85⋅35=22,2
Slide 10 - Diapositive
Verhoudingen in reacties
2 ->
2
2
1
2x18,02
2x2,016
32,00
H2O
H2O
2H2+O2
H2
O2
2
2
1
36,06 g
4,032 g
32,00 g
H2O
H2
O2
Behoud van massa
Hier zie je duidelijk de wet van behoud van massa geld. De massa voor de pijl = massa na de pijl.
Slide 11 - Diapositive
Aluminiumchloride AlCl3 wordt gevormd uit aluminium en chloor. Hoeveel gram aluminiumchloride kan gevormd worden uit 50 gram chloride? 1. opstellen van de reactievergelijking
Slide 12 - Question ouverte
1. opstellen van de reactievergelijking
Antwoord:
->
Vraag
Aluminiumchloride (AlCl3) wordt gevormd uit aluminium en chloor. Hoeveel gram aluminiumchloride kan gevormd worden uit 50 gram chloride?
2Al(s)+3Cl3(s)
2AlCl3(s)
Slide 13 - Diapositive
Aluminiumchloride AlCl3 wordt gevormd uit aluminium en chloor. Hoeveel gram aluminiumchloride kan gevormd worden uit 50 gram chloride? 2. Verhouding van de moleculen bepalen
Slide 14 - Question ouverte
2. Verhouding van de moleculen bepalen
Al
Cl3
AlCl3
2
3
2
Vraag
Aluminiumchloride (AlCl3) wordt gevormd uit aluminium en chloor. Hoeveel gram aluminiumchloride kan gevormd worden uit 50 gram chloride?
Slide 15 - Diapositive
Aluminiumchloride AlCl3 wordt gevormd uit aluminium en chloor. Hoeveel gram aluminiumchloride kan gevormd worden uit 50 gram chloride? 3. Omrekenen naar massa
Slide 16 - Question ouverte
3. Omrekenen naar massa
Al
Cl3
AlCl3
2
3
2
2 x 26,98 u
3 x 35,45 u
2 x133,3 u
53,96 g
106,35 g
266,7 g
Vraag
Aluminiumchloride (AlCl3) wordt gevormd uit aluminium en chloor. Hoeveel gram aluminiumchloride kan gevormd worden uit 50 gram chloride?
Slide 17 - Diapositive
Aluminiumchloride AlCl3 wordt gevormd uit aluminium en chloor. Hoeveel gram aluminiumchloride kan gevormd worden uit 50 gram chloride? 4. Rekenen met verhoudingstabel
Slide 18 - Question ouverte
4. Rekenen met verhoudingstabel
? g
Vraag
Aluminiumchloride (AlCl3) wordt gevormd uit aluminium en chloor. Hoeveel gram aluminiumchloride kan gevormd worden uit 50 gram chloride?
Al
Cl3
AlCl3
53,96 g
106,35 g
266,7 g
50g
?
=106,3550⋅266,6=125,4
Slide 19 - Diapositive
Aluminiumchloride AlCl3 wordt gevormd uit aluminium en chloor. Hoeveel gram aluminiumchloride kan gevormd worden uit 50 gram chloride?