Les 8: H3q kloppend maken van reactievergelijkingen

• Scheikunde
• Middelbare school
• vwo
• Leerjaar 3

Welkom!

Pak een pen en ga zitten, we gaan zo met miniSO2 beginnen

MiniSO2

Steek je hand op als je klaar bent

H2.2 chemische reacties

Leg klaar: schrift en pen

Nieuwe afspraken

- Het moet rustiger zijn 

- Sneller maatregelen nemen 

-Waarschuwing, gang, gele kaart

-Regelmatig spullen checken

Deze les

• Leerdoel
• Uitleg - kloppend maken van reactievergelijkingen
• Klassikale oefenopdracht 
• Zelf (online) oefenen

Mijn verwachtingen tijdens de les

• Tijdens de uitleg ben je stil en steek je je hand op als je iets wilt zeggen.
• Tijdens het maken van oefenopgaven mag je met je buurman/buurvrouw overleggen.
• Tijdens het bespreken van de oefenopgaven ben je weer stil en steek je je hand op als je iets wilt zeggen.

Leerdoel

• Je weet dat bij een chemische reactie geen atomen verloren gaan en kunt dit toepassen bij het kloppend maken van reactievergelijkingen als de formules van de stoffen gegeven zijn

Wat gebeurt er met de massa bij een chemische reactie?

1. Neemt af
2. Neemt toe
3. Verrandert
4. Blijft het zelfde

Waarom blijft de massa hetzelfde bij een chemische reactie?

Bij een chemische reactie zijn het aantal en soort atomen voor en na de reactie hetzelfde (atoombalans).

Daarom is er ook sprake van massabehoud.

Bereken hoeveel atomen er zijn van iedere atoomsoort voor en na de pijl.

      C₆H₁₂O₆ (s) +     O₂ (g)  -->      CO₂ (g) +     H₂O (l)

C

H

O

Bereken hoeveel atomen er zijn van iedere atoomsoort voor en na de pijl.

C: 6 --> 6 

H: 12 --> 12 

O: 18 --> 18 

      C₆H₁₂O₆ (s) +     O₂ (g)  -->      CO₂ (g) +     H₂O (l)

Noteer

Het aantal atomen aan beide kanten van de reactie(pijl) moet hetzelfde zijn.

CH₄ (g) + O₂ (g) --> CO₂ (g) + H₂O (g)

Reactievergelijkingen kloppend maken

CH₄ (g) + 2O₂ (g) --> CO₂ (g) + 2H₂O (g)

Reactievergelijkingen kloppend maken

Noteer

Om een chemische reactie kloppend te maken verander je de coefficiënten voor de molecuulformules, NIET de indexen in de molecuulformules!

Reactievergelijkingen vereenvoudigen

Een  reactievergelijking mag alleen coëfficiënten bevatten die uit gehele getallen bestaan, maar deze moeten ook zo klein mogelijk zijn.

Dus geen breuken!

phet.colorado.edu

Deze les geleerd

• Je weet dat bij een chemische reactie geen atomen verloren gaan en kunt dit toepassen bij het kloppend maken van reactievergelijkingen als de formules van de stoffen gegeven zijn

Eigen werk

Maken: H2.2 opgave 1, 2, 3, 5, en 7

Bestudeer stap 3 van voorbeeldopdracht 1 t/m 3 van H2.2