8.3 Massaverhoudingen en overmaat

• Scheikunde
• Middelbare school
• vmbo t
• Leerjaar 4

Doelen van deze les

Deel 1:

Je kunt de massaverhouding bij een chemische reactie bepalen op basis van de moleculaire massa’s van de betrokken stoffen.

Deel 2:

Je kunt bepalen hoe groot de overmaat bij een chemische reactie is.

Massaverhouding

Stap 1: Noteer de reactievergelijking

Stap 2: Bepaal de molecuulmassa

Stap 3: Vermenigvuldig de atoommassa me de coëfficiënt (ook als die 1x is)

Voorbeeld

Als je Kalium en Broom samenvoegt krijg je kaliumbromide. 

2 K (s) + Br2 (l) -> 2 KBr (s)

Kaliumbromide

Als je Kalium en Broom samenvoegt krijg je kaliumbromide. 

78,20 : 159,9 : 238,0 

Help

Stap 1: Noteer de reactievergelijking

Stap 2: Bepaal de molecuulmassa

Stap 3: Vermenigvuldig de atoommassa me de coëfficiënt (ook als die 1x is)

1	2 K +	Br2 ->	2 KBr
2	39,1 u	79,9 u	119 u
3	2x39,1	2x79,9	2x119
	78,20 u	159,8 u	238,0 u

Significantie

Even herhalen

O^2-

1. Oxide
2. Zuurstof-atoom
3. Waterstof-ion
4. Zuurstof-ion

CO

1. Koolstofzuurstof
2. Koolstofdioxide
3. Koolstofmono-oxide
4. Zuurstof-ion

OH^-

1. Zuurwaterstof-ion
2. Hydroxide-ion
3. Water-ion
4. Hydroxide-atoom

Wat zijn de zeven 2-atomige moleculen?

C₆H₁₂O₆

1. methaan
2. alcohol
3. glucose
4. ethaan

NaCl

1. natrium-ion
2. natriumkoolstof
3. natriumkoper
4. natriumchloride

SO₃

1. zwaveloxide
2. zwaveltrioxide
3. zwaveldioxide
4. zwavelbioxide

H₂O₂

1. waterdioxide
2. waterstofperoxide
3. waterstofoxide
4. waterstofdioxide

NO₃^-

1. Stikstofoxide
2. Stikstoftrioxide
3. Nitriet-ion
4. Nitraat-ion

CO₃^2-

1. koolstofoxide
2. koolstoftri-oxide
3. koper-ion
4. carbonaat-ion

NH₄⁺

1. ammoniak-ion
2. nitraat-ion
3. ammonium-ion
4. nitraatwaterstof

S^2-

1. sulfide-ion
2. sulfaat-ion
3. zwavelsulfide
4. zwavel

PO₄^3-

1. fosfor-oxide
2. lood-oxide
3. ijzer-oxide
4. fosfaat-ion

Wat is de formule voor zilversulfaat?

Wat is de formule voor ijzer(III)nitraat?

Massapercentage berekenen

Bedenk hier direct. Ik moet iets in procenten berekenen...

Het massapercentage zwavel in zwaveltri-oxide is?

1. 60%
2. 50%
3. 40%
4. 30%

Welk atoom is dit?

1. Neon
2. Natrium
3. Magnesium
4. Aluminium

Wat is de lading?

1. -1
2. +1
3. -2
4. +2

Even vorige les herhalen

Massaverhoudingen bepalen. 

Overmaat (je houdt wat over)

Voorbeeld

Als je Kalium en Broom samenvoegt krijg je kaliumbromide. 

2 K (s) + Br2 (l) -> 2 KBr (s)

Kaliumbromide

Als je Kalium en Broom samenvoegt krijg je kaliumbromide. 

78,20 : 159,9 : 238,0 

Help

Stap 1: Noteer de reactievergelijking

Stap 2: Bepaal de molecuulmassa

Stap 3: Vermenigvuldig de atoommassa me de coëfficiënt (ook als die 1x is)

1	2 K +	Br2 ->	2 KBr
2	39,1 u	79,9 u	119 u
3	2x39,1	2x79,9	2x119
	78,20 u	159,8 u	238,0 u

Significantie

Kaliumbromide

Hoeveel Broom heb je nodig bij de de vorming van 238 g Kaliumbromide?

K	78,20
Br	159,9
KBr	238,0

Kaliumbromide

Hoeveel Broom heb je nodig bij de de vorming van Kaliumbromide als je 80 g Kalium hebt?

K	78,20	1	80
Br	159,9	2.04475..	163.5
KBr	238,0

Kaliumbromide

Hoeveel kaliumbromide geeft dat dan??

K	78,20	1	80
Br	159,9	2,04475..	163,5
KBr	238,0	3,04347..	243,5

Kaliumbromide

Er is 80 gram kalium aanwezig en 200 gram Broom. Er wordt 243,5 gram kaliumbromide gemaakt. Welke stof is in overmaat aanwezig en hoeveel? 

K	78,20	1	80
Br	159,9	2,04475..	163,5
KBr	238,0	3,04347..	243,5

Massaverhoudingen

Is zink of zuurstof in overmaat?