3.2 Metalen en zouten (les 2)

3.2 Metalen en zouten
1 / 11
suivant
Slide 1: Diapositive
ScheikundeMiddelbare schoolhavo, vwoLeerjaar 3

Cette leçon contient 11 diapositives, avec diapositives de texte.

time-iconLa durée de la leçon est: 50 min

Éléments de cette leçon

3.2 Metalen en zouten

Slide 1 - Diapositive

3.2 Metalen en zouten

Slide 2 - Diapositive

3.2 Metalen en zouten






Metaalbinding = de binding tussen metaalionen

Slide 3 - Diapositive

Deze les
  • 3.2 Metalen en zouten (p. 76-79)

  • Aan de slag!

Slide 4 - Diapositive

3.2 Metalen en zouten





Ionbinding = de binding tussen ionen
Dit noem je een ionaire verbinding (zout)

Slide 5 - Diapositive

Vorming van een zout
  • Ionen die ontstaan trekken elkaar aan: ionbinding
  • Ionen zitten in een ionrooster

Slide 6 - Diapositive

Vorming van een zout
  • Na heeft 1 valentie-elektron
  • Wordt zelf Na+-ion

  • Cl heeft 7 valentie-elektronen.
  • Wilt er nog 1 voor bij
  • Wordt zelf Cl- -ion

Slide 7 - Diapositive

3.2 Metalen en zouten

Slide 8 - Diapositive

  1. Schrijf de naam van het zout op.
  2. Schrijf de ionen met ladingen in symbolen.
  3. Bereken de verhouding van de ladingen, zodat het samen 0 is.
  4. Schrijf de verhoudingsformule op
  5. Schrijf de zoutformule op zonder ladingen en met de fase. 
Hoe stel je een zoutformule op?

Slide 9 - Diapositive

3.2 Metalen en zouten
Samen
Stel de zoutformule op van de volgende zouten:
natriumchloride
magnesiumbromide
natriumoxide
ijzer(III)oxide

Slide 10 - Diapositive

Aan de slag!
Maak 3.2 opdr. 19 t/m 23 (p. 80-81)

Huiswerk: Afmaken opdr. 19 t/m 23 (p. 80-81)







Slide 11 - Diapositive