8.3: Rekenen aan verbrandingsreacties

• Scheikunde
• Middelbare school
• vmbo t, mavo
• Leerjaar 4

Hoofdstuk 8: Verbrandingen

Paragraaf 3: Rekenen aan verbrandingsreacties

Moleculaire stof

Enkelvoudig ion

Samengesteld ion

Verbrandingsproduct

Ontledingsreactie

Atoom

Molecuul

Molecuulformule

Molecuulmassa

Massapercentage

Zout

Metaal

Niet-metaal

Zuur 

Base

Oplosvergelijking

Neerslagreactie

Leerdoelen

• Je kunt de massaverhouding bij een chemische reactie bepalen op basis van de moleculaire massa's van de betrokken stoffen.
• Je kunt bepalen hoe groot de overmaat bij een chemische reactie is.

Even opstarten...

Wat betekende ook alweer de wet van behoud van massa?

Kun je de molecuulmassa van een molecuul berekenen?

Rekenen met massaverhouding

1. Stel de reactievergelijking op en maak kloppend.
2. Bereken van alle stoffen de molecuulmassa.
3. Welke stof is gegeven en welke stof is gevraagd?
4. Maak een verhoudingstabel en reken uit.

Voorbeeld: Hoeveel zuurstof is nodig voor de verbranding van 24 gram koolstof? 

Rekenen met massaverhouding

Hoeveel zuurstof is nodig voor de verbranding van 24 gram koolstof? 

Rekenen met massaverhouding

1. Stel de reactievergelijking op en maak kloppend.
2. Bereken van alle stoffen de molecuulmassa.
3. Welke stof is gegeven en welke stof is gevraagd?
4. Maak een verhoudingstabel en reken uit.

Opdracht: Bereken hoeveel water er ontstaat als je 35 gram waterstof verbrandt.

Overmaat: Cake bakken

4 eieren                halve liter melk             200 gram meel

Rekenen met overmaat

1. Stel de reactievergelijking op en maak kloppend.
   
2. Bereken van alle stoffen de molecuulmassa.
   
3. Kies een van de twee gegeven stoffen en reken uit hoeveel je dan van de andere stof nodig hebt.
4. Vergelijk met het gegeven in van die stof. 

Voorbeeld: Je verbrandt 20 g magnesium met 15 g zuurstof. Welke stof is in overmaat?

Aan de slag

Maak opgave 1 t/m 9

Blz 101 t/m 108 van boek 4A

of in de digitale methode.