H1.1. Atoombouw en periodiek systeem

• Scheikunde
• Middelbare school
• vwo
• Leerjaar 4

Atoommodellen 

Wat gaan we doen vandaag? 

Kijken naar hoe zitten atomen in elkaar

--> elektronen, protonen, neutronen, atoommodellen 

Maak aantekeningen tijdens de uitleg! 

Lesdoelen

- Zie blz. 14 van je boek



Wat zijn atomen? 

John Dalton 

''Atomen zijn harde ondeelbare bollen''

''Meerdere atomen samen vormen een molecuul''

John Thomson 

''Atomen hebben kleine negatief geladen deeltjes'

 = elektronen

Ernest Rutherford 

''positief geladen kern''

kern = Neutronen + protonen

- Protonen zijn positief geladen

- neutronen zijn neutraal 

'' rondom de kern zitten elektronen 

= elektronenwolk''

Nils Bohr

''Elektronen zitten bepaalde gebieden = schillen''

K = maximaal 2 elektronen

L = maximaal 8 elektronen 

M = maximaal 18 elektronen

Eerst K vullen, dan L, etc. 

Hoeveel protonen, neutronen, elektronen heeft een atoom?

Kijken naar de massa's 

Hoeveel protonen, neutronen, elektronen heeft een atoom?

Kijken naar de massa's 

Massa van elektronen verwaarloosbaar

Hoeveel protonen, neutronen, elektronen heeft een atoom?

Hoeveel protonen, neutronen, elektronen heeft een atoom?

Hoeveel protonen, neutronen, elektronen heeft een atoom?

Hoeveel protonen, neutronen, elektronen heeft een atoom?

Elektronenconfiguratie

Atoom model van Bohr voorspelt reactiviteit van veel atomen 

- Atomen willen volle OF lege schillen 

OF

- Atomen willen 8 elektronen in de buitenste schil = oktetregel

- Meest stabiel (zie blz.19)

- Dit is het geval bij de edelgassen = edelgasconfiguratie

Edelgasconfiguratie

- atomen willen naar de edelgasconfiguratie toe 

- Komen ze 1 elektron te kort / 1 elektron te veel = erg reactief 

- Verklaart dat edelgassen met niets reageren

Hoeveel elektronen heeft Aluminium?

1. 3
2. 27
3. 13
4. 14

Hoeveel neutronen heeft Calcium?

1. 20
2. 40
3. 41
4. 12

Hoeveel protonen heeft Broom?

1. 80
2. 35
3. 45
4. 18,7

Wat is de elektronenconfiguratie van Aluminium

1. 27
2. 2,8,17
3. 13
4. 2,8,3

Teken fosfor volgens het atoom model van Bohr

Leg uit aan de hand van de elektronenconfiguratie waarom Natrium zeer heftig met water reageert

Weektaak 

Weektaak (2/2)

- Bestuderen Hoofdstuk 1.2 (blz 18+19)

 Maken opdracht 1 t/m 3, 7 t/m 9, 11 en 14 uit het boek (blz 14 en 16) of online. (les gisteren)

Maken opdracht 15 t/m 18, 22, 24 uit het boek (blz 20) of online.

Lees zelf het stukje over isotopen