H9.1 zouten: Oplossen en Indampen

• Scheikunde
• Middelbare school
• vmbo t
• Leerjaar 4

Zouten

welke soorten stoffen zijn er ook alweer?

1. Moleculaire, zouten, oplosbare stoffen.
2. Zuivere, moleculaire, mengsels, metalen.
3. Metalen, zouten, moleculaire stoffen.
4. Emulsie, suspensie en oplossing.

Elementen - Periodiek systeem

gemeenschappelijke kenmerken zouten

 

1. formule  begint met positief metaal- (of amonium) ion gevolgd door negatief  ion
2. geleiden stroom in opgeloste of gesmolten toestand (elektronen kunnen dan vrijer bewegen)
3. vast bij kamertemperatuur (hoog smeltpunt)

4)zouten hebben een kristalstructuur

Ionen (Ken je al uit je hoofd, toch......?)

Sleep de juiste naam naar het ion. 

Let op: Er blijven antwoorden over.

IJzeride-ion

Zilver-ion

Zilver(I)-ion

IJzer(III)-ion

Jood-ion

zuurstofide-ion

oxide-ion

zwavel-ion

Sulfide(II)ion

Sulfide-ion

Jodide-ion

Zilverode-Ion

sulfaat

fosfaat

calcium-ion

kalium-ion

nitraat

ijzer(II)-ion

NO₃^-

Ca²⁺

SO₄^2-

K⁺

PO₄^3-

CO₃^2-

Hg⁺

Fe²⁺

Formules van zouten zijn altijd verhoudingsformules.
De totale lading is altijd nul!

Aan de formule kun je zien hoe vaak elk ion aanwezig is in het zout.

 opstellen verhoudingsformule van een zout
(volg altijd het 4 stappenplan!)

1. noteer de naam vh zout                                                       1) natriumoxide
2. symbolen ionen tussen haakjes                                       2)   (Na⁺)(O^2-)
3. totale lading gelijk maken                                                    3)   (Na⁺)₂(O^2-)  
4. als je haakjes weg kunt werken doe dat:                       4)    Na₂O(s)
   
   bij samengestelde ionen kun je vaak niet alle haakjes wegwerken !
   zoals bij lood(II)nitraat  =  Pb(NO3)2(s)

naamgeving zouten: 

• van sommige metaalionen bestaan meerdere varianten
• met een romeinscijfer geef je de lading van het metaalion aan.  
  
• ijzer(III)chloride =FeCl3                          en  ijzer(II)sulfaat = Fe(SO4)
  
  
• mangaan(IV)oxide=MnO2                           mangaan(II)chloride =MnCl2
  
  
• kwik(II)sulfide=HgS      

positief metaal- of ammonium(NH4-)ion, gevolgd door het negatieve ion

Oplossen van zouten:

• de ionbinding laat los,  elektronen blijven bij het positieve-ion 
• watermoleculen zijn neutraal maar er is wel ladingsverschil 
• negatieve ionen trekken naar het meest positieve deel van H2O (de H atomen), de positieve ionen naar het meest negatieve deel (het O atoom)

notatie van oplossen van een zout

Het oplossen van aluminiumsulfaat:

Het oplossen van natriumchloride

• Cl^-ionen worden harder aangetrokken tot het meest positieve deel van de H₂O moleculen dan tot Na⁺ion. 
• Na⁺ionen worden juist meer aangetrokken tot het meest negatieve deel van de H₂O moleculen. Dus laten ze elkaar los

Indampen van een zout:
De ionen trekken weer naar elkaar toe zoals bij het indampen van een ijzer(II)nitraat oplossing.

Indamp-vergelijking of oplos-vergelijking?
NaCl(s) --> Na+ (aq) + Cl- (aq)

Tekst

1. Indamp
2. Oplos

Welke oplosvergelijking is goed?

1. Al(NO3)3 (s) --> Al3+ (aq) + 3N- (aq) + 9O2-(aq)
2. Al(NO3)3 (s) --> Al3+ (aq) + 3N- (aq) + 3O2-(aq)
3. Al(NO3)3 (s) --> Al3+ (aq) + 3NO3- (aq)
4. Al(NO3)3 (s) --> Al3+ (aq) + NO3- (aq)

Oplosbaarheid zouten
Binas tabel 35 

• alle zouten met als positief ion kalium, natrium en ammonium zijn altijd goed oplosbaar
• alle zouten met als neg. ion een nitraat zijn goed oplosbaar

Hoe is de oplosbaarheid van magnesiumfosfaat

1. goed
2. matig
3. slecht

Hoe is de oplosbaarheid van ijzerbromide

1. goed
2. matig
3. slecht

Hoe is de oplosbaarheid van ammoniumfosfaat

1. goed
2. matig
3. slecht
4. kan niet