1.2 Periodiek systeem

• Scheikunde
• Middelbare school
• havo
• Leerjaar 4

1.2 Het periodiek systeem 

Deze les 

• Vragen huiswerk?
• Theorie uitleg 1.2​


• Maken opgave 14 


• Filmpje
• Huiswerk: 13, 15 en 16

Leerdoelen

1. Je leert hoe het periodiek systeem is ontstaan;​
2. Je leert hoe het periodiek systeem is opgebouwd;​
3. Je leert de reactiviteit van enkele elementen te verklaren m.b.v. het atoommodel van Bohr.

Mendelejev

• Rangschikking naar atoommassa en eigenschappen.​
  
• Soms klopte volgorde op atoommassa niet met eigenschappen uit die groep, bijv. jood en telluur.​
  
• Lege plekken voor elementen die nog ontdekt zouden moeten worden.​
  
• Basis van huidige periodiek systeem.
  

Periodiek systeem

• Opgesteld na ontdekking atoommodel volgens Bohr.​


• Elementen gerangschikt naar atoomnummer.​


• Probleem van jood en telluur opgelost. ​


• Een rij in het periodiek systeem noem je een periode, oplopend in atoomnummer.​


• Een kolom in het periodiek systeem noem je een groep, een groep heeft vergelijkbare eigenschappen.

Welke 4 groepen uit het periodiek systeem ken je?

4 belangrijke groepen

• Groep 1: alkalimetalen (zeer reactief)​


• Groep 2: aardalkalimetalen (redelijk reactief)​


• Groep 17: halogenen (zeer reactief als element)​


• Groep 18: edelgassen (niet reactief)

Hoe verklaren we de reactiviteit van elementen?

Natrium is zeer reactief. Leg uit hoe dit komt aan de hand van de elektronenconfiguratie.

4 belangrijke groepen

• Groep 1: alkalimetalen (zeer reactief)​


• Groep 2: aardalkalimetalen (redelijk reactief)​


• Groep 17: halogenen (zeer reactief als element)​


• Groep 18: edelgassen (niet reactief)

Hoe verklaren we de reactiviteit van elementen?

Nieuwe elementen

• Elementen met atoomnummer groter dan uraan (92) zijn synthetische (niet natuurlijk) elementen.​
  
• Deze elementen zijn zeer instabiel, vallen direct uit elkaar waarbij straling wordt uitgezonden (radioactief).​
  
• Begin 2016 zijn 4 nieuwe elementen bevestigd, in Binas nog wit gekleurd zonder officiële naam.
  

113 = nihonium, Nh 117 = tennessine, Ts​

115 = moscovium, Mc 118 = oganesson, Og

Deze les 

• Vragen huiswerk?
• Theorie uitleg 1.2​


• Maken opgave 14 


• Filmpje (klik hier)
• Huiswerk: 13, 15 en 16