examentraining HAVO les 2 evenwichten en zuren en basen

• Scheikunde
• Middelbare school
• havo, vwo
• Leerjaar 4

examentraining scheikunde HAVO  les 2

Inhoud:

chemisch evenwicht

zuren en basen

nog aanpassen

Er staat H3O+ in ipv H+ vanaf slide 36

er moet meer uitleg in voor de vragen (aantal vragen verminderen), want de benodigde kennis bleek niet meer aanwezig, met name over de evenwichten

Wat je moet kunnen voor het examen:

• op microniveau uitleggen wat wordt verstaan onder dynamisch evenwicht.
• aan de hand van een gegeven reactievergelijking van een chemisch evenwicht verklaren of het een homogeen, heterogeen of verdelingsevenwicht betreft.
• beredeneren naar welke kant een evenwicht verschuift als gevolg van een verandering
• de evenwichtsvoorwaarde opstellen en ermee rekenen
• herkennen of een deeltje een zuur of een base is
• opzoeken of er een zuur-base reactie kan verlopen
• pH berekenen van een sterk zuur of een sterke base vanuit de concentratie en concentratie vanuit de pH

omkeerbare reacties

Verdelingsevenwicht

N​2​​O​4​​(g)⇆2NO​2​​(g)

Sleep de punten voor de reactie naar het juiste vak.

2 NO​2​​(g)⇆N​2​​O​4​​(g)

CaCO​3​​(s)⇆CaO(s)+CO​2​​(g)

Mg(OH)​2​​(s)⇆Mg​2+​​(aq)+2 OH​−​​(aq)

Heterogeen

reactiemengsel

Homogeen

reactiemengsel

CaCO​3​​(s)⇆CaO(s)+CO​2​​(g)

2 NO​2​​(g)⇆N​2​​O​4​​(g)

Mg(OH)​2​​(s)⇆Mg​2+​​(aq)+2 OH​−​​(aq)

Heterogeen

Homogeen

verschuiving van het evenwicht

• een stof toevoegen
• een stof verwijderen
• de druk (het volume) veranderen
• de temperatuur veranderen 

CaCO​3​​(s)⇆CaO(s)+CO​2​​(g)

3H​2​​(g)+N​2​​(g)⇆NH​3​​(g)

naar welke kant verschuift het evenwicht als er zoutzuur wordt toegevoegd?

Mg(OH)​2​​(s)⇆Mg​2+​​(aq)+2 OH​−​​(aq)

1. links
2. rechts

naar welke kant verschuift het evenwicht als je de druk verhoogt?

3H​2​​(g)+N​2​​(g)⇆NH​3​​(g)

1. links
2. rechts

naar welke kant verschuift het evenwicht in een open ruimte?

CaCO​3​​(s)⇆CaO(s)+CO​2​​(g)

1. links
2. rechts

Effect van temperatuurverandering

Effect van temperatuurverandering

Gebruik BINAS:

Evenwichtsconstanten van gasreakties in tabel 51

Bij dit evenwicht: K wordt kleiner als de temperatuur toeneemt, dus evenwicht 

verschuift naar links. 

 

Kijk goed in welke richting het in BINAS staat, omdraaien is K--> 1/K

Kleuren in tabel 65 B:         is bruin, 

2 NO​2​​(g)⇆N​2​​O​4​​(g)

NO​2​​

Welke reactie is
endotherm?

1. 2 NO​2​​ (g)⟶N​2​​O​4​​ (g)
2. N​2​​O​4​​ (g)⟶2 NO​2​​ (g)

2 mol stikstof en 4 mol waterstof in vat van 10 L. Na instellen evenwicht is er 1 mol ammoniak. Bereken de evenwichtsconstante K

N​2​​(g)+2H​2​​(g)→2NH​3​​

1. 4,3
2. 0
3. 1,2
4. 0,0078

4,3 is het juiste antwoord

0: als je hoeveelheden invult ipv concentraties

1,2 als je de verhoudingen niet toepast

0,0078 als je de beginwaarden invult

Leerdoelen zuren en basen

Na deze les kan ik...:

• herkennen of een deeltje een zuur of een base is
• opzoeken of er een zuur-base reactie kan verlopen
• pH berekenen van een sterk zuur of een sterke base vanuit de concentratie en concentratie vanuit de pH

zuur

base

geen van beide

Met welke twee indicatoren kun je nagaan of een oplossing een pH heeft van 2,9 (BINAS tabel 52)

1. thymolblauw en broomkresolgroen
2. thymolblauw en congorood

Sterke zuren

Sterke zuren zet je in een reaktievergelijking altijd opgesplitst in ionen. 

zwakke zuren

pH berekeningen sterke zuren

Wat is de pH van 0,01 M zoutzuur?

1. 1,0
2. 2,0
3. 1,5
4. 2,5

wat is de concentratie van zwavelzuur met een pH van 3,0?

1. 0,002 M
2. 0,001 M
3. 0,02 M
4. 0,01 M

Welke oplossing heeft de laagste pH

1. 0,1 M azijnzuur
2. 0,1 M natronloog
3. 0,1 M zoutzuur
4. 0,05 M zoutzuur

Basen in water

wat is de pH van 0,020 M Kaliloog

1. 1.7
2. -1.7
3. 12,3
4. 11,7

zuur-base reakties

sterk/zwak zuur met sterke/ zwakke base

speciale gevallen

welke reakties zijn zuur-base reakties?

zuur-base reaktie

geen zuur-base reaktie

Vindt er een reactie plaats als je waterstoffluoride-oplossing mengt met een natriumsulfaat-oplossing

1. ja
2. nee

vindt er een reaktie plaats als je een waterstoffluoride oplossing bij kalk (calciumcarbonaat) doet.

1. ja
2. nee