Herhaling H4 Zouten - zoutformules, vergelijkingen en rekenwerk

Herhaling H4

Zouten

Dit zouden jullie moeten kunnen...

1 / 23

Slide 1: Diapositive

ScheikundeMiddelbare schoolhavoLeerjaar 4

Cette leçon contient 23 diapositives, avec quiz interactifs et diapositive de texte.

La durée de la leçon est: 60 min

Éléments de cette leçon

Herhaling H4

Zouten

Dit zouden jullie moeten kunnen...

Slide 1 - Diapositive

Wat gebeurt er op microniveau (deeltjes niveau) bij het oplossen van een zout?

de ionen gaan harder trillen

de zoutkorrels verdwijnen

de ionen laten elkaar los en gaan vrij bewegen

de ionen gaan in een rooster zitten

Slide 2 - Quiz

Geef de verhoudingsformule van bariumfluoride

B a F

B a^{​ 2 ​ ​} F

B a F^{​ 2 ​ ​}

B a^{​ 2 ​ ​} F^{​ 2 ​ ​}

Slide 3 - Quiz

Geef de naam van

A l^{​ 2 ​ ​} O^{​ 3 ​ ​}

Slide 4 - Question ouverte

Geef de naam van

C a (C H^{​ 3 ​ ​} C O O)^{​ 2 ​ ​}

Slide 5 - Question ouverte

goed oplosbaar

slecht oplosbaar

kaliumfosfaat

koperhydroxide

zilverfluoride

bariumhydroxide

zinksulfide

Loodjodide

Fe(CH₃COO)₃

CaS

NaBr

Ni(NO₃)₂

Slide 6 - Question de remorquage

Wat voor gebeurtenis is de onderstaande vergelijking?

3 K^{​ + ​ ​} (a q) + P O^{​ 4 ​ ​}^{​ 3 - ​ ​} (a q) - > K^{​ 3 ​ ​} P O^{​ 4 ​ ​} (s)

oplosvergelijking van calciumfosfaat

oplosvergelijking van kaliumfosfaat

indampvergelijking van calciumfosfaat

indampvergelijking van kaliumfosfaat

Slide 7 - Quiz

Wat is er hier fout?

B a C O^{​ 3 ​ ​} (s) - > B a^{​ 2 + ​ ​} (a q) + C O^{​ 3 ​ 2 - ​ ​} (a q)

De ladingen kloppen niet

De zoutformule van bariumcarbonaat is fout

De reactievergelijking is niet kloppend

bariumcarbonaat slecht oplosbaar, dus het kan niet

Slide 8 - Quiz

Geef, indien mogelijk, de oplosvergelijking van calciumhydroxide

Slide 9 - Question ouverte

Geef, indien mogelijk, de oplosvergelijking van calciumfosfaat

Slide 10 - Question ouverte

Geef, indien mogelijk, de oplosvergelijking van potas

Slide 11 - Question ouverte

Wat klopt hier niet?

B a O H^{​ 2 ​ ​} (s) - > B a^{​ 2 + ​ ​} (a q) + 2 O H^{​ - ​ ​} (a q)

de '2' achter BaOH

De haakjes missen in de verhoudingsformule

de '2' voor hydroxide

niks, alles klopt.

Slide 12 - Quiz

Welke hydratatie zie je hiernaast?

Hydratatie van een positief ion

Hydratatie van een negatief ion

Slide 13 - Quiz

Hiernaast zie je een voorstelling voor het oplossen van kaliumchloride in water.
Welke bewering is juist:

Het groene bolletjes is het chloride ion. Het oranje bolletje is het kaliumion

Het groene bolletje is het kaliumion. Het oranje bolletje is het chloride ion

Onjuiste voorstelling, kaliumchloride lost slecht op in water.

Slide 14 - Quiz

Wat is de eenheid van molariteit?

mol

g/L

mol/L

L/mol

Slide 15 - Quiz

Er wordt 2,0 mol glucose opgelost in 0,25 L water. Wat is de molariteit van de oplossing?

2,0 M

4,0 M

6,0 M

8,0 M

Slide 16 - Quiz

Stel, je hebt een 0,10 M aluminium-sulfaat-oplossing. Wat is de molariteit van:

S O^{​ 4 ​ 2 - ​ ​} i o n e n

0,10 mol/L

0,20 mol/L

0,30 mol/L

dat kun je niet weten

Slide 17 - Quiz

Er zijn vier ionsoorten in oplossing. Welke vormen een slecht oplosbaar zout?

K^{​ + ​ ​} + N O^{​ 3 ​ ​}^{​ - ​ ​} + A l^{​ 3 + ​ ​} + C O^{​ 3 ​ 2 - ​ ​}

K^{​ + ​ ​} + N O^{​ 3 ​ ​}^{​ - ​ ​}

K^{​ + ​ ​} + C O^{​ 3 ​ 2 - ​ ​}

A l^{​ 3 + ​ ​} + N O^{​ 3 ​ - ​ ​}

A l^{​ 3 + ​ ​} + C O^{​ 3 ​ 2 - ​ ​}

Slide 18 - Quiz

Je hebt twee oplossingen: kopersulfaat en kaliumhydroxide. Deze voeg je bij elkaar.
Onstaat er een neerslag? Zo ja, noteer de neerslagreactie.

Slide 19 - Question ouverte

Je hebt twee oplossingen, kaliumchloride en ammoniumnitraat. Deze doe je bij elkaar.
Onstaat er een neerslag? Zo ja, noteer de oplosreacties en de neerslagreactie.

Slide 20 - Question ouverte

In afvalwater moeten fosfaationen worden verwijderd.
Noteer je werkplan.

Slide 21 - Question ouverte

Dat was het! Geef een inschatting van jouw cijfer! (en evt commentaar)

Slide 22 - Question ouverte

Je hebt het zout lood(II)jodide nodig.
Noteer je werkplan.

Slide 23 - Question ouverte