5.1 Zoutformules en namen

• Scheikunde
• Middelbare school
• vmbo t
• Leerjaar 4

5.1 Zoutformules en namen

gemeenschappelijke kenmerken zouten

 

1. formule  begint met positief metaal- (of ammonium) ion gevolgd door negatief  ion
2. geleiden stroom in opgeloste of gesmolten toestand (elektronen kunnen dan vrijer bewegen)
3. vast bij kamertemperatuur (hoog smeltpunt)
4. hebben een kristalstructuur

samengestelde ionen (behalve waterstofcarbonaat, moet je deze allemaal uit je hoofd kennen)

Formules van zouten zijn altijd verhoudingsformules.
De totale lading is altijd nul!

Aan de formule kun je zien hoe vaak elk ion aanwezig is in het zout.

 opstellen verhoudingsformule van een zout
(volg altijd het 4 stappenplan!)

1. noteer de naam vh zout                                                       1) natriumoxide
2. symbolen ionen tussen haakjes                                       2)   (Na⁺)(O^2-)
3. totale lading gelijk maken                                                    3)   (Na⁺)₂(O^2-)  
4. als je haakjes weg kunt werken doe dat:                       4)    Na₂O(s)
   
   bij samengestelde ionen kun je vaak niet alle haakjes wegwerken !
   zoals bij lood(II)nitraat  =  Pb(NO3)2(s)

naamgeving zouten: 

• van sommige metaalionen bestaan meerdere varianten
• met een Romeins cijfer geef je de lading van het metaalion aan.  
  
• ijzer(III)chloride =FeCl3                          en  ijzer(II)sulfaat = FeSO4
  
  
• mangaan(IV)oxide=MnO2                           mangaan(II)chloride =MnCl2
  
  
• kwik(II)sulfide=HgS      

    positief metaal- of ammonium(NH4-)ion, gevolgd door het negatieve ion

Oplossen van zouten:

• de ionbinding laat los,  ze zweven daardoor los van elkaar in de oplossing. 
• de ionen hebben dan weer hun eigen lading en hebben de toestandsaanduiding (aq)
  
  

notatie van oplossen van een zout

Het oplossen van aluminiumsulfaat:

Indampen van een zout:
De ionen trekken weer naar elkaar toe zoals bij het indampen van een ijzer(II)nitraat oplossing.

Oplosbaarheid zouten
Binas tabel 45 

• alle zouten met als positief ion kalium, natrium en ammonium zijn altijd goed oplosbaar
• alle zouten met als neg. ion een nitraat zijn goed oplosbaar

voorspellen welk zout er gevormd wordt:

• maak een oplosbaarheidstabel 
• positieve ionen vertikaal
• neg ionen horizontaal
• kijk in binas tabel 35 welke combinatie een niet oplosbaar zout vormt--> dat is de gevormde stof dus deze vormt neerslag en kun je eruit filtreren

tribune ionen komen niet in de reactievergelijking voor

Natriumcarbonaatoplossing + calciumchloride oplossing
-->  calciumcarbonaat 

Samen maken:

opdracht 26a+c

Zelf maken:
opdracht 19 t/m 31 (p. 140-141)