Qu'est-ce que LessonUp
Rechercher
Canaux
Connectez-vous
S'inscrire
‹
Revenir à la recherche
Havo4 Zouten deel 1
Lesdoel H3.4-4.1
Het herkennen van zouten
Opstellen van de verhoudingsformule van een zout aan de hand van de naam
Geven van de naam van een zout door het zien van de verhoudingsformule
1 / 19
suivant
Slide 1:
Diapositive
Scheikunde
Middelbare school
havo, vwo
Leerjaar 4
Cette leçon contient
19 diapositives
, avec
quiz interactifs
et
diapositives de texte
.
La durée de la leçon est:
60 min
Commencer la leçon
Partager
Imprimer la leçon
Éléments de cette leçon
Lesdoel H3.4-4.1
Het herkennen van zouten
Opstellen van de verhoudingsformule van een zout aan de hand van de naam
Geven van de naam van een zout door het zien van de verhoudingsformule
Slide 1 - Diapositive
Slide 2 - Diapositive
Zouten
Zouten zijn opgebouwd uit ionen
Ionen zijn deeltjes met een lading
Net zoveel positieve lading als negatieve lading, een zout is elektrisch neutraal; een zout heeft geen lading
Slide 3 - Diapositive
Slide 4 - Diapositive
Ionbinding
Binding tussen ionen
Sterk (hoog smeltpunt)
Bros (binding kan breken)
Slide 5 - Diapositive
Een ionbinding is sterk, maar bros
Slide 6 - Diapositive
Bros, want ...
Slide 7 - Diapositive
Ionsoorten
Er zijn veel verschillende ionen
Enkelvoudige ionen, bestaan uit één atoomsoort
Samengestelde ionen, bestaan uit twee of meer atoomsoorten: bijv. ammonium-ion NH
4
+
tabel 1 blz 111 (leer deze uit je hoofd!), of tabel 66B
Slide 8 - Diapositive
Wat is de lading van een magnesium-ion? Gebruik je Binas (40a, 45, 99)
A
+
B
2+
C
-
D
2-
Slide 9 - Quiz
Geef de formule van het sulfaation
Slide 10 - Question ouverte
Meerdere ladingen
Sommige metaalionen komen voor met verschillende ladingen:
Cu
+
of Cu
2+
In de formule kun je de waarde afleiden, het zout is immers ongeladen => Romeinse cijfers achter het metaalion
koper(I) = Cu
+
koper(II) = Cu
2+
Slide 11 - Diapositive
Welke ladingen kan een ijzerion hebben? (Binas 40a)
A
+, 2+
B
2+, 3+
C
1+, 3+
D
2+, 4+
Slide 12 - Quiz
Hoe stel je de verhoudingsformule op van
A. magnesiumchloride
B. aluminiumnitraat
C. koper(I)sulfide
Slide 13 - Diapositive
Geef de verhoudingsformule van calciumchloride en van ijzer(II)fosfaat
Slide 14 - Question ouverte
Naamgeving
Positieve ion eerst en dan het negatieve ion
Enkelvoudige ionen krijgen uitgang
-ide:
-oxide, -chloride
Als de lading van het metaalion kan veranderen, dan de Romeinse cijfers achter het dit metaalion:
ijzer(II)chloride = FeCl
2
Slide 15 - Diapositive
Geef de juiste namen van
A.
B.
F
e
(
N
O
2
)
2
C
u
B
r
Slide 16 - Question ouverte
Lesdoel bereikt?
Opstellen van de verhoudingsformule van een zout aan de hand van de naam
Geven van de naam van een zout door het zien van de verhoudingsformule
Slide 17 - Diapositive
Lesdoel 1: zout herkennen;
Lesdoel 2: verhoudingsformule opstellen als de naam is gegeven;
Lesdoel 3: naam geven als de verhoudingsformule is gegeven
A
Nee, ik begrijp hier helemaal niets van
B
Gedeeltelijk, één van de drie lesdoelen is bij mij gelukt
C
Redelijk, ik denk dat twee van de lesdoelen mij nu lukken en ik denk het te begrijpen
D
ja, ik begrijp alles, nu nog even oefenen om het echt goed te kunnen
Slide 18 - Quiz
Huiswerk voor dinsdag
Leren tabel 1, blz 111
Leren tm H3
Maken tm 42 online
Slide 19 - Diapositive
Plus de leçons comme celle-ci
4 VWO Zouten
Janvier 2021
- Leçon avec
19 diapositives
Scheikunde
Middelbare school
vwo
Leerjaar 4
Havo4 Zouten deel 2 BER 2021
Juillet 2023
- Leçon avec
15 diapositives
Scheikunde
Middelbare school
vwo
Leerjaar 4
4 VWO Zouten deel 2 BER 2021
Juillet 2023
- Leçon avec
16 diapositives
Scheikunde
Middelbare school
vwo
Leerjaar 4
4 VWO Zouten BER 2021
Janvier 2022
- Leçon avec
15 diapositives
Scheikunde
Middelbare school
vwo
Leerjaar 4
1.4 Zouten
Août 2022
- Leçon avec
25 diapositives
Scheikunde
Middelbare school
havo, vwo
Leerjaar 4
4 HAVO zouten par 4.1
Janvier 2021
- Leçon avec
25 diapositives
Scheikunde
Middelbare school
havo, vwo
Leerjaar 4
2.4 Ionbinding
Mars 2020
- Leçon avec
17 diapositives
3.1 Zouten
Janvier 2023
- Leçon avec
27 diapositives
Scheikunde
Middelbare school
havo, vwo
Leerjaar 4