H7.5 - Moleculaire stoffen, molecuulmassa en massapercentage

Welkom
Pak je boek, binas en HW voor je

Jas uit, Oortjes uit, Telefoon in de tas, Kauwgom uit
Dankjewel :)
1 / 39
suivant
Slide 1: Diapositive
ScheikundeMiddelbare schoolvmbo tLeerjaar 4

Cette leçon contient 39 diapositives, avec quiz interactifs et diapositives de texte.

Éléments de cette leçon

Welkom
Pak je boek, binas en HW voor je

Jas uit, Oortjes uit, Telefoon in de tas, Kauwgom uit
Dankjewel :)

Slide 1 - Diapositive

Plan van deze les:
Bespreken van 7.4
Bespreken huiswerk
Uitleg naamgeving moleculen
Uitleg over molecuulmassa
Uitleg over massapercentage 

Slide 2 - Diapositive

Bespreken HW
Wat: moeilijke vragen bespreken
Hoelang? 10 minuten


Geen vragen over het HW? ---->
Neem par. 1.6 goed door in stilte!

timer
10:00

Slide 3 - Diapositive

Zouten

Bestaan uit niet-metalen en metalen

Ionaire verbinding

Romeinse cijfers 

Moleculen

Niet-metalen en niet-metalen


Moleculaire verbinding

mono, di, tri, tetra, penta, hepta.....

Slide 4 - Diapositive

Naamgeving moleculaire stoffen 
Griekse telwoorden

1= mono
2= di 
3 = tri 
4 = tetra
5 = penta  
O = oxide
Cl = chloride
I = jodide
S = sulfide 


N2O5 = 


N2O = 


PCl5 = 

Slide 5 - Diapositive

Naamgeving moleculaire stoffen
  • de naam begint met aantal atomen van eerste soort, gevolgd door aantal atomen tweede soort 
  • b.v. difosforpentaoxide (P2O5)
  • moleculaire stoffen bevatten nooit metaalatomen  en geleiden dus geen stroom
  • veel stoffen hebben een triviale naam, zie binas tabel 42


Slide 6 - Diapositive

SO3
Zwaveltrioxide

Slide 7 - Diapositive

N2O3
distikstoftrioxide

Slide 8 - Diapositive

Massa
  • Alles heeft massa...
  • 1 proton heeft als massa 1u

  • 1u:  1,672.623.1 × 10−27 kg

  • 0,000000000000000000000000001672..... kg

Slide 9 - Diapositive

Wat is de rationele naam van

CO2
A
koolstofmonozuurstof
B
koolstofdizuurstof
C
koolstofmonooxide
D
koolstofdioxide

Slide 10 - Quiz

Wat is de rationele naam van

SO3
A
Zinktetraoxide
B
Zinktrioxide
C
Zwaveltetraoxide
D
Zwaveltrioxide

Slide 11 - Quiz

Wat is de rationele naam van

N2O3
A
distikstoftrioxide
B
dinatriumtrioxide
C
distikstoftetraoxide
D
dinatriumtetraoxide

Slide 12 - Quiz

Geef de molecuulformule van koolstoftetrachloride
gebruik geen subscript
timer
1:30

Slide 13 - Question ouverte

Maken
Vraag 1 t/m 5
blz.47

Slide 14 - Diapositive

Bespreken
1.
a. niet- metaal
b. mono
c. atoommassa's
d. gelijk


Slide 15 - Diapositive

Bespreken
2.
mono
di
tri
tetra
penta

Slide 16 - Diapositive

Bespreken
3.
a. zwaveltrioxide
b. distikstoftrioxide
c. siliciumtetrachloride




Slide 17 - Diapositive

Bespreken
4.
a. As2O5
b. CCl4
c. P2O3
d. 10
e. De molecuulformule van distikstoftetraoxide is N2O4 Het molecuulbevat dus twee stikstofatomen.

Slide 18 - Diapositive

Bespreken

Slide 19 - Diapositive

Molecuulmassa
De molecuulmassa is de massa van alle atomen bij elkaar

Slide 20 - Diapositive

Slide 21 - Diapositive

Atoommassa's
H: 1,0 u
H: 1,0 u
O: 16,0 u
---------------+
Molecuulmassa
=  18 u

Slide 22 - Diapositive

relatieve molecuulmassa
relatieve atoommassa

de eenheid u wordt bij relatieve massa's weggelaten
bij de relatieve molecuulmassa van water kun je dus zeggen: 
Mr water =18,0

Slide 23 - Diapositive

massa van zouten en ionen
Een zout is geen molecuul, een ion is geen atoom

Maar je berekent de massa wel op dezelfde manier

Slide 24 - Diapositive

massa KBr
Massa K+ = 39 u
Massa Br - = 80, 0 u
------------------------------+
'molecuulmassa' (M) KBr = 119,0 (u)

Slide 25 - Diapositive

Wat is de massa van het molecuul koolstofdioxide
A
40 u
B
44 u
C
46 u
D
34 u

Slide 26 - Quiz

Wat is de massa van het molecuul
glucose
C6H12O6

Slide 27 - Question ouverte

Nu zelf aan de slag
Maak opdrachten: 6 en 7

Ben je klaar? Lees: massapercentage blz. 46 en maak vraag 8 tm 10
timer
10:00

Slide 28 - Diapositive

Massapercentage
hoe bereken je een percentage bij economie?

Slide 29 - Diapositive

Percentage berekenen
deel / geheel * 100 = percentage

massa van element / massa van molecuul (M) * 100 = massapercentage

Slide 30 - Diapositive

Slide 31 - Diapositive

Massapercentage waterstof
Bereken het massapercentage waterstof in water (H2O)

massa van het element (waterstof) = 2 * 1,0 = 2,0
Mr H2O = 18,0

massapercentage waterstof in water:
2,0 / 18,0 * 100 = 11,1  massa%

Slide 32 - Diapositive

Massapercentage waterstof
Verhoudingstabel terug rekenen naar 1







H2O
H

Slide 33 - Diapositive

Massapercentage waterstof
Verhoudingstabel







H2O
H

Slide 34 - Diapositive

Geef de formule voor het berekenen van het massapercentage

Slide 35 - Question ouverte

Wat is het massapercentage van fosfor in
P2O5

Slide 36 - Question ouverte

Kennis toepassen
Maak vraag 8 tm 10 van 7.5

Daarna:
Lezen van 7.6 - Chemisch rekenen
timer
10:00

Slide 37 - Diapositive

Bereken het massapercentage koper in kopersulfaat

Slide 38 - Question ouverte

Bereken het massapercentage van O in
C9H8O4

Slide 39 - Question ouverte