reactieschema naar reactievergelijking

• Scheikunde
• Middelbare school
• havo
• Leerjaar 3

Welkom bij scheikunde

Doe je mobiel in je tas en jas uit

Ga op je plek zitten

Pak je leesboek

In stilte 5 minuten lezen

Planning

Leerdoelen

Reactieschema opstellen

Van reactieschema naar reactievergelijking

Reactievergelijkingen kloppend maken (stappenplan)

Oefenen

Leerdoelen

Na de les kan je...

• met kenmerken van chemische reacties uitleggen of een chemische reactie optreed.
• reactieschema's opstellen.

reactieschema

Een chemische reactie kan je weergeven met een reactieschema.

methaan (g) + zuurstof (g) --> koolstofdioxide (g) + water (g)

Stel de reactieschema op

Een stukje magnesiumlint wordt gemengd met een oplossing van zwavelzuur in water. Het magnesium verdwijnt en er ontstaat een gas. Dit gas blijkt waterstof te zijn. Er ontstaat ook

nog een oplossing van magnesiumsulfaat (MgSO₄).

Stel de reactieschema op

Een stukje magnesiumlint wordt gemengd met een oplossing van zwavelzuur in water. Het magnesium verdwijnt en er ontstaat een gas. Dit gas blijkt waterstof te zijn. Er ontstaat ook nog een oplossing van magnesiumsulfaat (MgSO₄).

magnesium (s) + zwavelzuur (aq) --> waterstof (g) + magnesiumsulfaat (aq)

Reactievergelijking

magnesium (s) + zwavelzuur (aq) --> waterstof (g) + magnesiumsulfaat (aq)

   

Reactievergelijking

magnesium (s) + zwavelzuur (aq) --> waterstof (g) + magnesiumsulfaat (aq)

                   Mg (s) +         H₂SO₄ (aq) -->             H₂ (g)     +                     MgSO₄ (aq)

Maken opgave 21ade p. 83 (butaan = C₄H₁₀)

Nog niet kloppend maken

• Hoe? Schrift. In stilte (3 min), daarna fluisteren.
• Hulp? H3.2 begin lezen. Na 3 minuten opent hulptafel.
• Resultaat? Samen nakijken, antwoorden worden gevraagd.
• Klaar? Maak ook 21bcf (waterstofperoxide = H₂0₂). Lezen H3.2 p. 80 en 81                                             

Reactievergelijking

a. P₄ (s) + O₂ (g) --> P₂O₅ (s)

d. FeCl₃ (l) --> Fe (l) + Cl₂ (g)

e. C₄H₁₀ (g) + O₂ (g) --> H₂O (l) + CO₂ (g)

Reactievergelijking

C₄H₁₀ (g) + O₂ (g) --> H₂O (l) + CO₂ (g)

Stap 1. Bepaal de atoomsoorten die aanwezig zijn.

C

H

O

C₄H₁₀ (g) + O₂ (g) --> H₂O (l) + CO₂ (g)

Stap 2. Bepaal hoeveel atomen aan elke kant staan

4 C 1

10 H 2

2 O 3

Dat is niet gelijk! Alle  'blokjes' moeten gelijk zijn

C₄H₁₀ (g) + O₂ (g) --> H₂O (l) + CO₂ (g)

Stap 3. Bepaal bij welk atoomsoort je begint en eindigt.

Het atoomsoort in meeste moleculen zo laat mogelijk

atoomsoorten als enige in molecuul doen we als laatst.

4 C 1

10 H 2

2 O 1 +2 = 3

C₄H₁₀ (g) + O₂ (g) --> H₂O (l) + 4 CO₂ (g)

Stap 4. Begin met oplossen en houd je balans goed bij

4 C 4

10 H 2

2 O 1 + 4 x 2 = 9

C₄H₁₀ (g) + O₂ (g) --> 5 H₂O (l) + 4 CO₂ (g)

Stap 4. Begin met oplossen en houd je balans goed bij

4 C 4

10 H 5 x 2 = 10

2 O 1 x 5 + 4 x 2 = 13

C₄H₁₀ (g) + 6,5 O₂ (g) --> 5 H₂O (l) + 4 CO₂ (g)

Stap 4. Begin met oplossen en houd je balans goed bij

4 C 4

10 H 5 x 2 = 10

6,5 x 2 = 13 O 1 x 5 + 4 x 2 = 13

 2 C₄H₁₀ (g) + 13 O₂ (g) --> 10 H₂O (l) + 8 CO₂ (g)

Stap 5. Halve moleculen bestaan niet, dus alles coëfficiënten  

x2  

8 C 8

20 H 20

26 O 26

Maken opgave 19 en 21 p. 83 (butaan = C₄H₁₀)(waterstofperoxide = H2O2)

• Hoe? Schrift. In stilte (3 min), daarna fluisteren.
• Hulp? H3.2 begin lezen. Na 3 minuten opent hulptafel.
• Resultaat? Zonder heel veel oefenen, ga je dit niet kunnen. Echt aan de slag. Dit is zeer belangrijk!
• Klaar? Dan is de les al voorbij! Ik stuur antwoorden!                                   

Maken opgave 17 p. 83

• Hoe? Schrift. In stilte (3 min), daarna fluisteren.
• Hulp? H3.2 begin lezen. Na 3 minuten opent hulptafel.
• Resultaat? Samen nakijken, antwoorden worden gevraagd.
• Klaar? controleren of opgave 2, 5 en 7 goed zijn uitgelegd maken opdracht 9, 10 en 21                                                    

Huiswerk: opgave 9, 10, 21. Leren begrippen p. 72-74 en 79.

Herhalen: tabel 2.13 p. 47 leren beide kanten op!