V VWO Zouten Samenvatten en afronden tm 4.3

• Scheikunde
• Middelbare school
• vwo
• Leerjaar 4

Lesdoel

Opbouw zouten

Ionen

Verhoudingsformules van zouten

Oplosbaarheid van zouten

Bijzondere zouten

Opbouw Zouten

Opgebouwd uit ionen

Ionen zitten in vaste vorm in rooster

Zout opgelost-> Ionrooster valt uit elkaar

Zouten bestaan uit evenveel positieve lading als negatieve lading. Een zout is neutraal: De ionen kunnen anders geladen zijn, en daardoor in specifieke verhoudingen aanwezig zijn.

Ionen

Er bestaan veel verschillende ionen:

Enkelvoudige ionen: Elementen die een elektron hebben opgenomen (negatief geladen) of afgestaan (positief geladen). v.b: Na⁺ Of Cl^-

Samengestelde ionen: Groep atomen die met atoombindingen aan elkaar vast zitten, en samen een ion vormen. v.b: CO₃^2- of SO₄^2-

Verhoudingsformule

Een zout is altijd neutraal, maar de ionen zijn geladen. De ionen zijn in een specifieke verhouding aanwezig, waarbij het gehele zout neutraal is.

De lading van het negatief ion is altijd vast. 

De lading van het positief ion kan soms verschillen.

De lading van het positief ion kan je uit de naam halen:

koper(II)chloride heeft een koper ion met een 2+ lading (te zien aan II)

De verhoudingsformule van koper(II)chloride is: CuCl₂

Geef de verhoudingsformule van de volgende zouten:
Calciumjodide
ijzer(III)fosfaat

Antwoorden

Calciumjodide: CaI₂

Ijzer(III)fosfaat: Fe₂(PO₄)₃

Oplosbaarheid van zouten

Niet alle zouten kunnen goed oplossen.

Gebruik binas tabel 45 om van een zout op te zoeken of deze oplost of niet.

Oplosvergelijking opstellen

vb: Geef de oplosvergelijking van het zout Natriumsulfide.

Stap 1: Verhoudingsformule zout opstellen

Stap 2: Oplosvergelijking noteren, inclusief fases en kloppend maken.

Oplosvergelijking opstellen (II)

stap 1: Verhoudingsformule Natriumsulfide: Na₂S.

Na⁺ heeft 1+ lading. S^2- heeft 2- lading. 2x Na⁺ nodig om 1x S^2- te neutraliseren

Stap 2: oplosvergelijking:

Begin hebben we 1 zout. Na oplossen twee ionen:

Na₂S (s) -> 2 Na⁺ (aq) + S^2- (aq)

Geef de oplosvergelijking van de volgende zouten:
Kaliumcarbonaat
Bariumnitraat
Ijzer(III)sulfaat

Antwoorden:

K₂CO₃ (s) -> 2 K⁺ (aq) + CO₃^2- (aq)

Ba(NO₃)₂ (s) -> Ba²⁺ (aq) + 2 NO₃^- (aq)

Fe₂(SO₄)₃ (s) -> 2 Fe³⁺ (aq) + 3 SO₄^2- (aq)

Bijzondere zout: hydraten

Hydraten: Zouten die water opnemen, en in het ionrooster vastzetten. Hydraat als een aparte stof zien:

Calciumsulfaat : Zout (CaSO₄)

Gips: Hydraat van Calciumsulfaat en water:

CaSO₄ . 2 H₂O (s)

Bijzondere zout:  dubbelzouten

Sommige zouten hebben verschillende positieve ionen in hun structuurformule.

Bijzondere negatieve ionen

Er bestaan ook samengestelde ionen die metalen kunnen bezitten: Dit zijn vaak metalen gebonden aan zuurstof.

Bijvoorbeeld:

Geef de oplosvergelijkingen van de volgende zouten. Ga er van uit dat deze zouten oplosbaar zijn in water.
- Natriummanganaat
- Calciumpermanganaat
- Lood(II)chromaat
- IJzer(III)dichromaat

Huiswerk

Lezen paragraaf 4.3

Maken: Deze lessonup.

Opgave 17 tm 23.