Workshop 3 Rekenen aan Reacties

• Scheikunde
• Middelbare school
• havo, vwo
• Leerjaar 3

Workshop 3 Rekenen aan Reacties deel A

Lesdoelen/begrippen

Atoombouw

Ontleden

Wet van Behoud van Massa

Wet van Constante Samenstelling

Overmaat/ondermaat

Rekenen aan massaverhoudingen

Wat is NIET waar over ontledingsreacties?

1. ze zijn altijd endotherm
2. Ze leveren altijd nieuwe stoffen op
3. 3 moest je er leren; fotolyse, thermolyse, electrolyse
4. het is altijd 1 stof --> meerdere stoffen

Wat zijn de deeltjes die zich in de kern van een atoom bevinden?

1. Fotonen
2. Elektronen
3. Protonen
4. Neutronen

Atoombouw

Wat is de lading van een elektron?

1. Positief
2. Negatief
3. Neutraal

Wet van Behoud van Massa

Antoine Lavoisier stelde deze wet op

massa beginstof(fen) = massa eindstof(fen)

Vandaar dat chemische reactievergelijkingen altijd kloppend moeten zijn

Voorbeeld

Stof A + Stof B --> Stof C

massa stof A = 3 gram

massa stof C = 5 gram

massa van stof B = ?

Wet van Constante Samenstelling

Louis Proust stelde deze wet op

Beginstoffen reageren volgens een bepaalde 

massa-verhouding

Reactie tussen	massaverhouding
ijzer en zuurstof	7 : 2
koolstof en zuurstof	3 : 8
waterstof en zuurstof	1 : 8

Rekenen met massaverhoudingen

Meer voorbeelden en verwerking in Werkblad 3

Hoeveel g zuurstof reageert er met 6,4 g koolstof?

Overmaat / Ondermaat

Ijzer reageert met zwavel volgens de vergelijking;

Fe (s) + S (s) --> FeS (s)

De massaverhouding ijzer : zwavel is 7 : 4

Stel nu dat we 15 g ijzer laten reageren met 8 g zwavel

Welke beginstof is er dan teveel (in overmaat) en hoeveel dan?

En nu aan de slag!

Werkblad 3

indien klaar; videoles Fosfaat

(deze vormt een context voor de toets)