Les 7,1 SEPT 5V 2023

• Natuurkunde / Scheikunde
• Middelbare school
• vwo
• Leerjaar 5

Les 10 september

-SO verplaats naar dinsdag 17 september

-Lijst al opgeladen onder de 17 september

-10 en 11 september Hf. 7.1, 13 september oefenen tvv SO

Hf. 7.1

-Zure stoffen en basische stoffen: wat zijn ze..?

-Water evenwicht, pH ( Hf. 7.1 t/m blz 18 zonder "significantie"

DOELEN: 

uitleggen wat een zuur en base is;

weergeven de reactie tussen een zuur of base met water

berekenen de zuurgraad van een oplossing

Zure deeltjes=oxonium ionen

H₃O⁺

Oefening

-Geef de reactievergelijking van de volgende zuren met water:

-waterstofbromide, HBr

-ethaanzuur (azijnzuur CH₃-COOH)

Oefenen

-Maak opdracht en 3a en 3d blz. 21

Water als zuur en base (blz. 16)

2H₂O(l)<=> H₃O⁺(aq)  +  OH^-(aq)

Evenwicht!!

Dus Evenwichtsconstante K_w

Les 11 September

-water evenwicht

-Zuurgraad: pH en pOH

-Significantie

-Indicatoren

Doelen: Berekenen de zuurgraad van een oplossing

inschatting maken van de zuurgraad van een oplossing door het gebruiken van indicatoren

Een base is een stof die:

1. Kan ionen H+ opnemen
2. Bevat zuurstof

Een zuur is een stof die:

1. bevat waterstof
2. kan met water het ion oxonium vormen

en ...WATER..? (blz. 16)

Hoe zuur is demiwater..?

K_w= 10^-14  DUS

pH= -Lg[H₃O⁺]=-Lg(10^-7)=-(-7)=  7

[H₃O⁺] en pH

Zuurgraad van oplossingen is bepaald door de concentratie van het ion H₃O⁺.

Des te hoger is de concentratie van H₃O⁺ des te zuur de oplossing.

pH en de concentratie van H₃O⁺ zijn met elkaar verbonden  door dit formule:  

[H₃O⁺]= 10^-pH

Zuurgraad en pH

 pH ( als positieve getal )= -Lg [H₃O]⁺

^{Lg staat voor logaritme. Lg is het tegenovergestelde van  een exponent} 

^{(BINAS 38A)}

[H₃O⁺] en pH

pH en de concentratie van H₃O⁺ zijn met elkaar verbonden  door dit formule:  

[H₃O⁺]= 10^-pH

Basen en pH

Om de pH van een basische oplossing te berekenen vanuit [OH^-], gebruiken we de pOH waarde. Het geldt

Basen en pH

Om de pH van een basische oplossing te berekenen vanuit [OH^-], gebruiken we de pOH waarde.

In water [OH^-] en [H₃O⁺] zijn met elkaar verbonden (Kw).

BINAS 52A

HW 13 Sept

-Studeer de hele paragraaf 7.1

maak opdrachten 7 en 8

18 september

-Snel terug blik naar:

-definitie van zuur, base

- pH en pOH

-Nieuw: significantie

-Indicatoren in chemie

Doelen

Zuur-base vragen

Significantie

-vuistregels:

-Aantal decimalen in gegeven pH waarde= aantal significante cijfers in de berekend concentratie

-aantal significante cijfers in de gegeven concentratie waarde=

=Aantal decimalen in de berekend pH waarde

Voorbeelden pH berekenen met significantie

pH meten

• Met een pH-meter (zeer nauwkeurig)

• Met indicatoren:  hulpstoffen die verkleuren bij verandering van pH (minder nauwkeurig)

• Universeel indicatorpapier
• Lakmoespapier
• Oplossingen

Zuur-base indicatoren (oplossingen)

• Oplossingen van indicatoren kunnen ook gebruikt worden.
• Bekende zuur-base indicatoren staan met omslagtrajecten in Binas 52A.
• Voor nauwkeurige bepaling vaak meerdere indicatoren nodig.

pH bepalen met zuurbase indicator

• Voor nauwkeurige bepaling vaak meerdere indicatoren nodig.
  
  
• Bijv. als methyloranje een rode kleur geeft, weet je dat de pH lager is dan 3,2 -> pH dus tussen 0 en 3,2 (grote onnauwkeurigheid).
  
  
• Als je ook thymolblauw toevoegd en de kleur wordt geel, kun je de pH nauwkeuriger geven -> pH tussen 2,8 en 3,2.

Binas 52A

Voor de bepaling van de pH van een oplossing, schenk je een beetje van de oplossing in twee reageerbuizen.
Aan buis 1 voeg je 2 druppels methylrood toe, de oplossing kleurt geel.
Aan buis 2 voeg je 2 druppels fenolrood toe, de oplossing kleurt opnieuw geel.
Wat kun je zeggen over de pH van de oplossing? Tip: Gebruik Binas 52A.

1. pH tussen 4,8 en 6,0
2. pH = 6,0
3. pH = 6,6
4. pH tussen 6,0 en 6,6

Uitleg quizvraag

• Methylrood kleurt geel bij een pH hoger dan 6,0.
• Fenolrood kleurt geel bij een pH lager dan 6,6.
  
  
• Dus kunnen we alleen weten dat de pH tussen deze twee waarden ligt ==> 6,0 < pH < 6,6.

Hw 20 September

Doornemen  7.1 Maken opdrachten en 9 en 10

oefening

Oefening

HW 15 september 

studeren paragraaf 7.1, maak opdrachten 

5 t/m 8 blz. 15 en 16