Herhaling H4.

Scheikunde 3V.
Herhaling H4.
1 / 12
suivant
Slide 1: Diapositive
ScheikundeMiddelbare schoolvwoLeerjaar 3

Cette leçon contient 12 diapositives, avec quiz interactifs et diapositives de texte.

Éléments de cette leçon

Scheikunde 3V.
Herhaling H4.

Slide 1 - Diapositive

Tijdens deze les herhaal je:
  1.  Wat een chemische reactie is.
  2. Waardoor een chemische reactie beïnvloed wordt.
  3. Reactievergelijkingen.
  4. Rekenen aan reacties.

Slide 2 - Diapositive

Wat is een chemische reactie?
Bij een chemische reactie reageren beginstoffen met elkaar. Hierbij ontstaan nieuwe reactieproducten (eindstoffen).

Slide 3 - Diapositive

Welk van de volgende antwoorden is geen chemische reactie?
A
Het rotten van een appel.
B
Het verbranden van hout.
C
Het oplossen van suiker in water.
D
Fotosynthese bij een plant.

Slide 4 - Quiz

Er zijn 5 factoren die de snelheid waarmee een reactie plaats vindt, beïnvloeden.

Slide 5 - Diapositive

Hoeveel van die 5 factoren weet je nog?

Slide 6 - Question ouverte

In de scheikunde beschrijven we een chemische reactie in een reactievergelijking.

Hierin zet je de beginstoffen links van de pijl.
Daarna zet je de reactieproducten rechts van de pijl.

Slide 7 - Diapositive

Tom Laat in een reageerbuisje magnesium met zoutzuur (HCl) reageren. Er ontstaat magnesiumchloride (MgCl2) en een gas, namelijk waterstof. 

Stel de kloppende reactievergelijking op.

Slide 8 - Question ouverte

Rekenen aan reacties.

Belangrijk bij het rekenen aan reacties is de wet van lavoisier:

De massa van je beginstoffen is gelijk aan die van je reactieproducten.

Slide 9 - Diapositive

Hieronder staat de reactievergelijking voor het maken van zout (NaCl) + de verhoudingen waarin de stoffen met elkaar reageren:

2Na (s)    +   Cl2 (g)    →    2NaCl (s)
46 u         :    70,8u       :      116,8 u
                                               1kg
Wanneer je 1kg zout wil maken kan je door kruislings te vermenigvuldigen berekenen hoeveel chloor en natrium hiervoor nodig is.

Slide 10 - Diapositive

Maak uit chemieoverall (blz. 128 en 129) opgave 5 a en b.

Slide 11 - Question ouverte

Zelf oefening.
Maak uit de oefentoets (blz. 124): opgave 38, 42M , 43N

Slide 12 - Diapositive