examentraining HAVO les 2 evenwichten en zuren en basen

• Scheikunde
• Middelbare school
• havo, vwo
• Leerjaar 4

examentraining scheikunde HAVO  les 2

Inhoud:

chemisch evenwicht

zuren en basen

Leerdoelen

Na deze les kan ik...:

• op microniveau uitleggen wat wordt verstaan onder dynamisch evenwicht.
• aan de hand van een gegeven reactievergelijking van een chemisch evenwicht verklaren of het een homogeen, heterogeen of verdelingsevenwicht betreft.
• beredeneren naar welke kant een evenwicht verschuift als gevolg van een verandering
• de evenwichtsvoorwaarde opstellen
• herkennen of een deeltje een zuur of een base is
• opzoeken of er een zuur-base reactie kan verlopen
• pH berekenen van een sterk zuur of een sterke base vanuit de concentratie en concentratie vanuit de pH

Noem de punten waarvan de reactiesnelheid afhankelijk is.

Welke van de reactiesnelheid bepalende omstandigheden kun je uitleggen met het botsende deeltjesmodel.

1. Soort stof
2. Reactietemperatuur
3. Concentratie van de beginstoffen
4. Aanwezigheid katalysator

omkeerbare reacties

N​2​​O​4​​(g)⇆2NO​2​​(g)

Verdelingsevenwicht

Sleep de punten voor de reactie naar het juiste vak.

2 NO​2​​(g)⇆N​2​​O​4​​(g)

CaCO​3​​(s)⇆CaO(s)+CO​2​​(g)

Mg(OH)​2​​(s)⇆Mg​2+​​(aq)+2 OH​−​​(aq)

Heterogeen

reactiemengsel

Homogeen

reactiemengsel

CaCO​3​​(s)⇆CaO(s)+CO​2​​(g)

2 NO​2​​(g)⇆N​2​​O​4​​(g)

Mg(OH)​2​​(s)⇆Mg​2+​​(aq)+2 OH​−​​(aq)

Heterogeen

Homogeen

naar welke kant verschuift het evenwicht als er zoutzuur wordt toegevoegd?

Mg(OH)​2​​(s)⇆Mg​2+​​(aq)+2 OH​−​​(aq)

1. links
2. rechts

naar welke kant verschuift het evenwicht als je de druk verhoogt?

3H​2​​(g)+N​2​​(g)⇆NH​3​​(g)

1. links
2. rechts

naar welke kant verschuift het evenwicht in een open ruimte?

CaCO​3​​(s)⇆CaO(s)+CO​2​​(g)

1. links
2. rechts

Leg in je eigen woorden uit hoe het evenwicht van een slecht oplosbaar zout ontstaat.
(gebruik micro- en macroniveau)

Antwoord

Als een slecht oplosbaar zout in water wordt gebracht zal je waarnemen dat het naar de bodem zakt (=macroniveau). Een heel klein deel van de ionen zal worden gehydrateerd, maar deze wisselen steeds met de ionen van het zout die in het kristal op de bodem van de oplossing zitten (=microniveau).

Kijk goed of je de juiste termen gebruikt in je uitleg.

Effect van temperatuurverandering

Effect van temperatuurverandering

Gebruik BINAS:

Evenwichtsconstanten van gasreakties in tabel 51

K wordt groter als de temperatuur toeneemt, dus evenwicht 

verschuift naar rechts. 

 

Kijk goed in welke richting het in BINAS staat, omdraaien is K--> 1/K

Kleuren in tabel 65 B:         is bruin, 

2 NO​2​​(g)⇆N​2​​O​4​​(g)

NO​2​​

Welke reactie is
endotherm?

1. 2 NO​2​​ (g)⟶N​2​​O​4​​ (g)
2. N​2​​O​4​​ (g)⟶2 NO​2​​ (g)

Leerdoelen zuren en basen

Na deze les kan ik...:

• herkennen of een deeltje een zuur of een base is
• opzoeken of er een zuur-base reactie kan verlopen
• pH berekenen van een sterk zuur of een sterke base vanuit de concentratie en concentratie vanuit de pH

Wat is een zuur en wat is een base als je dit moet omschrijven op microniveau?

Op macroniveau is een zuur een deeltje wat voor een pH < 7 zorgt als je het oplost in water, een base zorg voor een pH > 7.

Op microniveau is een zuur een deeltje dat een H+ kan afstaan en een base een deeltje wat een H+ kan opnemen. 

zuur

base

geen van beide

Met welke twee indicatoren kun je nagaan of een oplossing een pH heeft van 2,9

1. thymolblauw en broomkresolgroen
2. thymolblauw en congorood

Sterke zuren

Sterke zuren zet je in een reaktievergelijking altijd opgesplitst in ionen. 

zwakke zuren

pH berekeningen sterke zuren

Wat is de pH van 0,01 M zoutzuur?

1. 1,0
2. 2,0
3. 1,5
4. 2,5

wat is de concentratie van zwavelzuur met een pH van 3,0?

1. 0,002 M
2. 0,001 M
3. 0,02 M
4. 0,01 M

Welke oplossing heeft de laagste pH

1. 0,1 M azijnzuur
2. 0,1 M natronloog
3. 0,1 M zoutzuur
4. 0,05 M zoutzuur

Basen in water

wat is de pH van 0,020 M Kaliloog

1. 1.7
2. -1.7
3. 12,3
4. 11,7

zuur-base reakties

sterk/zwak zuur met sterke/ zwakke base

speciale gevallen

welke reakties zijn zuur-base reakties?

zuur-base reaktie

geen zuur-base reaktie

Vindt er een reactie plaats als je waterstoffluoride-oplossing mengt met een natriumsulfaat-oplossing

1. ja
2. nee

vindt er een reaktie plaats als je een waterstoffluoride oplossing bij kalk (calciumcarbonaat) doet.

1. ja
2. nee