1920 H3 chemisch rekenen deel 3 en 4

• Scheikunde
• Middelbare school
• havo
• Leerjaar 3

Chemisch rekenen 

Planning

• Terugblik berekenen massaverhouding                      3 min
• Uitleg deel 3 en deel 4                                                        12 min                                                 
• Maken som 7 t/m 11                                                              22 min
• afsluiting                                                                                     8  min

Leerdoelen

1. Je kunt de overmaat berekenen.
2. Je weet wat de atoommassa is.
3. Je kunt de molecuulmassa berekenen. 

Overmaat (deel 3) 

Er is van 1 stof meer aanwezig dan je nodig hebt. 

Waarom wil je dit kunnen berekenen?

Zodat je zo efficiënt mogelijk chemicaliën kunt produceren. Het scheelt kosten, opzuiveren, maar wel voor een zo goed mogelijke opbrengst. 

Hoe bereken je de overmaat?

Voorbeeld: 2 Ca + O₂ --> 2 CaO

Calcium reageert met zuurstof in de massaverhouding 2 : 1

Er is 5 gram calcium en 3 gram zuurstof.

Welke stof is in overmaat en hoeveel?

Calcium      2        5       ?        -->         2         5          6

Zuurstof      1        ?        3       -->         1        2,5        3

Zuurstof is dus in overmaat met 3 - 2,5 = 0,5 gram

Gegeven: reactie tussen stikstof en waterstof met de massaverhouding 4 : 1
Er is 40 g stikstof en 5 gram waterstof.
Welke stof is in overmaat en hoeveel gram is de overmaat?

Chemisch rekenen deel 4

Stoffen hebben massa's, stoffen bestaan uit moleculen, moleculen bestaan uit atomen, dus atomen hebben massa's.

De massa van een waterstofatoom is 1,68x10^-27 kg! 

Niet zo handig he? 

Daarom is de atomaire massa-eenheid bedacht. 

1 u = 1,67x10^-27 kg

Atoommassa's en molecuulmassa's 

Atoommassa van ieder atoom aflezen 

• Periodiek systeem op blz. 260

Molecuulmassa berekenen

• Atoommassa's van alle atomen in 1 molecuul bij elkaar optellen

Wat is de atoommassa van zilver?

Wat is de molecuulmassa van

KNO​3​​

Aan de slag!

Wat: opg 7 t/m 11 van hand-out CR

Waar: in schrift

Max Geluidsniveau: fluisteren

Hoe: individueel 

Oortjes: Ja, mag

Hulp: docent, medeleerling

Tijd: 22 minuten 

Klaar?: Kijk het na via de ELO

Huiswerk: Zie wat

Afsluiting

1. Je kunt de overmaat berekenen.
2. Je weet wat de atoommassa is.
3. Je kunt de molecuulmassa berekenen. 

Leerdoel 1: welk stof is in overmaat?
Zuurstof en zwavel reageren met massaverhouding 2 : 3 tot SO3
Er is 22 gram zuurstof en 35 gram zwavel

1. zuurstof
2. zwavel

Leerdoel 2: Wat is de atoommassa van koolstof?

1. 6
2. 12,01
3. 18,01
4. 612,01

Leerdoel 3: Wat is de molecuulmassa van
zwaveltrioxide?