Kun je waterstofbruggen tussen verschillende moleculen tekenen
Kun je aangeven of een stof hydrofiel of hydrofoob is
1 / 19
suivant
Slide 1: Diapositive
ScheikundeMiddelbare schoolhavoLeerjaar 4
Cette leçon contient 19 diapositives, avec quiz interactifs et diapositives de texte.
La durée de la leçon est: 60 min
Éléments de cette leçon
Lesdoelen
Kort herhalen
Bindingssterkte tussen moleculen verklaren
Weet je wat een vanderwaalsbinding is
Weet je wat een waterstofbrug is
Kun je waterstofbruggen tussen verschillende moleculen tekenen
Kun je aangeven of een stof hydrofiel of hydrofoob is
Slide 1 - Diapositive
stoffen, welke soorten ken je?
Slide 2 - Carte mentale
Tot welke stof behoort methaan,
CH4
A
molecuul
B
metaal
C
zout
D
gas
Slide 3 - Quiz
Tot welke stof behoort magnesiumchloride,
MgCl2
A
molecuul
B
metaal
C
zout
D
vaste stof
Slide 4 - Quiz
Teken volgens het model van Bohr een molecuul waterstoffluoride. Maak van deze tekening een foto en plaats deze foto hier.
Slide 5 - Question ouverte
Teken de structuurformule van een molecuul van de volgende stoffen: stikstof, water, etheen (C2H4) en van ammoniak Zet de naam onder elke structuurformule, maak hier een foto van, en plaats deze foto hier.
Slide 6 - Question ouverte
Welke binding/-en wordt/worden verbroken bij het verdampen van de vloeistof hexaan?
C6H14
Slide 7 - Question ouverte
Moleculaire stoffen
Bindingen tussen moleculen
- alleen als vast of vloeibaar
- afhankelijk van grootte
= molecuulbinding
=vanderwaalsbinding
Slide 8 - Diapositive
Bereken de molaire massa van
1. methaan, CH4
2. butaan, C4H10
3. water, H2O
Slide 9 - Question ouverte
Grootste molaire massa, hoogste kookpunt, of toch niet...?
Water heeft het hoogste kookpunt (100*C), en is vloeibaar bij kamertemperatuur
Methaan en butaan hebben veel lagere kookpunten, ze zijn gasvormig bij kamertemperatuur
Slide 10 - Diapositive
Waterstofbrug
Slide 11 - Diapositive
Waterstofbrug
sterker dan vanderwaalsbinding
aanwezig tussen moleculen met OH- , NH- en HF-groepen
Slide 12 - Diapositive
Ethanol, C2H5OH, is ook bij kamertemperatuur vloeibaar, dat komt door de waterstofbruggen tussen de ethanolmoleculen. Teken drie moleculen en de onderlinge waterstofbruggen
Slide 13 - Question ouverte
Ethanol, C2H5OH, kan goed mengen met water, dat komt door het vormen van waterstofbruggen tussen de ethanol en watermoleculen. Teken drie moleculen water en één molecuul ethanol en de onderlinge waterstofbruggen.
Slide 14 - Question ouverte
Hydrofiel of hydrofoob
Hydro = water
-fiel = 'houdt van'
- foob = 'bang voor / houdt niet van'
Als een stof goed met water mengt => hydrofiel
Als een stof niet goed met water mengt => hydrofoob
Slide 15 - Diapositive
Leg uit welke stof beter in water oplost a. methanol b. pentaan-1-ol,
CH3OH
CH3−CH2−CH2−CH2−CH2−OH
Slide 16 - Question ouverte
Lesdoelen
Kort herhalen
Bindingssterkte tussen moleculen verklaren
Weet je wat een vanderwaalsbinding is
Weet je wat een waterstofbrug is
Kun je waterstofbruggen tussen verschillende moleculen tekenen
Kun je aangeven of een stof hydrofiel of hydrofoob is
Slide 17 - Diapositive
Heb jij deze lesdoelen gehaald? A. Bindingssterkte tussen moleculen verklaren B. De vanderwaalsbinding duidelijk C. Ik weet wat een waterstofbrug is, en kan deze tekenen D. Ik kan aangeven of een stof hydrofiel of hydrofoob is
A
nee, ik begrijp er niets van
B
ik begrijp alleen de eerste lesdoelen, het gedeelte over de waterstofbruggen vind ik echt nog heel moeilijk
C
ik begrijp het denk ik wel, nog niet echt goed, maar het meeste is mij duidelijk