H3.2 periodiek systeem les 3

H3 Moleculen en atomen

H3.2:  periodiek systeem deel 1

1 / 24
suivant
Slide 1: Diapositive
ScheikundeMiddelbare schoolhavoLeerjaar 3

Cette leçon contient 24 diapositives, avec quiz interactifs, diapositives de texte et 1 vidéo.

Éléments de cette leçon

H3 Moleculen en atomen

H3.2:  periodiek systeem deel 1

Slide 1 - Diapositive

Welkom
  • terugblik vorige les,
  • uitleg H3.2 Periodiek Systeem
  • huiswerk volgende les

Slide 2 - Diapositive

terugblik vorige les
Vragen over:
  • H: leren H3.1 (blz 60/61)
  •         maken opdr: 10, 11, 12, 14, 16, 17 (blz 62)

  • V : leren H3.2 (blz 72/73)
  •          maken opdr: 9, 13, 14, 17, 22 (blz 74/75)

 

      

Slide 3 - Diapositive

lesdoel
  • weten hoe het periodiek Systeem (PS) is opgebouwd
  • eigenschappen van metalen kunnen vertellen

Slide 4 - Diapositive

Het periodiek systeem

Elementen op volgorde van atoomnummer.
In verticale groepen elementen met vergelijkbare eigenschappen.
Horizontaal: perioden

Slide 5 - Diapositive

Mendelejeff
1869: eerste versie periodiek systeem der elementen 

Slide 6 - Diapositive

Atomen

Maar moleculen zijn ook weer opgebouwd uit bouwstenen.


Bij de scheikunde noemen we deze bouwstenen de atomen.

Er bestaan nu ongeveer 120 atoomsoorten (118) waarvan er meer dan 30 kunstmatig zijn gemaakt en alleen in een laboratorium heel kort kunnen bestaan.

Definitie:

Atomen zijn de bouwstenen van moleculen.

Slide 7 - Diapositive

Periodieksysteem

Deze verschillende atoomsoorten zijn gerangschikt in een tabel.


Eerst zijn de atomen op volgorde van klein naar groot gezet.

Het kleinste atoom heeft 1 proton in de kern (= waterstof) en de grootste is Oganesson (Og) en deze heeft 118 protonen in de kern.

Slide 8 - Diapositive

Periodieksysteem

Daarna zijn de atomen op chemische eigenschappen (hoe reageren ze met een zuur en hoe reageren ze met zuurstof) gegroepeerd. De stoffen die op dezelfde wijze reageren zijn onder elkaar gezet.


Deze kolom noemen we een groep. Zo is de tabel in 18 groepen gezet.

Slide 9 - Diapositive

Wat zijn de metaal-atomen en de nietmetaal-atomen

De atoomsoorten die elektronen weg doen staan aan de linkerkant van het periodieksysteem, dit noemen we de metalen.


De atoomsoorten die elektronen opnemen, of niet reageren, staan aan de rechterkant van het periodieksysteem, dit noemen we de nietmetalen.

Slide 10 - Diapositive

Slide 11 - Diapositive

Wat zijn de edelgassen en de halogenen

Er zijn twee groepen van de nietmetalen die je bij naam moet kennen.


De edelgassen zijn de atoomsoorten die juist niet (of zeer moeilijk) kunnen reageren. Die staan helemaal rechts in het periodieksysteem. Dit is groep 18

Slide 12 - Diapositive

Wat zijn de edelgassen en de halogenen



De groep die er naast staat (groep 17) zijn de halogenen.

De halogenen zijn nietmetalen die heel erg heftig met metalen reageren.

Bij deze reactie ontstaat altijd een zout

Halogeen betekent "Zoutvormer"

Slide 13 - Diapositive

Kenmerken metalen
  • Glimmend oppervlak
  • Geleiden warmte en elektrische stroom
  • Kunnen vervormd worden als ze heet zijn.
  • Kunnen in gesmolten toestand worden gemengd met andere metalen.

Slide 14 - Diapositive

Lichte en zware metalen
lichte metaal: kleine dichtheid
zwaar metaal: hoge dichtheid

Slide 15 - Diapositive

Slide 16 - Vidéo

Slide 17 - Lien

Hoe heet de tabel waar alle elementen in staan?
A
elementen tabel
B
atoomsysteem
C
periodieksysteem
D
elementensysteem

Slide 18 - Quiz

Wat wordt er met de volgende definitie bedoeld?
Het kleinste deeltje van een stof die nog alle eigenschappen van die stof bevat.
A
molecuul
B
atoom
C
element
D
ion

Slide 19 - Quiz

Waar staan de metalen in het periodiek systeem
A
links
B
rechts

Slide 20 - Quiz

Waar staan de edelgassen in het periodieksysteem
A
groep 1
B
groep 2
C
groep 17
D
groep 18

Slide 21 - Quiz

Hoe heten de stoffen in groep 17 van het periodieksysteem
A
edelgassen
B
metalen
C
halogenen
D
nietmetalen

Slide 22 - Quiz

lesdoel gehaald?
  • weten hoe het periodiek Systeem (PS) is opgebouwd
  • eigenschappen van metalen kunnen vertellen

Slide 23 - Diapositive

Huiswerk
H:     leren H3.2 (blz 63/64)   
        maken opdr: 19, 22, 23, 26 (blz 66)

V    : leren H3.1 (blz 67/69) 
         maken opdr: 2, 4, 6, 8 (blz 70)

Slide 24 - Diapositive