3.4 Hydraten

• Scheikunde
• Middelbare school
• havo
• Leerjaar 4

Hydraten 

Leerdoelen

• Je leert wat een hydraat is;
• Je leert de systematische naamgeving van hydraten;
• Je leert om de reactievergelijking op te stellen voor de vorming/oplossing van hydraten.

Deze les

• Uitleg hydraten


• Maken 40, 41, 45

Hydraten

• Sommige zouten kunnen water opnemen in de kristalstructuur.
• Er wordt dan een hydraat gevormd.
• Een hydraat is nog steeds een vaste stof.
• Bekende voorbeelden: gips, vochtvreters, koper(II)sulfaat.
• Niet verwarren met hydratatie/gehydrateerd (ion omringd door watermoleculen).

Koper(II)sulfaat

• Koper(II)sulfaat, CuSO₄, heeft een witte kleur (Binas 65B).
• Het kan maximaal 5 watermoleculen opnemen in de kristalstructuur per deeltje CuSO₄.
• Er ontstaat dan blauw gehydrateerd koper(II)sulfaat.
• Dit noemen we koper(II)sulfaatpentahydraat, notatie: 

Hoeveel watermoleculen kan nikkelchloride opnemen in zijn kristalstructuur? Gebruik Binas 65B.

1. 4
2. 5
3. 6
4. 8

Wat zijn de kleuren van kobaltchloride en gehydrateerd kobaltchloride? Gebruik Binas 65B.

1. kobaltchloride: blauw gehydrateerd: rood
2. kobaltchloride: rood gehydrateerd: blauw
3. kobaltchloride: blauw gehydrateerd: rose
4. kobaltchloride: rose gehydrateerd: blauw

Wat is de juiste notatie van soda? Gebruik o.a. Binas 66A.

1. A
2. B
3. C
4. D

Uitleg laatste quizvraag

• Soda is de triviale naam van natriumcarbonaatdecahydraat.
• Natriumcarbonaat bestaat uit Na+ en CO32- ionen, verhoudingsformule wordt Na2CO3. 
• Decahydraat betekent 10 watermoleculen opgenomen.

Hydraat vormen

• Bij de vorming van een hydraat neemt het zout water op in zijn kristalstructuur.

• Pas wanneer er nog meer water wordt toegevoegd (overmaat) zal het kopersulfaat oplossen en splitsen in ionen.

Geef de reactievergelijking voor het indampen van calciumsulfaatdihydraat.

Deze les

• Uitleg hydraten


• Maken 40, 41, 45