Qu'est-ce que LessonUp
Rechercher
Canaux
Connectez-vous
S'inscrire
‹
Revenir à la recherche
H1.5 en 1.6 - moleculen
Welkom!!
Pak je werkboek, tekstboek en binas
Kijk H1.5 na (71 tm 76) (antwoorden staan op itslearning)
1 / 34
suivant
Slide 1:
Diapositive
Scheikunde
Middelbare school
vmbo t
Leerjaar 4
Cette leçon contient
34 diapositives
, avec
quiz interactifs
et
diapositives de texte
.
Commencer la leçon
Partager
Imprimer la leçon
Éléments de cette leçon
Welkom!!
Pak je werkboek, tekstboek en binas
Kijk H1.5 na (71 tm 76) (antwoorden staan op itslearning)
Slide 1 - Diapositive
1.
2.
3.
4.
Noteer de naam van het zout
Zet de symbolen van de ionen en lading tussen haakjes achter elkaar
Maak de totale + en totale - lading aan elkaar gelijk door achter de symbolen indexgetallen te plaatsen
Versimpel de formule, haal de haakjes en lading weg
Slide 2 - Question de remorquage
opstellen verhoudingsformule van een zout
(zorg dat je dit goed begrijpt!!!)
noteer de naam vh zout bv natriumoxide
symbolen ionen tussen haakjes, 1e= positief dus (Na
+
)(
O
2-
)
totale lading nul maken met behulp van
i
ndexen
(Na
+
)
2
(
O
2-
)
haakjes wegwerken (indien mogelijk) + toestand Na
2
O
(s)
bij samengestelde ionen kun je vaak niet alle haakjes wegwerken !
b.v. ijzer
II
nitraat: Fe(NO
3
)
2(s)
opgebouwd uit
Fe
2+
ionen want ijzer
II
en NO
3
-
ionen.
Als je de haakjes weglaat heb je 1x Fe, 1xN en 32 O atomen
Slide 3 - Diapositive
Slide 4 - Diapositive
(K+)(S 2-)
Noteer de verhoudingsformule van kaliumsulfide
Slide 5 - Question ouverte
(Ca+)(Br-)
Noteer de verhoudingsformule van calciumbromide
Slide 6 - Question ouverte
(Fe 3+)(F-)
Noteer de verhoudingsformule van ijzer(III)fluoride
Slide 7 - Question ouverte
Noteer de verhoudingsformule van calciumnitraat
Slide 8 - Question ouverte
Moleculen, molecuulmassa, massapercentage
Eerst lezen blz 33
timer
3:00
Slide 9 - Diapositive
Naamgeving moleculaire stoffen
de naam begint met hoeveel atomen van de eerste soort, gevolgd door het aantal atomen van de tweede soort enz.
b.v.
di
fosfor
penta
oxide (P
2
O
5
)
moleculaire stoffen bevatten
nooit metaalatomen
(ionaire binding/zout wel)!
Slide 10 - Diapositive
SO
3
Zwavel
tri
oxide
Slide 11 - Diapositive
N
2
O
3
Slide 12 - Diapositive
Molecuulmassa
De molecuulmassa is de massa van alle atomen bij elkaar
Slide 13 - Diapositive
Slide 14 - Diapositive
Atoommassa's
H: 1,0 u
H: 1,0 u
O: 16,0 u
---------------+
Molecuulmassa
= 18 u
Slide 15 - Diapositive
relatieve molecuulmassa
relatieve atoommassa
de eenheid u wordt bij relatieve massa's weggelaten
bij de relatieve molecuulmassa van water kun je dus zeggen:
M
r
water =18,0
Slide 16 - Diapositive
phet.colorado.edu
Slide 17 - Lien
massa van zouten en ionen
Een zout is
geen
molecuul, een ion is
geen
atoom
Maar je berekent de massa
wel
op dezelfde manier
Slide 18 - Diapositive
massa KBr
Massa K+ = 39 u
Massa Br - = 80, 0 u
------------------------------+
'molecuulmassa' (M) KBr = 119,0 (u)
Slide 19 - Diapositive
Nu zelf aan de slag
Maak opdrachten: 80 tm 86
V-trainer (online): 1 tm 6
Ben je klaar? Dan heb ik een leuke opdracht voor je :)
Slide 20 - Diapositive
Massapercentage
hoe bereken je een percentage bij economie?
Slide 21 - Diapositive
Percentage berekenen
deel / geheel * 100 = percentage
massa van element / massa van molecuul (M) * 100 = massapercentage
Slide 22 - Diapositive
Slide 23 - Diapositive
Massapercentage waterstof
Bereken het massapercentage waterstof in water (H
2
O)
massa van het element (waterstof) = 2 * 1,0 = 2,0
M
r
H
2
O = 18,0
massapercentage waterstof in water:
2,0 / 18,0 * 100 = 11,1 massa%
Slide 24 - Diapositive
Massapercentage waterstof
Verhoudingstabel
100 * 2,0 / 18,0 = 11,1 massa%
H
2
O
H
M
18,0
2 * 1,0
massa%
100%
Slide 25 - Diapositive
Hoe nu verder?
H1.6 - 87, 88, 89
V-trainer: vanaf 7 tot einde
Slide 26 - Diapositive
Welkom :D
Jullie moeten meer naar voren...
De achterste 3 rijen mag je niet gebruiken!
Pak je boeken
Telefoon gebruiken voor Lesson-up!
Slide 27 - Diapositive
Massapercentage
Nu: Korte herhalende oefening van gisteren
Daarna:
Nakijken 1.6
Instructie en verder werken met 1.7
Slide 28 - Diapositive
Geef de formule voor het berekenen van het massapercentage
Slide 29 - Question ouverte
Bereken het massapercentage van O in
C
9
H
8
O
4
Slide 30 - Question ouverte
Bereken het massapercentage koper in kopersulfaat
Slide 31 - Question ouverte
Wat is het massapercentage van fosfor in P2O5
Slide 32 - Question ouverte
Nu:
15 minuten:
nakijken
1.6
Daarna:
Uitleg over 1.7 Chemisch rekenen
timer
15:00
Slide 33 - Diapositive
Slide 34 - Diapositive
Plus de leçons comme celle-ci
Herhaling hoofdstuk 1 en 2
Août 2021
- Leçon avec
14 diapositives
Scheikunde
Middelbare school
vmbo t
Leerjaar 4
7.5 Moleculaire stoffen, molecuulmassa en massapercentage
Septembre 2023
- Leçon avec
50 diapositives
Scheikunde
Middelbare school
vmbo t
Leerjaar 4
4nask2 1.6 molecuulmassa en massapercentage
Mars 2024
- Leçon avec
13 diapositives
Scheikunde
Middelbare school
vmbo t
Leerjaar 4
4nask2 1.6 molecuulmassa en massapercentage
Avril 2020
- Leçon avec
13 diapositives
Scheikunde
Middelbare school
vmbo t
Leerjaar 4
NOVA NASK II H1&2
Juin 2018
- Leçon avec
41 diapositives
nask2
Middelbare school
Voortgezet speciaal onderwijs
vmbo g, t
Leerroute VG
Leerroute VT
Leerjaar 4
11. H7.5 - Moleculaire stoffen, molecuulmassa en massapercentage
Septembre 2023
- Leçon avec
34 diapositives
Scheikunde
Middelbare school
vmbo t
Leerjaar 4
se1
Octobre 2021
- Leçon avec
36 diapositives
Scheikunde
Middelbare school
vmbo t
Leerjaar 4
4nask2 1.6 molecuulmassa en massapercentage
Septembre 2024
- Leçon avec
18 diapositives
Scheikunde
Middelbare school
vmbo t
Leerjaar 4