Zouten herhaling_4de Klas_Dec_2024

• Scheikunde
• Middelbare school
• havo, vwo
• Leerjaar 4

Herhaling

Pak je BINAS erbij 45 A en 45 B

Wat is de lading van een magnesium-ion?
Gebruik je Binas (40A)

(20 s)

1. +
2. 2+
3. -
4. 2-

Welke ladingen kan een ijzerion hebben?
(Binas 40A)

(20 s)

1. 1+, 2+
2. 2+, 3+
3. 1+, 3+
4. 2+, 4+

Geef de formule en lading van
een sulfaat-ion (Binas 66B)
(je hoeft geen sub/superscript te gebruiken)

Wat is de juiste verhoudingsformule van nikkel(II)jodide ?
(20 s)

1. Ni2I2
2. Ni2I
3. NiI2
4. NiI

Wat is de juiste verhoudingsformule van zinkhydroxide ?
(20 s)

1. Zn2 (OH)2
2. Zn2 OH
3. Zn (OH)2
4. Zn OH

Geef de verhoudingsformule van naam van ijzer (II) fosfaat:

Geef de naam van:

Het oplossen van natriumchloride

• Cl^-ionen worden harder aangetrokken tot het meest positieve deel van de H₂O moleculen dan tot Na⁺ ion. 
• Na⁺ ionen worden juist meer aangetrokken tot het meest negatieve deel van de H₂O moleculen. Dus laten ze elkaar los

Hoe is de oplosbaarheid van ammoniumfosfaat
(20 sec)

1. goed
2. matig
3. slecht

Wanneer is een zout oplossing verzadigd?
Als...

1. ...de maximale hoeveelheid zout is opgelost
2. ...de maximale hoeveelheid water is opgelost
3. ...je niet meer kan roeren.
4. ...de oplossing vast wordt.

Je ziet dat alle ionen los van elkaar komen, uit dit ene zout komen dus 5 ionen!

notatie van oplossen van een zout

Het oplossen van aluminiumsulfaat:

De oplosvergelijking van aluminiumfosfaat, , is:

AlPO​4​​

1. Al​3+​​(aq)+PO​4​3−​​(aq)→AlPO​4​​(s)
2. AlPO​4​​(s)→Al​3+​​(aq)+PO​4​3−​​(aq)
3. Dit zout lost slecht op.
4. AlPO​4​​→Al​3+​​+PO​4​3−​​

Indampen van een zout:
De ionen trekken weer naar elkaar toe zoals bij het indampen van een ijzer(II)nitraat oplossing.

De indampvergelijking van
zinknitraat( ), is:

ZnNO​3​​

1. Zn​2+​​(aq)+2NO​3​−​​(aq)→Zn(NO​3​​)​2​​(s)
2. Zn(NO​3​​)​2​​(s)→Zn​2+​​(aq)+2NO​3​−​​(aq)
3. Zn​2+​​+2NO​3​−​​→Zn(NO​3​​)​2​​
4. Zn(NO​3​​)​2​​→Zn​2+​​+2NO​3​−​​

Geef de oplosvergelijking van het zout ZnBr2

Geef de indampvergelijking van een ammoniumchlorideoplossing

Welke hydratatie zie je hiernaast?

1. Hydratatie van een positief ion
2. Hydratatie van een negatief ion

Zouthydraten

• Sommige zouten kunnen water opnemen in de kristalstructuur.
• Er wordt dan een hydraat gevormd.
• Een hydraat is nog steeds een vaste stof.
• Bekende voorbeelden: gips, vochtvreters, koper(II)sulfaat.
• Niet verwarren met hydratatie/gehydrateerd (ion omringd door watermoleculen).

4.3

Hydraat vormen

• Bij de vorming van een hydraat neemt het zout water op in zijn kristalstructuur.

• Pas wanneer er nog meer water wordt toegevoegd (overmaat) zal het kopersulfaat oplossen en splitsen in ionen.

4.3

Wat krijg ik na de pijl wanner ik het zouthydraat uit de vorige vraag oplos?

1. koper(II)ionen, sulfaat-ionen, water
2. koper(II)ionen, sulfaat-ionen
3. Koper(II)Ionen, sulfiet-ionen
4. Koper(II), sulfiet-ionen, water.

Zouthydraten naamgeving

• Een zouthydraat wordt weergegeven als zout en de hydraten erachter met een punt
• CaSO4 . 2H2O
• calciumfosfaatdihydraat
• Naam van het zout + hoeveel (grieks telwoord) hydraten 

4.3

Soda is een hydraat met de formule Na2CO3.10H2O
Wat is de systematische naam van deze stof?