6.5 pH berekeningen deel 2

• Scheikunde
• Middelbare school
• havo
• Leerjaar 4

6.5 pH berekeningen

Wat gaan we doen vandaag?

- herhaling molrekenen 

+ koppeling aan pH berekeningen 

Aan het einde van de les kun je

rekenen met mol binnen een aflopende reactie (kun je al)

kun je de pH berekenen van sterke zuren en sterke basen 

pH

zuren: H⁺ verlaagt de pH

basen: OH^- verhoogt de pH

hoe hoger de concentratie H⁺/OH^- hoe lager/hoger de pH

Formule voor zuren

Sterke zuren

Stel je lost 6,0 gram HCl op in 1 L water. Wat wordt de pH

HCl  --> Cl^- + H⁺

Sterke zuren

Stel je lost 6,0 gram HCl op in 1 L water. Wat wordt de pH

HCl --> Cl^- + H⁺

6,0 gram / 36,46 g/mol= 0,16 mol

Sterke zuren

Stel je lost 6,0 gram HCl op in 1 L water. Wat wordt de pH

HCl --> Cl^- + H⁺

6,0 gram / 36,46 g/mol= 0,16 mol

molverhouding 1:1 dus 0,16 mol H⁺

Sterke zuren

Stel je lost 6,0 gram HCl op in 1 L water. Wat wordt de pH

HCl --> Cl^- + H⁺

6,0 gram / 36,46 g/mol= 0,16 mol

molverhouding 1:1 dus 0,16 mol H⁺

0,16 mol / 1L = 0,16 M 

Sterke zuren

Stel je lost 6,0 gram HCl op in 1 L water. Wat wordt de pH

HCl --> Cl^- + H⁺

6,0 gram / 36,46 g/mol= 0,16 mol

molverhouding 1:1 dus 0,16 mol H⁺

0,16 mol / 1L = 0,16 M 

-log(0,16) = 0,80

pH voor basen

.

Maar pOH is NIET pH

pH voor basen

.

Maar pOH is NIET pH

pH voor basen

.

Maar pOH is NIET pH

dus pH (basen) = 14 - pOH

Bereken de pH van de volgende oplossingen 

1. Ik los 2,35 gram waterstofbromide op in 750 mL water. 

2. Ik los 4,32 gram H₂SO₄ op in 1,5 L water.

Ik heb een 300 mL HBr oplossing met een pH van 3,5. Hoeveel gram HBr is er opgelost.  

Weektaak

50 en 52