Havo Hoofdstuk 8

• Scheikunde
• Middelbare school
• havo
• Leerjaar 4,5

Havo Hoofdstuk 8

Basen

8.1 Basen in water

8.2 pH berekenen van basen

8.3 Zwakke basen

8.4 Zuur-basereacties

Cola heeft een pH-waarde van ongeveer 3,2. Onder welke categorie kan je cola dan indelen?

1. Zuren
2. Agressieve zuren
3. Basen
4. Agressieve basen

Basen vormen in water steeds :

1. H3O+ ionen
2. OH- ionen
3. H2O ionen
4. H+ ionen

Een wasbenzine-oplossing heeft een pH-waarde van ongeveer 11,4. Onder welke categorie kan je deze wasbenzine-oplossing dan indelen?

1. Zuren
2. Agressieve zuren
3. Basen
4. Agressieve basen

Waar vindt je de sterke basen in Binas T49?

1. rechterpagina; rechts onder
2. rechterpagina; links onder
3. linkerpagina; rechts boven
4. linkerpagina; links onder

Wat is een neutralisatie reactie

1. een reactie tussen een zuur en een base
2. een reactie tussen twee zuren
3. een reactie tussen een zuur en water
4. een reactie tussen twee basen

Welk deeltje is het zuur en welk deeltje is de base in de onderstaande reactie?

CO​3​​​2−​​+2CH​3​​COOH−>H​2​​CO​3​​+2CH​3​​COO​−​​

1. zuur: CH3COOH base: CH3COO-
2. zuur: H2CO3 base: CO3 2-
3. zuur: CH3COOH base: CO3 2-
4. zuur: H2CO3 base: CH3COO-

Wat is de juiste notatie van waterstoffluoride-oplossing in een zuur/base-reactie?

1. HF(l)
2. HF(aq)
3. H​3​​O​+​​(aq)
4. H​3​​O​+​​(aq)+F​−​​(aq)

Wat is de juiste notatie van salpeterzuur-oplossing in een zuur/base-reactie?

1. HNO​3​​(l)
2. HNO​3​​(aq)
3. H​+​​(aq)
4. H​+​​(aq)+NO​3​−​​(aq)

Wat is de juiste notatie van waterstoffluoride-oplossing in een zuur/base-reactie?

1. HF(l)
2. HF(aq)
3. H​3​​O​+​​(aq)
4. H​3​​O​+​​(aq)+F​−​​(aq)

Is de volgende reactie een zuur-base reactie?
Mg(s) + 2 H+ -> Mg2+ + H2(g)

1. Ja, Mg (s) is het zuur
2. Ja, H+ is het zuur
3. Nee
4. Ja, Mg (s) is de base

BaO + H2O -> Ba2+ + 2 OH-

Is dit een zuurbase reactie?

1. Ja, O2- in BaO reageert als zuur, neemt H+ op.
2. Ja, O2- in BaO reageert als base, neemt H+ op.
3. Ja, O2- in H2O reageert als base, neemt H+ op.
4. Nee, dit is geen zuurbase reactie.

Wat is GEEN zuur base reactie

1. H+ + OH- --> H2O
2. 2 Al + 6 H+ --> Al3+ + 3 H2
3. Na2O + H2O --> 2 Na+ + 2 OH-
4. Al2O3 + 6 H+ --> 2 Al3+ + 3 H2O

BaO + H2O -> Ba2+ + 2 OH-

Is dit een zuurbase reactie?

1. Ja, O2- in BaO reageert als zuur, neemt H+ op.
2. Ja, O2- in BaO reageert als base, neemt H+ op.
3. Ja, O2- in H2O reageert als base, neemt H+ op.
4. Nee, dit is geen zuurbase reactie.

Wat is de definitie van een zuur:

1. Een deeltje dat een proton kan opnemen.
2. Een deeltje dat een H+ ion kan afstaan.
3. Een deeltje met een pH kleiner dan 7.
4. Een deeltje dat betrokken is in een zuur-base reactie.

Wanneer is een stof pH neutraal?

1. Bij een pH waarde van 7
2. Bij een pH hoger dan 7
3. Bij een pH waarde lager dan 7

Wat is de pH van een oplossing 

met 5.2*10-3 mol/L opgelost Ba(OH)2 ?

1. pH = -log (5.2*10-3) = 2,28
2. pH = -log (2x5.2*10-3) = 1,98
3. pH =14 - 1,98 = 12,02
4. pH = 14 - 5,2 = 8,8

Stel je hebt een zuur en voegt er water aan toe wat gebeurd er dan met de pH

1. pH wordt hoger
2. pH wordt lager
3. er gebeurd niets

Tommy wil de pH bepalen van een oplossing. Hij mengt in 4 reageerbuizen steeds een beetje oplossing met een indicator.
Geef zo precies mogelijk aan tussen welke grenzen de pH van de oplossing ligt. Gebruik binas T52A.

1. 3,8 < pH < 5,5
2. 3,8 < pH < 4,4
3. 5,4 < pH < 5,5
4. 4,4 < pH < 4,8

Stel je neemt 50 mL van een zure oplossing met pH 4.
Hierbij doe je 50 mL demiwater.
Wat gebeurt er met de pH?

1. De pH daalt maar wordt niet lager dan 0
2. De pH stijgt maar wordt niet hoger dan 7
3. De pH daalt maar je kan niets zeggen over de nieuwe pH
4. De pH stijgt maar je kan niets zeggen over de nieuwe pH

een oplossing met een pH van 4,56 heeft een [H3O+] concentratie van ...

hint

weet je de pH? Dan kun je met "H3O+ = 10^-pH" de H3O+ concentratie in mol/L uitrekenen.

1. 2.75⋅10​−4​​
2. 3,63⋅10​4​​
3. 2,75⋅10​−5​​
4. 3,63⋅10​3​​

Voor een basische oplossing geldt:

1. pH > 7 en pOH > 7
2. pH < 7 en pOH > 7
3. pH < 7 en pOH < 7
4. pH > 7 en pOH < 7

Bereken de [H+] voor een oplossing met een pOH van 12,8

1. 1,58⋅10​−13​​
2. 2⋅10​−13​​
3. 0,0631
4. 0,06

Een basische oplossing heeft een pH van 8,9. Wat is de pOH van deze oplossing?

1. 8,9
2. 22,9
3. 5,1
4. -5,1

Bereken de pOH van een basische oplossing met [OH-] is 3,15.10^-4 mol/L

1. 3,50
2. - 3,50
3. - 3,502
4. 3,502

In een oplossing van 250 mL zit 0,020 mol KOH. Wat is de pH?

1. pH = - log (0,020/0,250) = 1,10
2. pOH = - log (0,020/0,250) = 1,10
3. pOH=-log (0,020/0,250) = 1,10 pH = 14,00 - 1,10 = 12,90
4. geen van de antwoorden klopt

Hoeveel gram NaOH moet je inwegen voor 1 liter natronloog oplossing met een pOH van 2,45

1. 3,5⋅10​−3​​
2. 8,87
3. 0,14
4. 1,1

de pOH van een oplossing is 9,2. Deze oplossing is zuur, omdat...

1. fout, hij is basisch!
2. de pH = 14-9,2 = 4,8 en dat is zuur
3. de pH = 14/9,2 = 1,5 en dat is zuur
4. De pOH zegt niets over de pH

Bereken de [OH-] van een basische oplossing met pOH = 5,87

1. [OH-] = 1,35.10^-6 mol /L
2. [OH-] = 1,3.10^-6 mol /L
3. [OH-] = 7,4.10^5 mol /L
4. [OH-] = 1,349.10^-6 mol /L