4.4 energie effect

leven hier met een foto je huiswerk van 4.2 in (vraag 17 t/m 25)
1 / 14
suivant
Slide 1: Question ouverte
ScheikundeMiddelbare schoolhavo, vwoLeerjaar 3

Cette leçon contient 14 diapositives, avec quiz interactifs et diapositives de texte.

time-iconLa durée de la leçon est: 30 min

Éléments de cette leçon

leven hier met een foto je huiswerk van 4.2 in (vraag 17 t/m 25)

Slide 1 - Question ouverte

Wet van behoud van energie
Bij energie-omzetting gaat er geen energie verloren

Slide 2 - Diapositive

Wet van behoud van energie
  • Energie kan niet verloren gaan!
  • Energie kan wel van vorm veranderen  (energie-omzetting), bijvoorbeeld:
      chemische energie --> warmte (bij verbranden van aardgas)

      chemische energie --> licht (bij verbranden van Mg)
      chemische energie --> elektrische energie (in een batterij)

Slide 3 - Diapositive

Energie-omzetting
Je merkt pas wat van energie, als het omgezet wordt.
Bij verbranding wordt chemische energie omgezet in warmte en licht.
Wet van behoud van energie, de totale hoeveelheid energie verandert niet.

Slide 4 - Diapositive

Energie-effecten bij reacties
Bij elke chemische reactie komt er of energie vrij of is er energie nodig.
Dit noemen we het energie-effect.
Komt er energie vrij? Exotherm
Is er constant energie nodig? Endotherm

Slide 5 - Diapositive

Energiediagram
  • ΔE: het verschil tussen de chemische energie van de beginstoffen en de reactieproducten
  • ΔE is positief bij een endotherme reactie (energie moet worden toegevoerd)
  • ΔE is negatief bij een exotherme reactie (er wordt energie afgestaan)

Slide 6 - Diapositive

Kom energie vrij
Kost energie
ΔE<0
ΔE>0

Slide 7 - Diapositive

Lees de volgende beweringen:

I Het energiediagram hiernaast hoort bij een exotherme reactie.

II In het energiediagram van een endotherme reactie ligt het energie-niveau van de reactieproducten hoger dan dat van de geactiveerde toestand.

Wat is juist?
A
alleen I
B
alleen II
C
I en II
D
geen van beide

Slide 8 - Quiz

exotherme reacties beginnen niet vanzelf

Er is activerings energie nodig     Eact



Slide 9 - Diapositive

activerings energie
Elke reactie zal op gang gebracht moeten worden. Vandaar dat je in het energie diagram altijd eerst een hobbel over moet.

Is deze hobbel hoog dan verloopt de reactie moeizaam. 
De activerings energie kan verlaagt worden met een katalysator

Slide 10 - Diapositive

Energiediagram 
  • Exotherm: chemische energie neemt af.
  • Activeringsenergie (Eact) nodig.
  • Reactiewarmte (delte E) is energieverschil. 

Slide 11 - Diapositive

Energiediagram 
  • Endotherm: chemische energie neemt toe.
  • Activeringsenergie (Eact) nodig.
  • Reactiewarmte (delte E) is energieverschil. 

Slide 12 - Diapositive

Dit is een energiediagram
van:
A
het aansteken van een lucifer
B
het opladen van een batterij
C
het condenseren van kwik
D
het koken van een ei

Slide 13 - Quiz

huiswerk

4.4 maken vraag 36, 37, 38 en 40 en de huisproef uitvoeren.

Slide 14 - Diapositive