3.3 formuletaal

3.3 Formuletaal 
1 / 25
suivant
Slide 1: Diapositive
ScheikundeMiddelbare schoolhavo, vwoLeerjaar 3

Cette leçon contient 25 diapositives, avec quiz interactifs et diapositives de texte.

Éléments de cette leçon

3.3 Formuletaal 

Slide 1 - Diapositive

Leerdoelen 

Slide 2 - Diapositive

Molecuultekeningen 
Molecuultekening: een vereenvoudigd model van een molecuul, waarbij de atomen als bolletjes worden weergegeven. Ieder atoomsoort heeft daarbij zijn eigen kleur. 


Hoeveel verschillende moleculen zijn er in deze afbeelding? 

Slide 3 - Diapositive

Molecuulformules 
Molecuulformule: geeft de soort en het
aantal atomen in een molecuul weer.
Zet de symbolen in alfabetische volgorde.  

Index:
het aantal atomen van één soort. 
Komt achter het symbool waar de index
bij hoort. Het getal 1 laten we weg. 
H2O
Water
CO2
Koolstofdioxide

Slide 4 - Diapositive

Molecuulformules
5 H2O
Coëfficiënt
Index
Coëfficiënt: geeft het aantal moleculen weer. Komt voor het molecuul waar het over gaat.  

Slide 5 - Diapositive

Moleculen
De molecuulformule geeft de soort en het aantal atomen in een molecuul weer, je zet de symbolen van de atomen in alfabetische volgorde.
De index achter het symbool van een atoomsoort geeft aan hoeveel van deze atomen er in een molecuul zitten.
De coëfficiënt geeft het aantal moleculen weer.

Slide 6 - Diapositive

Van tekening naar formule
timer
2:00

Slide 7 - Diapositive

Slide 8 - Diapositive

Molecuulformules van de elementen
Het Onweert Nooit In Brabantse Chloor Fabrieken

Slide 9 - Diapositive

Planning

Slide 10 - Diapositive

Keuze:
1. Luister in stilte naar mijn uitleg, maak daarna de opdrachten
2. Werk in stilte zelfstandig aan par. 3.

Klaar? -> nakijken via elo en oefenen voor het SO.

Aan het einde vd les laat iedereen zien wat je gedaan hebt. 

Slide 11 - Diapositive

Atoommassa 
Atoommassa's  van ieder atoom kun je aflezen in 
het Periodiek systeem.
Zo is de massa van 
element P = 30,974 u. 

Slide 12 - Diapositive

Molecuulmassa
Stoffen hebben massa's, stoffen bestaan uit moleculen, moleculen bestaan uit atomen, dus atomen hebben massa's.
De massa van een waterstofatoom is 1,66 x 10-27 kg! 

Niet zo handig hè? 
Daarom is de atomaire massa-eenheid (unit=u) bedacht. 
1 u = 1,66 x 10-27 kg

Slide 13 - Diapositive

Atoommassa's en molecuulmassa's 
Atoommassa's van iedere atoomsoort kun je aflezen in het Periodiek systeem 

Molecuulmassa berekenen van verbindingen
Atoommassa's van alle atomen in 1 molecuul bij elkaar optellen.
De molecuulmassa van NaCl = 1 x 22,990 + 1 x 35,45 = 58,44 u

Slide 14 - Diapositive

Het gehalte van een atoomsoort in een verbinding
Als je de molecuulformule van een stof weet, kun je uitrekenen wat het gehalte van een bepaalde atoomsoort in dat molecuul is. Eerst bereken je de totale massa van het molecuul aan de hand van de molecuulformule en dan de totale massa van de gevraagde atoomsoort.

Slide 15 - Diapositive

Massapercentage

Slide 16 - Diapositive

Nu zelf proberen...
Wat is het massapercentage C in CO2?
Stap 1:
Bepaal de totale massa van het molecuul
Stap 2:
Wat is de totale massa van C?
Stap 3:
Vul de formule is, noteer je berekening altijd!

Slide 17 - Diapositive

Voor na de vakantie is af:



Klaar?! -> 
1. nakijken via ELO 
2. inloggen in je onlineboek en koppelen met de klassencode: 81011

Slide 18 - Diapositive

Hoeveel atomen zie je?
A
5
B
10
C
15
D
0

Slide 19 - Quiz

Hoeveel atomen zie je?
A
2
B
3
C
4
D
9

Slide 20 - Quiz

Hoeveel moleculen zie je hier?
A
2
B
3
C
4
D
9

Slide 21 - Quiz

Wat is de atoommassa van koolstof
A
12,0u
B
6,0g
C
6,0u
D
12,0g

Slide 22 - Quiz

De atoommassa van water is:
A
18,016 u
B
16,00 u
C
1,008 u
D
3 u

Slide 23 - Quiz

Wat is de molecuulmassa van CO2?
Atoommassa C = 12,0 u
Atoommassa O = 16,0 u
A
28,0 u
B
40,0 u
C
44,0 u
D
56,0 u

Slide 24 - Quiz

Wat is het massapercentage van koolstof in glucose?
A
7%
B
40%
C
45%
D
20%

Slide 25 - Quiz