8.1 Lewisstructuren

• Scheikunde
• Middelbare school
• vwo
• Leerjaar 6

Welkom, ga lekker zitten

Doelen van deze les:

Basiskennis: structuurformules, octetregel

Leren wat een Lewisstructuur is

Formele lading

Mesomeren <-> stabiliteit

Lewisstructuren

Structuurformules

elektronen tellen

• hoeveel e heeft elk atoom in de buitenste schil?

• hoeveel 'wil' het atoom ?
• hoeveel moet hij dus delen?
• de e die niet nodig zijn  voor de binding vormen niet-bindende paren

formele lading

Bepaal per atoom:

• hoeveel valentie-elektronen ?
• hoeveel eigen elektronen heeft hij in de Lewis-structuur                            (= niet bindende e + de helft  van de bindende e)
• verschil = formele lading

Teken de Lewisstructuren van

 H2O2 en N2O (N-N-O)

Mesomerie

Soms kan meer dan 1 Lewis-structuur (octetregel!) van een molecuul worden getekend. 

Deze structuren heten mesomere grensstructuren.

Dit draagt bij aan de stabiliteit van een molecuul. 

De structuur met de minste formele lading is het meest stabiel.

mesomeren

plus

huiswerk