7.3 molariteit

• Scheikunde
• Middelbare school
• havo
• Leerjaar 5

Molariteit = mol/L

.....mol/....L

n = mol

m = massa

M_{m = molmassa (tabel 98 + 99)}

n = m/M_m

Hoe bereken je de molariteit?

Je vult drie bekerglazen A, B en C met 100 mL van een glucose‑oplossing.
Uit bekerglas A schenk je 50 mL van de oplossing weg.
Bekerglas B damp je in totdat er nog maar 50 mL over is.
Je voegt aan bekerglas C 100 mL water toe.

Bewering 1: het aantal gram glucose blijft overal hetzelfde!

1. Waar
2. Niet Waar, alleen in A en B.
3. Niet waar, alleen in A en C.
4. Niet waar, alleen in B en C.

Je vult drie bekerglazen A, B en C met 100 mL van een glucose‑oplossing.
Uit bekerglas A schenk je 50 mL van de oplossing weg.
Bekerglas B damp je in totdat er nog maar 50 mL over is.
Je voegt aan bekerglas C 100 mL water toe.

Bewering 2: het aantal mol blijft in elk bekerglas hetzelfde!

1. Waar
2. Niet Waar, dat weet je niet.
3. Niet waar, zie de vorige vraag!

Je vult drie bekerglazen A, B en C met 100 mL van een glucose‑oplossing.
Uit bekerglas A schenk je 50 mL van de oplossing weg.
Bekerglas B damp je in totdat er nog maar 50 mL over is.
Je voegt aan bekerglas C 100 mL water toe.

Bewering 3: de molariteit (mol/L) blijft in elk bekerglas hetzelfde!

1. Waar
2. Alleen in bekerglas A
3. Alleen in bekerglas B
4. Alleen in bekerglas C

Je vult drie bekerglazen A, B en C met 100 mL van een glucose‑oplossing.
Uit bekerglas A schenk je 50 mL van de oplossing weg.
Bekerglas B damp je in totdat er nog maar 50 mL over is.
Je voegt aan bekerglas C 100 mL water toe.

Bewering 4: De polariteit is het grootst in bekerglas

1. A
2. B
3. C

Notatie: Noteer in formulevorm

Bij een oplossing noteer je de deeltjes die in het water aanwezig zijn tussen vierkante haken [....]

Glucose oplossing 0,1 molair

[C₆H₁₂O₆ ] = 0,1 mol L⁻¹ 

_{De glucose moleculen blijven intact, dus notatie is ook aan elkaar.}

kaliumchloride oplossing 0,05 molair

[K⁺ ] = [Cl⁻ ] = 0,05 mol L⁻¹. Let op! Een zout is in ionen gesplitst en in het water zitten dus geen KCl deeltjes aan elkaar. De ionen zijn los aanwezig!

De concentratie nitraat ionen is 0,75 molair

[NO^3⁠− ] = 0,75 M

Rekenvoorbeelden

rekenvoorbeeld 1

rekenvoorbeeld 2

rekenvoorbeeld 3

Antwoord

1. 0,01 mol
2. 0,010 mol
3. 1,0 mol
4. 0,001 mol

Antwoord

1. 0,038 mol
2. 1,6 x 10-3 mol
3. 3,750 mol
4. 600 mol

Antwoord

1. 0,048 mol
2. 1,4 x 10 -3 mol
3. 2,3 x 10-3 mol
4. 0,35 mol

Antwoord

1. 0,19 mol
2. 0,19 mol/L
3. 0,190 M
4. 0,19

Bereken hoeveel mol andosteron in 15 L urine zit.

TEKST

Bereken de molariteit van Andosteron in Urine

TEKST

Zoek in tabel 43B van Binas de molariteit op van geconcentreerd zwavelzuur, H2SO4.
Bereken hoeveel gram zwavelzuur is opgelost in 1,0 liter geconcentreerd zwavelzuur.