Qu'est-ce que LessonUp
Rechercher
Canaux
Connectez-vous
S'inscrire
‹
Revenir à la recherche
4.1 deel 1 verhoudingsformules enkelvoudige ionen
Zouten
4.1 verhoudingsformules
1 / 17
suivant
Slide 1:
Diapositive
Scheikunde
Middelbare school
havo
Leerjaar 4
Cette leçon contient
17 diapositives
, avec
quiz interactifs
et
diapositives de texte
.
La durée de la leçon est:
50 min
Commencer la leçon
Partager
Imprimer la leçon
Éléments de cette leçon
Zouten
4.1 verhoudingsformules
Slide 1 - Diapositive
Deze les
Introductie hoofdstuk 4
Studieplanner periode 3
Uitleg 4.1 deel 1
Maken 1, 3, 6 en extra oefenblad
Slide 2 - Diapositive
Studieplanner
Zie magister - bronnen -
Slide 3 - Diapositive
Wat leer je in dit hoofdstuk?
Je leert hoe formules van zouten worden genoteerd;
Je leert over de oplosbaarheid van zouten;
Je leert over neerslagreacties met zouten;
Je leert enkele bijzondere zouten en hun eigenschappen kennen;
Je leert rekenen met molariteit
Slide 4 - Diapositive
Waarom is dit belangrijk?
De zouten zijn 1 van de 3 hoofdgroepen van stoffen, dus heel veel bekende stoffen horen bij de zouten.
Neerslagreacties met zouten kunnen ongewenst optreden (en wil je dus voorkomen), maar kunnen ook nuttig gebruikt worden.
Rekenen met molariteit is een essentieel onderdeel van chemisch rekenen. Dit wordt gebruikt bij alle chemische reacties.
Slide 5 - Diapositive
Wat leer je vandaag?
Je leert hoe je een verhoudingsformule van een zout opstelt
Slide 6 - Diapositive
Even herhalen
Zouten bestaan uit ionen
Ionen ontstaan door het opnemen of afstaan van elektronen
metaalion staat e
-
af --> positief ion
niet-metaalion neemt e
-
op --> negatief ion
ieder zout heeft minimaal 1 positief en 1 negatief ion.
Slide 7 - Diapositive
Onthoud!
Ionen hebben een lading, zouten zijn neutraal!
Er moeten altijd evenveel positieve lading als negatieve lading zijn om een zout te maken.
Slide 8 - Diapositive
Lading ionen
Lading ionen kun je vinden in binas
40A vb: aluminium
45A --> veel voorkomende ionen.
Sommige metalen kunnen meerdere ladingen hebben.
Vb: ijzer. Romeins getal geeft aan welke lading het is.
ijzer(II) of ijzer (III)
Slide 9 - Diapositive
Wat is de lading van een kaliumion?
Slide 10 - Question ouverte
Wat is de lading van een antimoonion?
Slide 11 - Question ouverte
Stappenplan verhoudingsformules
Naam zout noteren
Daaronder ionformules opschrijven
HAAKJES
Verhouding bepalen (totale lading 0)
Verhoudingscijfer = index
Slide 12 - Diapositive
Voorbeeld
Wat is de zoutformule van natriumchloride?
Natriumchloride
Na
+
Cl
-
1 plus en 1 min dus verhouding: van beide 1
NaCl (index 1 schrijven we niet op)
Slide 13 - Diapositive
Samen oefenen
Wat is de verhoudingsformule van goud(III)bromide?
Naam
Ionen
Verhouding bepalen
Formule opschrijven
Slide 14 - Diapositive
Nu jullie! Bepaal de formule van natriumoxide.
Slide 15 - Question ouverte
Bepaal de verhoudingsformule van ijzer(III)oxide
Slide 16 - Question ouverte
Deze les
Introductie hoofdstuk 4
Studieplanner periode 3
Uitleg 4.1 deel 1
Maak de oefeningen in lessonup:
Calciumoxide
Calciumjodide
Lood(IV)chloride
Koper(I)sulfide
Magnesiumfosfide
Nikkeloxide
Cadmiumtelluride
Tantaal(VI)oxide
Cesiumfosfide
Kwik(I)jodide
Slide 17 - Diapositive
Plus de leçons comme celle-ci
4.1 deel 1 verhoudingsformules
Avril 2020
- Leçon avec
16 diapositives
Scheikunde
Middelbare school
havo
Leerjaar 4
H4 - Zouten uit de zee Herhaling
Février 2021
- Leçon avec
33 diapositives
Scheikunde
Middelbare school
havo
Leerjaar 4
4.1 h4 verhoudingsformules deel 2
Janvier 2021
- Leçon avec
21 diapositives
Scheikunde
Middelbare school
havo
Leerjaar 4
2.4 Ionbinding
Mars 2020
- Leçon avec
17 diapositives
4.1 Zoutformules en namen
Janvier 2024
- Leçon avec
25 diapositives
Scheikunde
Middelbare school
havo
Leerjaar 4
Voorkennis & 4.1 Ionen in de bodem
Février 2024
- Leçon avec
28 diapositives
Scheikunde
Middelbare school
vwo
Leerjaar 4
4H §4.1 Verhoudingsformules van zouten
Janvier 2021
- Leçon avec
19 diapositives
Scheikunde
Middelbare school
havo
Leerjaar 4
1.5 Verhoudingsformules
Octobre 2024
- Leçon avec
18 diapositives
Scheikunde
Middelbare school
vmbo t
Leerjaar 4