3.3 Atoommassa (deel 2)

3.3 Atoommassa
1 / 24
suivant
Slide 1: Diapositive
ScheikundeMiddelbare schoolhavoLeerjaar 3

Cette leçon contient 24 diapositives, avec quiz interactifs et diapositives de texte.

Éléments de cette leçon

3.3 Atoommassa

Slide 1 - Diapositive

Even herhaling..

Slide 2 - Diapositive

5 CO2
Wat betekent dit?
A
5 atomen koolstof en 7 atomen zuurstof
B
5 waterstofatomen en 10 zuurstofmoleculen
C
5 koolstofdioxide-moleculen
D
15 moleculen van koolstof en zuurstof

Slide 3 - Quiz

Is Co een atoom of molecuul?
A
Atoom
B
Molecuul

Slide 4 - Quiz

Is F2 een element of verbinding?
A
Element
B
Verbinding

Slide 5 - Quiz

Is Mg een element of verbinding?
A
element
B
verbinding

Slide 6 - Quiz

Is NO een atoom of molecuul?
A
atoom
B
molecuul

Slide 7 - Quiz

Atoommassa 
Atoommassa's  van ieder atoom kun je aflezen in 
het Periodiek systeem.
Zo is de massa van 
element P = 30,974 u. 

Slide 8 - Diapositive

Molecuulmassa
Stoffen hebben massa's, stoffen bestaan uit moleculen, moleculen bestaan uit atomen, dus atomen hebben massa's.
De massa van een waterstofatoom is 1,66 x 10-27 kg! 

Niet zo handig hè? 
Daarom is de atomaire massa-eenheid (unit=u) bedacht. 
1 u = 1,66 x 10-27 kg

Slide 9 - Diapositive

Atoommassa
De massa van een waterstofatoom is 1,66*10-27 kg

Niet zo handig...
Daarom is de atomaire massa-eenheid bedacht, dat is de u. 
1 u = 1,66*1027 kg.

Slide 10 - Diapositive

Atoommassa's en molecuulmassa's 
Atoommassa's van iedere atoomsoort kun je aflezen in het Periodiek systeem 

Molecuulmassa berekenen van verbindingen
Atoommassa's van alle atomen in 1 molecuul bij elkaar optellen.
De molecuulmassa van NaCl = 1 x 22,990 + 1 x 35,45 = 58,44 u

Slide 11 - Diapositive

Molecuulmassa's 
Hier tel je de atoommassa's bij elkaar op van alle atomen in één molecuul .

Voorbeelden: 
De molecuulmassa van NaCl = 1 x 22,990 + 1 x 35,45 = 58,44 u
De molecuulmassa van Al2O3 = 26,98 x 2 + 3 x 16,00 = 101,96 u


Slide 12 - Diapositive

Het gehalte van een atoomsoort in een verbinding
Als je de molecuulformule van een stof weet, kun je uitrekenen wat het gehalte van een bepaalde atoomsoort in dat molecuul is. Eerst bereken je de totale massa van het molecuul aan de hand van de molecuulformule en dan de totale massa van de gevraagde atoomsoort.

Slide 13 - Diapositive

Massapercentage berekenen

Slide 14 - Diapositive

Massapercentage

Slide 15 - Diapositive

Nu zelf proberen...
Wat is het massapercentage C in CO2?
Stap 1:
Bepaal de totale massa van het molecuul
Stap 2:
Wat is de totale massa van C?
Stap 3:
Vul de formule is, noteer je berekening altijd!

Slide 16 - Diapositive

Check..

Slide 17 - Diapositive

Hoeveel atomen zie je?
A
5
B
10
C
15
D
0

Slide 18 - Quiz

Hoeveel atomen zie je?
A
2
B
3
C
4
D
9

Slide 19 - Quiz

Hoeveel moleculen zie je hier?
A
2
B
3
C
4
D
9

Slide 20 - Quiz

Wat is de atoommassa van koolstof
A
12,0u
B
6,0g
C
6,0u
D
12,0g

Slide 21 - Quiz

De atoommassa van water is:
A
18,016 u
B
16,00 u
C
1,008 u
D
3 u

Slide 22 - Quiz

Wat is de molecuulmassa van CO2?
Atoommassa C = 12,0 u
Atoommassa O = 16,0 u
A
28,0 u
B
40,0 u
C
44,0 u
D
56,0 u

Slide 23 - Quiz

Wat is het massapercentage van koolstof in glucose?
A
7%
B
40%
C
45%
D
20%

Slide 24 - Quiz