HAVO-5 Titraties berekeningen

• Scheikunde
• Middelbare school
• havo, vwo
• Leerjaar 4,5

Leerdoel

• Je leert om berekeningen uit te voeren met gegevens uit een titratie-experiment.

Titratie

• Kwantitatieve analysemethode.
• Veel toegepast bij zuurbase reacties.


• Erlenmeyer met oplossing met onbekende concentratie.

• Buret met oplossing met bekende concentratie.
• Bij volledige reactie is er kleuromslag door indicator.
• Met berekening wordt onbekende concentratie bepaald.

Titratie berekeningen (stappenplan)

1. Noteer de reactievergelijking.
2. Bereken aantal mol toegevoegde stof (liter * molariteit)
   
3. Bereken aantal mol gereageerde stof (met de molverhouding)
   
4. Bereken de molariteit van de gereageerde stof (naar mol/L)

 de titratie van azijn met natronloog. 

Doel: bepalen of de azijn voldoet aan de Warenwet.

De warenwet schrijft voor dat er  minimaal 50 g azijnzuur moet zijn in 1L schoonmaak azijn.

Jij hebt de indicator fenolftaleine gebruikt. Welke kleurverandering heb je waargenomen tijdens de titratie?

1. van rose naar kleurloos
2. van kleurloos naar rose

In de buret zat 0,117 M natronloog. De juiste notatie voor natronloog is:

1. NaOH (aq)
2. Na (aq) + OH (aq)
3. Na⁺ (aq) + OH⁻ (aq)
4. natriumhydroxide

natronloog

Natronloog is de oplossing van NaOH in water en 

dat moet je zo opschrijven: Na+ + OH-

De toegedruppelde natronloog reageert met de azijnzuur uit de erlenmeijer. Geef de reactievergelijking die optreedt.

Toelichting

Als azijnzuur (notatie: CH₃COOH want zwak zuur) met natronloog reageert, reageert een zuur met een base, dus CH₃COOH reageert met OH^-

CH₃COOH + OH^- --> CH₃COO^- + H₂O

Als de kleur van de indicator omslaat, is er precies 12,53 mL van de 0,117 M natronloog toegevoegd. Hoeveel mol OH⁻ heeft gereageerd?

mol	0,117	...
L	1	...

1. 0,117 x 12,53 = 1,47 mol
2. 0,117 x 0,01253 = 1,47 mmol
3. 0,117 / 12,53 = 9,34 mmol
4. 0,117 / 0,01253 = 9,34 mol

Toelichting: aantal mol uitrekenen

mol = molariteit x Liter

of:

x = 0,117 x 0,01253 = 1,47 *10-3 mol = 1,47 mmol

mol	0,117	x
L	1	0,01253

Er zat 10,00 mL azijnzuuroplossing (CH3COOH) in de erlenmeyer. Er heeft 1,47 mmol OH- gereageerd.
Hoeveel mol azijnzuur heeft dan gereageerd?

1. 1:1 dus ook 1,47 mol
2. 1:1 dus ook 1,47 mmol
3. 3:1 dus 0,49 mmol
4. 1:3 dus 4,41 mmol

Toelichting: gebruik de reactievergelijking

CH3COOH + OH- --> CH3COO- + H2O

1            :             1           :           1        :        1

Er heeft 1,47 mmol OH- gereageerd, dus er heeft 

ook 1,47 mmol azijnzuur (CH3COOH) gereageerd (want 1:1) 

Er zat 10,00 mL azijn in de erlenmeyer. Er heeft 1,47 mmol azijnzuur gereageerd. Wat was de molariteit van het azijnzuur in de azijn?
Juiste antwoorden zijn B en D

mol	1,47*10 -3	...
L	...	...

1. 1,47 x 10 = 14,7 M
2. 1,47 / 10 = 0,147 M
3. 1,47 x 0,010 = 0,0147 M
4. 1,47*10-3 / 0,010 = 0,147 M

Toelichting: van mol naar molariteit

Er zat 10,0 mL azijn in de erlenmeyer. Er heeft 1,47 mmol azijnzuur gereageerd. Wat was de molariteit van het azijnzuur?

Molariteit is mol/L dus vul de verhoudingstabel goed in:

x = 1,47*10-3 / 0,010 = 0,147 mol/L

mol	1,47*10-3	x
L	0,010	1

De azijn die je getitreerd hebt, was (vooraf) 10x verdund. Dat betekent:
(Juiste antwoord is D)

1. 1 deel azijn en 10 delen water
2. de azijn 10x mengen met water
3. de concentratie is 10x groter gemaakt
4. 1 deel azijn en 9 delen water

De concentratie van de 10x verdunde azijn was 0,147 mol/L. Hoeveel gram azijnzuur zit er in 1 L onverdunde azijn?
Juiste antwoord is A

1. 0.147 x10 x60.05=88 gram
2. 0,147 / 10 / 60,05 = 2,45 . 10⁻⁴ gram
3. (0,147 x 10) / 60,05 = 0,0245 gram
4. (0,147 / 10) x 60,05 = 0,88 gram

De warenwet schrijft voor dat er minimaal 4 gram azijnzuur per 100 mL aanwezig moet zijn.
Voldoet de azijn aan de warenwet?

1. ja
2. nee
3. weet ik niet