20162017 H3 Hoofdstuk 3 paragraaf 5 Les2

• Scheikunde
• Middelbare school
• havo
• Leerjaar 3

Hoofdstuk 3 Paragraaf 5

Programma

Huiswerk voor deze les

Lezen 3.5

Keuze moment

Instructie

Opdrachten maken

Huiswerk

Huiswerk voor deze les

Geen

Bespreken opdrachten

Opdracht 33 t/m 35

Keuze moment 

Keuze 1: Luisteren naar instructie

Keuze 2: Maken opdracht 37

Instructie

Reactievergelijkingen:

Aantal atomen voor de reactie is gelijk aan het aantal atomen na de reactie

Dus er gaan geen deeltjes verloren

Instructie

Massa voor en na reactie gelijk

Deeltjes voor en na reactie gelijk

Deeltjes wegen iets, dus deeltjes zeggen iets over de massa

Instructie

Met deze theorie naar:

Rekenen met massaverhoudingen

Instructie

Stappen plan:

1. Stel de kloppende reactievergelijking op (RV)

2. Bereken de massa van de atomen, 

dit is de massaverhouding (MV)

3. Wat is gegeven (GG)?

4. Wat is gevraagd (GV)?

Instructie

RV

MV

GG

GV

Instructie

Hoeveel gram zuurstof is nodig voor de verbranding van 15.0 gram methaan waarbij koolstofdioxide en water ontstaan?

Wat is de molecuulformule van zuurstof?

1. O​2​​
2. H​2​​O
3. CH​4​​
4. CO​2​​

Wat is de molecuulformule van water?

1. O​2​​
2. H​2​​O
3. CH​4​​
4. CO​2​​

Wat is de molecuulformule van koolstofdioxide?

1. O​2​​
2. H​2​​O
3. CH​4​​
4. CO​2​​

Wat is de molecuulformule van methaan?

1. O​2​​
2. H​2​​O
3. CH​4​​
4. CO​2​​

Instructie

RV:

Methaan (g) + Zuurstof (g) --> Koolstofdioxide (g) + Water (l)

CH₄ (g) + O₂ (g) --> CO₂ (g) + H₂O (l)

Wat is de kloppende reactievergelijking van de reactie?

1. CH​4​​(g)+O​2​​(g)→CO​2​​(g)+H​2​​O(l)
2. CH​4​​(g)+O​2​​(g)→CO​2​​(g)+2H​2​​O(l)
3. CH​4​​(g)+2O​2​​(g)→CO​2​​(g)+H​2​​O(l)
4. CH​4​​(g)+2O​2​​(g)→CO​2​​(g)+2H​2​​O(l)

Instructie

RV: CH₄ (g) + 2 O₂ (g) --> CO₂ (g) + 2 H₂O (l)

MV: 

Wat is de massaverhouding

Wat is de massa van het methaan molecuul in de reactievergelijking?

1. 12
2. 16
3. 48
4. 4

Wat is de massa van het koolstofdioxide molecuul in de reactievergelijking?

1. 40
2. 28
3. 44
4. 50

Wat is de massa van de twee zuurstof moleculen in de reactievergelijking?

1. 32
2. 24
3. 28
4. 64

Wat is de massa van de twee water moleculen in de reactievergelijking?

1. 36
2. 18
3. 17
4. 34

Instructie

RV:  CH₄ (g)  +  2 O₂ (g)  -->  CO₂ (g)  +  2 H₂O (l)

MV: 16.0      +      64.0     -->      44.0     +      36.0

Is de massa voor en na de reactie gelijk?

Instructie

RV:  CH₄ (g)  +  2 O₂ (g)  -->  CO₂ (g)  +  2 H₂O (l)

MV: 16.0      +      64.0     -->      44.0     +      36.0

Is de massa voor en na de reactie gelijk? 

Ja

Het is verhouding de eenheid voeg je later toe bij de berekening.

Instructie

RV:  CH₄ (g)  +  2 O₂ (g)  -->  CO₂ (g)  +  2 H₂O (l)

MV: 16.0      +      64.0     -->      44.0     +      36.0

GG:  15.0  gram                                                                         

Hoeveel gram zuurstof is nodig voor de verbranding van 15.0 gram methaan waarbij koolstofdioxide en water ontstaan?

Instructie

RV:  CH₄ (g)  +  2 O₂ (g)  -->  CO₂ (g)  +  2 H₂O (l)

MV: 16.0 gram +  64.0 gram --> 44.0 gram + 36.0 gram

GG:  15.0  gram                                                                                

Hoeveel gram zuurstof is nodig voor de verbranding van 15.0 gram methaan waarbij koolstofdioxide en water ontstaan?

Instructie

RV:  CH₄ (g)  +  2 O₂ (g)  -->  CO₂ (g)  +  2 H₂O (l)

MV: 16.0 gram +  64.0 gram --> 44.0 gram + 36.0 gram

GG:  15.0  gram                                                                                 

GV:                                    ? gram                                                       

Hoeveel gram zuurstof is nodig voor de verbranding van 15.0 gram methaan waarbij koolstofdioxide en water ontstaan?

Instructie

RV:  CH₄ (g)  +  2 O₂ (g)  -->  CO₂ (g)  +  2 H₂O (l)

MV: 16.0 gram +  64.0 gram --> 44.0 gram + 36.0 gram

GG:  15.0  gram                                                                                 

GV:                                    ? gram                                                       

Verhoudingstabel:           16.0  gram   |   64.0 gram

                                                ------------+-----------

                                                15.0 gram   |   ? gram    

Instructie

Verhoudingstabel:           16.0  gram   |   64.0 gram

                                                ------------+-----------

                                                15.0 gram   |   ? gram    

(15.0 * 64.0)                        

-------------- =  60 gram

16.0                           

Opdrachten

Maken opdracht 37

Lezen 3.5

Leerdoelen:

- Je weet hoe je met de massaverhouding kan rekenen aan reacties

- Je weet wat een overmaat is

Huiswerk

Maken opdracht 37

Na vakantie VT over H3 en H4

?