§3.4 Formuletaal

• Scheikunde
• Middelbare school
• havo
• Leerjaar 3

Reacties

Hoofdstuk 3

par 4 Formuletaal 

Doelen van deze les:

• Je kunt uitleggen dat een reactie niet bij elke temperatuur verloopt.
• Je kunt vijf factoren noemen die van invloed zijn op de snelheid van een reactie.
• Je kunt de wet van Lavoisier toepassen.
• Je kunt uitleggen wanneer een chemische reactie stopt.
• Je weet wat het verschil is tussen een element en een verbinding.
• Je kunt 7 elementen noemen die uit twee atomige moleculen bestaan.
• Je kent de begrippen molecuulformule,coëfficiënt en index.

omrekenen

• Bereken hoeveel mL 2,56 L is. 
  
• Bereken hoeveel ton 24 kg is. 
  
• Bereken hoeveel cm3 37 L is. 
  
• Bereken hoeveel mg 7,5 g is. 
  

De ADI-waarde  voor Sn is 2mg/kg. Wat betekent het begrip ADI-waarde? 

• ADI-waarde is de aanvaardbare dagelijke inname van een bepaalde stof.
• Over welke metaal gaat het?
• Sn = tin
• Jan weegt 80kg hij heeft een drankje waarin 38,6mg/L Sn is opgelost. Hij drinkt  1,3L. Is dit giftig?

Teken een oplossing van ammoniak (NH3) in water. Teken minimaal drie moleculen water en twee moleculen ammoniak.

Op welk verschil in stofeigenschappen  berusten ze?

extraheren

adsorberen

destilleren

indampen

Verbranding van aardgas is een:

1. Exotherme reactie
2. Endotherme reactie

Is dit een chemische reactie?
Het gloeien van houtspaander

1. ja
2. nee

Wat houdt de wet van Lavoisier in?

• Het is de wet van behoud van massa. Bij een chemische reactie is de totale massa van de beginstoffen gelijk aan de totale massa van de reactieproducten.

Wat betekent dat een stof in overmaat aanwezig is.

• Overmaat betekent dat je van 1 van de beginstoffen meer hebt dan voor de reactie nodig is.
  

Endotherm: je moet energie toevoeren (elektrolyse van water)

Exotherm: er komt energie vrij (verbranding)

Element

1. Een element bestaat uit 1 soort atomen
2. Een element is niet ontleedbaar
3. Een element heeft een symbool (hoofdletter+kleine letter)

Een atoomsoort noem je ook wel een element.

1. Juist
2. Onjuist

Welke van de onderstaande stoffen is een element?

1. o₂
2. C
3. CO
4. He

Chemische reactie = verandering van stofeigenschappen

methaan = CH₄

1x het C atoom 

4x het H atoom

Molecuulformules van elementen

• HClIFBrON
• Claartje Fietst Nooit In Haar OnderBroek
• Deze elementen bestaan altijd uit twee dezelfde atomen.

Magnesium en zuurstof reageren met elkaar in een massaverhouding van 3:2.
Je laat 12 gram magnesium reageren met 9 gram zuurstof. Welke stof is dan in overmaat aanwezig?

1. Magnesium
2. Zuurstof

Bij een ontledingsreactie gaan moleculen kapot

1. waar
2. niet waar

Het branden van een kaars is een chemische reactie want kaarsvet 'verdwijnt'.

1. klopt
2. klopt niet

Wat betekenen de notaties:

3C₆H₁₂O₆

4NH₃

2C₆H₅NO₂

Teken de structuurformules

C₆H₁₂O₆

2NH₃

C₆H₅NO₂

Is de faseovergang van gas naar vloeistof een exotherm of endotherm proces?

1. exotherm
2. endotherm

IJzer reageert met zuurstof is dat een exotherm of endotherm proces?

1. exotherm
2. endotherm

Is het stollen van water een exotherm of een endotherm proces?

1. exotherm
2. endotherm
3. geen van beide
4. geen idee

Het smelten van boter is een ... proces

1. exotherm
2. endotherm
3. dit is niet van toepassing op faseveranderingen
4. de reactie-energie verandert niet

Op t = 0 wordt stof A met stof B gemengd. Er treedt een chemische reactie op.

Tijdens en na het mengen wordt de temperatuur gemeten.

De reactie van A met B is ...

1. endotherm
2. exotherm

Op t = 0 wordt citroenzuur met soda gemengd.
Er treedt een chemische reactie op.

Tijdens en na het mengen wordt de temperatuur gemeten.

De reactie van is ...

1. endotherm
2. exotherm

Reactie vergelijkingen opstellen

• Bij de reactie tussen chroom en chloor ontstaat chroomchloride (CrCl₃(s)). Geef de reactievergelijking. 
  
• Stap 1: chroom (vast) + chloor (gas) → chroomchloride (vast) 
• chroom is een element (niet-ontleedbare stof) en het is een metaal. De formule van de stof chroom is dus Cr(s). 
  
• chloor is ook een niet-ontleedbare stof en het is een gas. Bovendien is chloor een uitzondering, 
  
• “omdat er een tweetje bijmoet” 2. De formule van de stof chloor is dus Cl₂(g). 
  
• chroomchloride is gegeven: CrCl₃(s) 
• Stap 2: Cr(s) + Cl₂(g) → CrCl₃(s) 
  
•  Stap 3: 2 Cr(s) + 3 Cl₂(g) → 2CrCl₃(s)
  

…K_(s) + …Br₂_(l) → …KBr_(s)

…Na_(s) + …O₂_(g) → …Na₂O_(s)

 

…N₂_(g) + …H₂_(g) → …NH₃_(g)

…KClO₃_(s) → …KCl_(s) + …O₂_(g)

 

…P_(s) + …Cl₂_(g) → …PCl₃_(s) 

…SO₂_(g) + …O₂_(g) → …SO₃_(g)

…C₃H₈(g) + …O₂(g) → …CO₂(g) + …H₂O(g) 

Huiswerk

Leren §3.2 t/m §3.4