Qu'est-ce que LessonUp
Rechercher
Canaux
Connectez-vous
S'inscrire
‹
Revenir à la recherche
7.5 pH berekeningen
7.5 pH berekeningen
1 / 21
suivant
Slide 1:
Diapositive
Scheikunde
Middelbare school
vwo
Leerjaar 4
Cette leçon contient
21 diapositives
, avec
quiz interactifs
et
diapositives de texte
.
Commencer la leçon
Partager
Imprimer la leçon
Éléments de cette leçon
7.5 pH berekeningen
Slide 1 - Diapositive
Wat gaan we doen vandaag?
- herhaling molrekenen
+ koppeling aan pH berekeningen
Slide 2 - Diapositive
Aan het einde van de les kun je
rekenen met mol binnen een aflopende reactie (kun je al)
kun je de pH berekenen van sterke zuren en sterke basen
Slide 3 - Diapositive
Slide 4 - Diapositive
Als ik 5,0 gram HCOOH heb, hoeveel mol is dit?
A
5,0
B
46,03
C
0,11
D
0,43
Slide 5 - Quiz
Als ik 4,0 mol natronloog (NaOH) heb, hoeveel gram heb ik dan?
A
4,0
B
40
C
10
D
160
Slide 6 - Quiz
Ik ga 3,0 mol van stof X oplossing in een halve liter water. Wat is de molariteit/concentratie?
A
3,0
B
0,5
C
5,0
D
6,0
Slide 7 - Quiz
Ik heb de volgende reactievergelijking:
2Na + Cl
2
--> 2 NaCl
Ik gebruik 5,0 gram natrium. hoeveel gram chloor heb ik nodig?
Slide 8 - Diapositive
pH
zuren: H
3
O
+
verlaagt de pH
basen: OH
-
verhoogt de pH
hoe hoger de concentratie H
3
O
+
/OH
-
hoe lager/hoger de pH
Slide 9 - Diapositive
Formule voor zuren
Slide 10 - Diapositive
Sterke zuren
Stel je lost 6,0 gram HCl op in 1 L water. Wat wordt de pH
HCl + H
2
O --> Cl
-
+ H
3
O
+
Slide 11 - Diapositive
Sterke zuren
Stel je lost 6,0 gram HCl op in 1 L water. Wat wordt de pH
HCl + H
2
O --> Cl
-
+ H
3
O
+
6,0 gram / 36,46 g/mol= 0,16 mol
Slide 12 - Diapositive
Sterke zuren
Stel je lost 6,0 gram HCl op in 1 L water. Wat wordt de pH
HCl + H
2
O --> Cl
-
+ H
3
O
+
6,0 gram / 36,46 g/mol= 0,16 mol
molverhouding 1:1 dus 0,16 mol H
3
O
+
Slide 13 - Diapositive
Sterke zuren
Stel je lost 6,0 gram HCl op in 1 L water. Wat wordt de pH
HCl + H
2
O --> Cl
-
+ H
3
O
+
6,0 gram / 36,46 g/mol= 0,16 mol
molverhouding 1:1 dus 0,16 mol H
3
O
+
0,16 mol / 1L = 0,16 M
Slide 14 - Diapositive
Sterke zuren
Stel je lost 6,0 gram HCl op in 1 L water. Wat wordt de pH
HCl + H
2
O --> Cl
-
+ H
3
O
+
6,0 gram / 36,46 g/mol= 0,16 mol
molverhouding 1:1 dus 0,16 mol H
3
O
+
0,16 mol / 1L = 0,16 M
-log(0,16) = 0,78
Slide 15 - Diapositive
pH voor basen
.
Maar pOH is NIET pH
Slide 16 - Diapositive
pH voor basen
.
Maar pOH is NIET pH
Slide 17 - Diapositive
pH voor basen
.
Maar pOH is NIET pH
dus pH (basen) = 14 - pOH
Slide 18 - Diapositive
Slide 19 - Diapositive
Bereken de pH van de volgende oplossingen
1. Ik los 2,35 gram waterstofbromide op in 750 mL water.
2. Ik los 4,32 gram vast natronloog (NaOH) op in 1,5 L water.
Slide 20 - Diapositive
Weektaak
- Bestuderen Hoofdstuk 7.5 uit het boek (blz 180 t/m 182)
- Maken opdracht 45 t/m 50 uit het boek (blz 182&183) of in de online omgeving.
Slide 21 - Diapositive
Plus de leçons comme celle-ci
7.5 pH berekenen
Mai 2024
- Leçon avec
23 diapositives
Scheikunde
Middelbare school
vwo
Leerjaar 4
Herhaling zuren basen + pH berekeing
Septembre 2023
- Leçon avec
18 diapositives
Scheikunde
Middelbare school
vwo
Leerjaar 5
H9 puntjes op de I
Octobre 2023
- Leçon avec
17 diapositives
Scheikunde
Middelbare school
vwo
Leerjaar 5
6.5 pH berekeningen deel 2
Mai 2023
- Leçon avec
18 diapositives
Scheikunde
Middelbare school
havo
Leerjaar 4
Herhaling zuur base pH
Septembre 2023
- Leçon avec
18 diapositives
Scheikunde
Middelbare school
havo
Leerjaar 5
H12 - Zuren en basen
Mars 2021
- Leçon avec
27 diapositives
Chemie
MBO
Studiejaar 1
H12 - Zuren en basen
Mars 2023
- Leçon avec
32 diapositives
Chemie
MBO
Studiejaar 1
Herhalen molrekenen + koppelen aan ionisatie reacties
Mai 2023
- Leçon avec
14 diapositives