3.2 Metalen en zouten (les 2)

3.2 Metalen en zouten
1 / 11
suivant
Slide 1: Diapositive
ScheikundeMiddelbare schoolhavo, vwoLeerjaar 3

Cette leçon contient 11 diapositives, avec diapositives de texte.

time-iconLa durée de la leçon est: 50 min

Éléments de cette leçon

3.2 Metalen en zouten

Slide 1 - Diapositive

3.2 Metalen en zouten

Slide 2 - Diapositive

3.2 Metalen en zouten






Metaalbinding = de binding tussen metaalionen

Slide 3 - Diapositive

Deze les
  • 3.2 Metalen en zouten (p. 132 en 133)

  • Wat moet je weten:
  • 1. metalen op micro en macro niveau beschrijven
  • 2. op micro niveau kunnen uitleggen wat verschil is tussen legeringen en zuivere metalen
  • 3. uitleggen wat corrosie is met onderscheid tussen edele en onedele metalen
  • Uit leggen wat zouten zijn en aan de hand van PS welke lading het ion heeft

Slide 4 - Diapositive

3.2 Metalen en zouten





Ionbinding = de binding tussen ionen
Dit noem je een ionaire verbinding (zout)

Slide 5 - Diapositive

Vorming van een zout
  • Ionen die ontstaan trekken elkaar aan: ionbinding
  • Ionen zitten in een ionrooster

Slide 6 - Diapositive

Vorming van een zout
  • Na heeft 1 valentie-elektron
  • Wordt zelf Na+-ion

  • Cl heeft 7 valentie-elektronen.
  • Wilt er nog 1 voor bij
  • Wordt zelf Cl- -ion

Slide 7 - Diapositive

3.2 Metalen en zouten

Slide 8 - Diapositive

  1. Schrijf de naam van het zout op.
  2. Schrijf de ionen met ladingen in symbolen.
  3. Bereken de verhouding van de ladingen, zodat het samen 0 is.
  4. Schrijf de verhoudingsformule op
  5. Schrijf de zoutformule op zonder ladingen en met de fase. 
Hoe stel je een zoutformule op?

Slide 9 - Diapositive

3.2 Metalen en zouten
Samen
Stel de zoutformule op van de volgende zouten:
natriumchloride
magnesiumbromide
natriumoxide
ijzer(III)oxide

Slide 10 - Diapositive

Aan de slag!
Maak 3.2 opdr. 1 tot en met 8 (p 138 en 139)

Huiswerk: opdracht 1 tot en met 8







Slide 11 - Diapositive