H2.4 verhouding stoffen les 7

• Scheikunde
• Middelbare school
• havo
• Leerjaar 3

Chemische reacties

H2.4   Massa Chemische Reacties  deel 2

Welkom

• terugblik vorige les
• uitleg overmaat / ondermaat
• huiswerk volgende les

terugblik vorige les

Vragen over:

maken opdr: 39 t/m 43, 46, 48, 49, 51

Toets (SO)  2 maart: H2.3 + H2.4

 

      

Wat moet je weten

Paragraaf: 2.3 Ontleding

• Je leert over energie-effecten: exotherm en endotherm.
  
• Je leert over ontleding op macroniveau en op microniveau.
  
• Je leert over thermolyse, elektrolyse en fotolyse.
  
• Je leert over reactieschema's.

Wat moet je weten

Paragraaf: 2.4 Massa bij chemische reacties

• Je leert over de wet van massabehoud.
  
• Je leert over vaste massaverhouding.
  
• Je leert over rekenen met de vaste massaverhouding.
  
• Je leert over overmaat en ondermaat.

lesdoel (herhaling)

• weten wat wordt bedoelt met overmaat/ondermaat
  
• weten hoe je overmaat/ondermaat berekend

rekenen met massaverhouding 

• bij een reactie reageren stoffen in een vaste massa verhouding

• wanneer er van één van de beginstoffen meer aanwezig is dan nodig voor de massaverhouding is die stof in overmaat aanwezig

• wanneer er van één van de beginstoffen minder aanwezig is dan nodig voor de massaverhouding is die stof in ondermaat aanwezig

rekenen met massaverhouding 

rekenen met massaverhouding 

Opgave:

Je maakt salmiak met 12 g waterstofchloride en 20 g ammoniak

waterstofchloride: ammoniak  

a. laat zien met een berekening welke stof in overmaat aanwezig is.

b. bereken hoeveel gram salmiak gemaakt kan worden

waterstofchloride  :  ammoniak  

                  2,1            :         1,0    

rekenen met massaverhouding 

Opgave:

Je laat 30 g ijzer reageren met 22 g zwavel. Er ontstaat ijzersulfide.  

a. geef het reactieschema

b. bereken welke stof in overmaat aanwezig is 

     ijzer  :  zwavel  

     1,7     :         1,0    

Bij de vorming van koolstofmonooxide reageren koolstof en zuurstof in de massaverhouding 3,0 : 4,0. Reactie I

koolstof(s) + zuurstof(g) → koolstofmonooxide(g)

22c. Bereken hoeveel ton koolstofmonooxide in theorie gemaakt kan worden uit 1,0 ton koolstof. Maak de berekening in je schrift.
Noteer het antwoord met één cijfer achter de komma.

Huiswerk

H:     leren H2.4 (blz 48/49)   

        maken opdr: 46, 48, 49, 51

V    : leren H2.5 (blz 54/55) 36, 41, 43, 45